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基础化学测试题(第一、二、三、十二、十三章)学号 班级 姓名 成绩一、选择题(每小题1分,共52分)(将选项填进第6页的表格)1. 下列数字中,哪个数字的有效数字位数是3位。( )A. 0.00500 B. 0.05 C. 0.50 D. pH=8.612. pH=10.00的有效数字为( )位 A. 4 B. 3 C. 2 D. 13.下列各数修约到三位有效数字,正确的是( )A. 1522315200 B. 0.077550 0.0775 C. 32.361 32.4 D. 180.500180.54.下列各项对有效数字判断正确的是( )A. 1.0003是五位有效数字 B. 3.430是三位有效数字 C. 0.00600是六位有效数字 D. lgk=3.024是四位有效数字5.符号n用来表示()A. 物质的量 B. 物质的质量 C. 物质的量浓度 D. 质量浓度6.关于物质的量,下列表示方法错误的是()A. n(硫酸) B. n(NaCl) C. n(HCl) D. n(NaOH)7.正常人的血浆中每100ml含Na+ 0.326g,M(Na+)=23.0g/mol,试计算其物质的量浓度。()A. 0.00142 molL-1 B. 0.0142 molL-1 C. 0.142 molL-1 D. 1.42 molL-18.市售HCl溶液的浓度为12molL-1欲配制0.60 molL-1的HCl 1000ml,需取市售HCl溶液多少毫升?()A. 20ml B. 30ml C. 40ml D. 50ml9.关于产生渗透现象必须具备的条件,下列说法正确的是()A. 存在不允许溶质粒子透过的半透膜 B. 半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同D. 半透膜既可允许溶质粒子通过,也可以允许溶剂通过10.关于溶液的渗透方向,下列说法正确的是()A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透B. 总是从纯溶剂一方往溶液一方渗透C. 总是稀溶液一方往浓溶液一方渗透 D. 总是浓溶液一方往稀溶液一方渗透11. 试计算温度在37,物质的量浓度为0.154 molL-1的氯化钠溶液的渗透压。( )A. 397 kPa B. 793 kPa C. 397 Pa D. 793 Pa 12. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为()A. 大于320mmolL-1 B. 小于280 mmolL-1 C. 280320mmolL-1 D.320460mmolL-113. 欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液的( )A.物质的量浓度相等 B.渗透浓度相等 C.质量摩尔浓度相等 D.质量浓度相等 14.500mL水中溶解25g蔗糖,该溶液的质量浓度为( ) A.0.025gL-1 B. 0.050 gL-1 C. 25gL-1 D.50gL-115.下列浓度表示法中,数值与温度有关的是( ) A.物质的量浓度 B. 质量摩尔浓度 C. 质量分数 D.摩尔分数16.决定化学反应速率大小的内因是( )A温度 B活化能 C催化剂 D.内能17.下列溶液中渗透压最大的是( ) A. 0.10molL-1 NaCl溶液 B. 0.10molL-1葡萄糖溶液 C. 0.10molL-1CaCl2溶液 D. 0.10molL-1蔗糖溶液18.下列叙述中错误的是( )A溶液中H+离子浓度越大,pH越低 B在室温下,任何水溶液中都有H+OH-=10-14C温度升高时,值变Kw大 D在浓HCl溶液中,没有OH-离子存在19.下列物质中,既是质子酸,又是质子碱的是( )AHCO3- BNH4+ CS2- DPO43-20.关于反应速率的有效碰撞理论要点,下列说法不正确的是( )A. 为了发生化学反应,反应物分子必须碰撞B. 只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C. 对活化分子不需要具备一定的能量D. 只有沿着特定方向碰撞才能发生反应21. 在下列电解质中,哪一个化合物是弱电解质。()A. HCl B. KCl C. HAC D. NaOH22. 在下列酸碱对中,哪一对不是共轭酸碱对。()A. H3PO4 - HPO42- B. H2PO4- - HPO42-C. HPO42- - PO43- D. HCl - Cl-23. 在常温下,关于pH的表述,下列说法不正确的是()A. pH=7溶液显中性 B. pH值大于7溶液显碱性C. pH值小于7溶液显酸性 D. pH值越小,溶液的酸度越低24. 关于缓冲溶液的组成,下列哪项是不正确的。()A. NaH2PO4 - Na3PO4 B. HAc - NaAcC. NH3 - NH4Cl D. NaHCO3 - Na2CO325. 关于正常人血的pH值,下列说法正确的是()A. pH值维持在7.357.45之间 B. pH值维持在7.257.45之间C. pH值维持在7.357.55之间 D. pH值维持在7.257.55之间26. 0.010HCl溶液中浓度为( ) A、 B、 C、 D、 27. 室温下,HAc溶液中水的离子积常数Kw为( )A、 B、 C、110-14 D、 28. 用理想半透膜将002molL蔗糖溶液和002molLNaCl溶液隔开时,将会发生的现象是( )A蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 B蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透 C水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透 D. 水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透29. 配制300mL 010NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )A、12g B、12mg C、40g D、40mg 30. 