江西省临川区第一中学高一化学下学期期中试题.doc

临川一中20152016学年度下学期期中考试高一化学试卷 卷面满分： 100分 考试时间： 100分钟 可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 cu：64 zn：65 第i 卷（选择题 共48分）1、 选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）2.13cnmr(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是()a13c与15n具有相同的中子数 b13c与c60是同一种物质c15n与14n互为同位素 d15n的核外电子数与中子数相同3.下列说法正确的是( )离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键 熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 a b c d4.把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带u形管的塞子已知u形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（）naoh粉末；浓硫酸；硝酸铵晶体；过氧化钠固体；生石灰 abcd元素代号 l mqrt原子半径/nm 0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价 +2+3+2+6、225. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下正确的是（） al2+与r2的核外电子数相等 bm与t形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 c氢化物的稳定性为h2th2r d单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为ql6.对于100ml 0.5mol/lh2so4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100ml 1.0mol/lh2so4溶液；改用300ml 0.5mol/lh2so4溶液；用等量铁粉代替铁片；改用质量分数为98%的h2so4溶液 a bcd7下列化学用语书写正确的是（） a氯原子的结构示意图： b作为相对原子质量测定标准的碳核素： c c氯化镁的电子式： d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1moln2和3molh2，在一定条件下使该反应发生下列有关说法正确的是（） a达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3 b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等 c达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 d达到化学平衡时，3v(n2)正=v(h2)逆9、 x、y是元素周期表第viia族的两种元素，下列说法中能说明x的非金属性比y强的是（ ）a、 x元素原子的电子层数比y元素原子的电子层数多b、x的气态氢化物比y的气态氢化物稳定c、x的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的弱 d、y的单质能将x从nax溶液中置换出来10.下列物质含有的化学键类型完全相同的是（） anabr和h2o bna2o和na2o2 cd2o和co2 dnh4cl和hcl11、已知短周期元素的离子aam+、bbn+、ccm、ddn（mn）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（） a原子半径：abcd b离子的还原性：ccm比ddn弱 c离子半径：cdba d气态氢化物的稳定性hmc一定大于hnd12.一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2mol y气体，发生如下反应；x（g）+2y（g） 2z（g），此反应达到平衡的标志是（） a容器气体密度不随时间变化 b容器内x、y、z的浓度之比为1：2：2 c容器内各物质的浓度不随时间变化 d单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z13. 下列说法正确的是（ ) a.周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素 b.有热量放出的变化一定是放热反应 c.化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成 d.影响化学反应速率的本质因素是催化剂14.16o和18o是氧元素的两种核素，用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（） a.在18g 16o2中含有na个氧原子 b16o与18o核外电子排布方式相同 c在标准状况下，1.12l 16o2和1.12l 18o2均含有0.1na个氧原子 d18o2和16o2化学性质几乎相同15、若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（） a钠和氢气b硫和氧气c氯气和溴单质d碳和硅16.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是() a. 镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 b镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为mgcloh2o=mg(oh)2cl c镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为h2o22h2e=2h2o d镁次氯酸盐燃料放电过程中oh移向正极第ii卷（非选择题 共52分）2、 （本题共4小题，共52分）17.（14分）有a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子序数由a到e逐渐增大。a元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。b的阴离子和c的阳离子与氖原子的电子层结构相同。在通常状况下，b的单质是气体，0.1molb的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。c的单质在点燃时与b的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与ab2反应可生成b的单质。d的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：（1）a元素的最高价氧化物的结构式 。（2）b元素在周期表中的位置 。 （3）b单质与c单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。（4）d元素的低价氧化物与e的单质的水溶液反应的离子方程式为_。（5）c与d能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。（6）元素d与元素e相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是 （填选项序号）。 a常温下d的单质和e的单质状态不同 be的氢化物比d的氢化物稳定 c一定条件下d和e的单质都能与钠反应 dd的最高价含氧酸酸性弱于e的最高价含氧酸 ed的单质能与e的氢化物反应生成e单质18.（14分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率（1）氢气在o2中燃烧的反应是_热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量_生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_形成产物的化学键放出的总能量已知破坏1mol h-h键、1mol o=o键、1mol h-o键时分别需要吸收436kj、498kj、463kj的能量。则2mol h2（g）和1mol o2（g）转化为2mol h2o（g）时放出的热量为 。 （3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为koh溶液），被称为氢氧燃料电池该电池的正极是_（填a电极或b电极），负极反应式为_(4)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上发生的电极反应式为：o24e=2o2则负极上发生的电极反应式为_；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。19.（12分）某酸性工业废水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能将其中的cr2o72转化为cr3,草酸被氧化成co2某课题组研究发现，少量铁明矾al2fe(so4)424h2o即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：(1)在25 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。验编号初始ph废水样品体积/ml草酸溶液体积/ml蒸馏水体积/ml4601030560103056020测得实验和溶液中的cr2o72浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应中参加反应的cr2o72-与草酸的物质的量之比为_。(3)实验和的结果表明_；实验中0t1时间段反应速率v(cr3)_(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾al2fe(so4)424h2o中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：fe2起催化作用：假设二：_；假设三：_；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。溶液中cr2o72的浓度可用仪器测定)实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论20.（12分）i.一定温度下，某容积为2l的密闭容器内，某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是（2）在图上所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻达到化学反应限度ii.一定温度下将6mol的a及6molb混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g） xc（g）+2d（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得a的转化率为60，c的平均反应速率是0.36mol/（lmin）.求：（1）平衡时d的浓度=mol/l，（2）b的平均反应速率 （b）=mol/（ l.min）（3）x=（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为 ，（化为最简整数比） 学校： 班级： 姓名： 考号： 密封线 临川一中20152016学年度下期期中考试 高一化学答题卷题号1至1617181920总分得分 第i卷（选择题，本题包括16小题，每小题3分，共48分，）题号12345678答案题号910111213141516答案 第ii卷 （非选择题，共52分） 17. （14分，每空2分）（1） （2） （3） 、 （4） ； （5） ；（6） ； ； 18.（14分）（1） ， （各1分）（2） （2分） （2分）（3） ，（2分） （2分） (4) （2分）； 。（2分）19.（12分，除标注外每空2分） 、（1分） （2） ，（3） 、（1分） 、（4） 、（1分） （1分）（5）实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论 20. （12分，每空2分） i.（1） ;（2） ;ii.（1） ;（2） ， （3） ，（4） ， 临川一中20152016学年度下学期期中考试高一化学答案第i卷（选择题48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案dcdabbcd题号910111213141516答案bccccadd 第ii卷（非选择题共52分）17. （14分）（1） o=c=o （2）第二周期第a族 （3）离子键、非极性共价键（或共价键） （4） so2 + cl2 + 2h2o = 4h+ + so42- + 2cl- (5) (6) cl ; b、d 18.（14分）（1）放 （1分）大于（1分） （2）小于 、482kj （3）b电极、 h2 + 2e-+ 2 oh- = 2h2o（3）2h22o24e=2h2o、流出19.（12分）（1）20(2)1：3 (3)溶液ph对该反应的速率有影响（或溶液ph