第二章第二节离子反应学案(第1课时)1007.doc

第二章第二节离子反应学案（第1课时）教学目标1.理解电解质的含义及强、弱电解质的区别；2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。教学重点电解质的判断、电离方程式的书写；教学难点电解质的判断、电离方程式的书写；阅读课本P30页第3段内容，填空：一、 电解质（1） 电解质：在_或_下能够导电的_。非电解质：在_和_下都不能导电的_。到目前我们还可以从导电性差异的角度来对物质进行简单的分类 混合物 _ _物质 _ _ 单质回顾据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu练习1、下列物质能导电的有（ ），是电解质的有（ ），非电解质有（ ）。既不是电解质，也不是非电解质的是：（ ）。A、蔗糖溶液 B、Cu C、NaCl固体 D、熔融的NaCl E、NaCl溶液 F、 K2SO4溶液 G、NaOH溶液 H、O2 I、BaSO4 J、 石墨 小结 1、电解质或非电解质都必须是_。2、_和_既不是电解质也不是非电解质。问题为什么NaCl 固体不能导电，而熔融的NaCl及NaCl溶液却能导电？阅读课本P30页内容填空 NaCl 固体中虽然存在钠离子和氯离子，但彼此间由于 _作用不能自由移动，所以不导电；而在受热融化或在水中受到_的作用均能使钠离子和氯离子间的_作用减弱而产生了自由移动的_和_，这个过程称为_；其过程可以用_方程式表示，写为_。（）电解质的电离及电离方程式的书写练习、写出下列常见酸的电离方程式硫酸盐酸硝酸、写出下列常见碱的电离方程式氢氧化钠氢氧化钡、写出下列常见盐的电离方程式硫酸钠硝酸钾硫酸氢钠氯化铵5、下列电离方程式中正确的是：A、H2SO4=H2+SO42-B、Ca(OH)2=Ca2+(OH)2-C、AlCl3=Al+3+3Cl-1D、Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-总结书写电离方程式要注意的问题有：问题你从练习发现酸、碱、盐的电离各有何规律？请从电离的角度总结酸、碱、盐的定义。（）酸、碱、盐酸：电离时生成的阳离子是的是酸碱：电离时生成的阴离子是的是碱盐：电离时生成离子（或）和离子的是盐对应训练1、下列物质属于电解质的是（ ） A.HCl B.CO2 C.盐酸 D.铜丝2、下列物质中，属于非电解质的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl3、下列物质的水溶液可以导电，但不属于电解质的是（ ） A.NaOH B.CO2 C.NaCl D.CuSO44、下列物质在水溶液中能导电，但属于非电解质的是（ ）A、食盐 B、Cl2 C、NH3 D、SO2 5、下列物质容易导电的是（ ）A、熔融的氯化钠 B、硝酸钾溶液 C、硫酸铜 D、无水乙醇6、现有以下物质:NaCl晶体 液态SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 纯水请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是_； （2）以上物质属于电解质的是_；（3）以上物质中属于非电解质的是_； 7、下面叙述正确的是( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E、Cu 能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质8、以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是_(2) 能电离出H的是，属于酸的是(3) 属于碱的是_，其中难溶性碱是_(4) 难溶的盐的_9、下列电离方程式不正确的是 ( )AH2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH10、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 （）A在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 ( )A. 500 mL溶液中