配制300mL 010NaOH溶液,需要称取固体NaOH的质量是( )A、12g B、12mg C、40g D、40mg 31. HPO42- 的共轭碱是( )A.OH- B. H2PO4- C. PO43- D.H3PO4 32. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是( )A. 酸碱反应的实质是质子转移 B. 酸失去质子后就成为碱C. 酸愈强,其共轭碱也愈强 D. 强酸与强碱反应后生成弱酸和弱碱33.在下面的几组溶液中,哪一组用来制备缓冲溶液( )A、KNO3和NaCl B、NaNO3和BaCl2C、K2SO4和Na2SO4 D、NH3H2O和NH4Cl 34.会使红细胞发生缩皱的溶液是( )A、9.0gLNaCl B、50gL葡萄糖 C、100gL葡萄糖 D、生理盐水的10倍稀释液 35.会使红细胞发生溶血的溶液是( )A、90.0gLNaCl B、50gL葡萄糖 C、100gL葡萄糖 D、生理盐水的10倍稀释液 36HPO42-的共轭酸是( ) A.OH- B. H2PO4- C. PO43- D.H3PO4 37. 溶液稀释时的计算公式,它表示( )A. 稀释前后溶剂的物质的量相等B. 稀释前后溶质的物质的量相等C. 稀释前后溶质的物质的量浓度相等D. 稀释前后溶质的质量浓度相等38. 定量分析中要使相对误差0.1%,则所取溶液的体积要求在( )。A. 20-30ml左右 B. 15-20ml左右 C. 根据需要 D. 越多越好39. 影响化学反应平衡的因素有 、 、 ,而 对化学平衡没有影响( )A. 催化剂、浓度、压力、温度 B. 浓度、压力、温度、催化剂C. 温度、催化剂、浓度、压力 D. 压力、温度、催化剂、浓度40. pH值 ,其溶液的酸度 ;pOH值 ,其溶液的碱度 。( )A. 越高、越高、越高、越大 B. 越大、越高、越小、越高C. 越小、越高、越大、越低 D. 越高、越大、越高、越小41. 已知HAc的Ka=1.710-5、HCN的Ka=6.210-10,其酸的强度 大于 ;而相应共轭碱的强度 大于 。( )A. Ac-、HAc、HCN、CN- B. CN-、Ac-、HAc、HCNC. HCN、CN-、Ac-、HAc D. HAc、HCN、CN-、Ac-42.产生渗透现象的必要条件是 存在以及膜 溶液渗透浓度 ( )A.透膜 两侧 不相等 B.半透膜 两侧 不相等43.用分析天平(感量为0.1mg)称量,为保证称量误差0.1%,至少应称( ) A.0.02g B.0.2g C.0.5g D.1g44.人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是( ) A.400-760nm B.200-400nm C.200-600nm D.600-760nm45.分光光度法中,选择测定波长的依据是 ( )A. 标准曲线 B.吸收曲线 C.滴定曲线 D.吸收曲线和标准曲线46.在分光光度法中,通过光强度It与入射光强度I0之比(It/I0)称为( ) A. 吸光度 B.消光度 C.透光度 D.光密度47.与摩尔吸光系数有关的因素是 ( )A.比色皿厚度 B.有色物质浓度 C.有色物质分子量 D.入射光的波长48.下面有关显色剂的叙述正确的是( ) A. 能与被测物质生成稳定的有色物质 B.必须是本身有颜色的物质 C.与被测物质的颜色互补 D.本身必须是无色试剂49.分光光度法中使用试剂空白作对照的目的是 ( )A以消除仪器测量误差 B.用以消除溶液偏离Beer定律引起的误差 C.用以消除单色光纯度差引起的误差 D.用以消除溶剂、显色剂等物质对入射光的 吸收50.滴定分析中,不可用溶液洗涤的仪器是 ( )A. 滴定管 B.锥形瓶 C.移液管 D.吸量管51.在滴定分析中,用强碱滴定弱酸时最合适的指示剂是 ( )A. 甲基红(4.4-6.2) B.甲基橙 C.酚酞 D.溴酚蓝(3.1-4.6)52.减少偶然误差可采用( ) A. 方法对照 B.空白对照 C.增加平行实验次数 D.校正仪器2、 判断题(每小题1分,共8分)(正确选A,错误选B,并将其填进第6页的表格)53.( )酸碱质子理论认为,凡是能提供质子的任何分子或离子都是碱。54.( )根据酸碱质子理论,酸与其释放一个氢离子后产生的碱称为共轭酸碱对。55.( )pH和pOH都可以表示溶液的酸碱性,pH值越大,则表示溶液的酸性越大。56.( )这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应。 57.( )在的混合溶液中,加入少量的HCl,混合溶液的pH值将减少。58.( )质量浓度,它随温度的变化而改变。59.( )能发生有效碰撞的分子为活化分子,因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。60.( )催化剂只能催化热力学上能够发生的反应,它不能使非自发的反应变成自发反应。题号123456789101112131415选项题号161718192021222324252627282930选项题号313233343536373839404142434445选项题号464748495051525354555657585960选项3、 填空题1、下列数据,各包括几位有效数字?(每空各1分,共5分)(1)2.0321g (2)0.0215L (3) pKHln=6.30 (4)0.01% (5)1.010-5mol 2、 写出下列各酸的共轭碱(每空各2分,共8分)H3O+ : HCO3- : NH3+CH2COO- : HS- : 3、 写出下列各碱的共轭酸(每空各2分,共8分)HPO42- :CO32- :NH3+CH2COO- :NH2- :4、 排出在相同温度下,下列溶液渗透压由大到小的顺序(3分)(1) c(C6H12O6)=0.2molL-1(2) c(1/2)Na2CO3 =0.2molL-1(3) c(1/3)Na3PO4 =0.2molL-1(4) c(NaCL)=0.2molL-1 4、
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