宁国中学有效教学课题组公开课.doc

宁国中学有效教学课题组公开课授课人：宁国中学 伍东锋 授课班级：高三15班 授课时间：2011-11-3授课内容：专题复习：离子共存专题【专题目标】掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量共存的规律感 悟 高 考（2011年安徽高考题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中 C6H5O- 、K+ 、SO42- 、Br-C.NaS溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ 解析：饱和氯水具有强氧化性，能将SO32氧化成SO42，A中不能大量共存；c(H)=1.01013mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；S2和Cu2可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是B。思考交流：（1）离子间不能大量共存的原因是什么？原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断规律。方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。学生回答，教师纠正总结。离子通常在哪些情况下不能大量共存？思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+ 、 Na+ 、OH 、 Cl ：Ca2+ 、K+ 、CO32 、NO3：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl ：Na+ 、H+ 、SiO32 、NO3：K+ 、 Ag+ 、 Cl 、NO3 结论:离子间生成 难溶或微溶性 物质，不能大量共存常见盐溶解性规律K+、 Na+、 NH4+、NO3（全部溶于水）Cl（不溶：银）SO42（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）CO32、PO43、SO32、SiO32、S2（溶：只有钾、钠、铵）OH（溶：钾、钠、钡、铵）思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+ 、H+ 、Cl、S2 ：K+ 、NH4+、OH 、SO42 ：Ca2+ 、H+ 、HCO3、Cl ：Mg2+ 、H+ 、SO32 、SO42结论:离子间生成 易挥发性 物质，不能大量共存常见相互作用生成易挥发性物质的离子如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存；OH-与NH4+不能大量共存思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Na+ 、H+ 、OH 、 Cl ：H+ 、K+ 、CH3COO、SO42 ：H+ 、K+ 、F、Cl ：Na+ 、H+ 、ClO、NO3结论:离子间生成 难电离 物质，不能大量共存难电离物质弱酸、弱碱、水 那些离子间相互作用有弱电解质生成？ 如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-等不能与OH-大量共存； 弱碱的阳离子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存 AlO2-与HCO3- AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：K+ 、MnO4、Cl、S2 ：H+ 、Fe2+、Cl、NO3：Fe3+、K+ 、I、Cl ：MnO4、H+、I、Na+4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S+2MnO24H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO 2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 16H+ +2MnO4- +10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2 结论:离子间发生 氧化还原 反应的，不能大量共存常见的能发生氧化还原反应的微粒（+：发生反应：-：不发生反应）S2IBrSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+特殊： NO3+H+ 组合时才有强氧化性思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、CO32 ：Al3+、K+、CO32 、NO3：Fe3+、Na+、Cl、H CO32Fe3+3CO32+3H2O= 2Fe(OH )3+3CO22Al3+3H2O +3CO32 = Al(OH )3 3CO2 Fe3+3HCO3= Fe(OH )3+3CO2结论:离子间发生 双水解 反应的，不能大量共存常见能发生双水解离子：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等特殊：NH4+与CH3COO- 、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能大量共存 思考 下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？：Fe3+、K+、Cl、SCN ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3：Fe3+、Na+、Cl、C6H5OHFe3+3SCN= Fe(SCN)3Ag+2NH3.H2O= Ag(NH3)2+2H2OFe3+C6H5OH= Fe(C6H5O)63-+ 6 H+结论:离子间发生 络合 反应的，不能大量共存离子间发生络合反应的微粒有 1、 Fe3+ + SCN 2、 Fe3+ + C6H5OH 3、 Ag+ + NH3小结一、离子间因反应不能大量共存的规律1、生成难溶物(或微溶物）时不能大量共存2、生成气体（挥发性物质）时不能大量共存 发生复分解反应，不能大量共存3、生成弱电解质（难电离的物质）时，不能大量共存4、发生氧化还原反应时，不能大量共存5、发生络合反应时，不能大量共存6、发生双水解反应时，不能大量共存 二、限定条件下离子不能大量共存的规律(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有 有色离子 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4(紫)(2)强碱性溶液中肯定不存在,与 OH- 起反应的离子。 如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42-、HSO3 等与OH-不能大量共存。(3)强酸性溶液中肯定不存在,与 H+ 起反应的离子。 如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。随 堂 检 测 练 习：1、下列各组中的离子，由于发生氧化还原反应而不能在溶液大量共存的是：Fe3+、K+ 、I、Cl ：Fe3+ 、 Na+ 、SCN 、 Cl：H+ 、K+ 、F、Cl ：Na+ 、Fe2+、Cl、NO32. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+小 结:一. 离子共存问题是高考中的常见题型,是每年必考的题型.今后命题的趋势是:(1)增加限制条件,如强酸性,无色透明,碱性,PH=1,甲基橙呈红色,发生氧化还原反应等;(2)定性中有定量,如:由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液等.二、解题对策1.掌握好离子共存判断规律，可概括为一色二性三特殊四反应2注意对选项的限制条件的设置 要看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。3、常考查的离子:(1)阳离子：H+ (K+Ag+) NH4+(2)阴离子：OH-、X-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-、MnO4-、HCO3-、SCN-、AlO2- 轻松挑战高考1.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红