化学人教版九年级上册质量守恒复习教案

上册第五章 质量守恒成都七中育才学校金堂分校化学教师 朱旭教学目标：知识目标：1. 掌握质量守恒的内在含义2. 利用质量守恒的原理进行配平3. 了解质量守恒的原理将部分计算题简单化处理能力目标：1. 利用质量守恒的原理掌握配平的基本方法技巧2. 利用质量守恒、元素守恒的思路巧解计算题的思路情感态度价值观：1. 建立学生学科原理的应用思想2. 让学生在简化计算过程中找到愉悦感，激发学生学习兴趣3. 让学生体会深入观察、认真理解、抓住原理的学习方法，并用于自身学习、进步学情分析：复习阶段，学生分层不同，极少数学优生能掌握好的学习方法、计算方法、学科思维；大部分学生停留在对基础知识熟练的基础上，学习方法、计算方法、学科思维都需要不断的建立和完善以达到学习和教学的要求。重点难点：重点：质量守恒原理及应用难点：质量守恒的应用教学设计：一、引入：结合前面学习的化学符号表达式，引出化学方程式。再列出考点，阐述质量守恒定律相关的重要知识点。考点：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系;2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算；3.认识定量研究对于化学学科发展的作用。二、提问式指导看书复习，让学生在问题中快速准确回顾基础知识，抓住核心知识点。1. 什么是质量守恒定律？2. 从微观解释，为何会有质量守恒？学生看书回答，老师归纳总结：1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。定义中的要点：“参加反应”、“反应物质量总和”、“生成物质量总和”内在原因：反应前后三不变（1）元素（原子）种类不变；（2）原子个数不变；（3）每个原子质量不变。过渡提问：在我们学习的化学知识中，哪些重要方面的知识用到了质量守恒？引出方程式对质量守恒的应用：2.方程式书写的应用：书写的前提：遵循客观事实、质量守恒步骤：（1）写（2）配（3）符号（4）查过渡提问：方程式对我们化学研究有哪些帮助？或者说能表示哪些意义？引出方程式的意义：3.化学方程式的意义：物质关系、质量关系、微粒个数关系过渡提问：如何最简单的利用方程式进行计算？书写格式有哪些要点？引出利用方程式解题的书写格式：4.根据化学方程式的计算：格式：解：设未知量 化学反应方程式 由方程式得到的质量关系 由题干和未知量得到的质量关系 衍生出比例等式 解得未知量答：3、 练习促进理解记忆，并强化知识点针对基础知识点设计练习：练习1：小明同学设计实验用托盘天平验证质量守恒定律：实验1：蜡烛、砝码放天平等天平平衡后，点燃蜡烛实验2：将红磷放于天平左盘上烧杯中，平衡后点燃实验3：盛有硫酸铜的试管、铁钉放烧杯中，平衡后混合现象描述：1 2 3可以验证质量守恒的是：若对剩下的实验进行改进，也可用来验证：针对质量守恒进行的实验探究，理解质量守恒在实验中的表现。练习2：配平：(配物质)Na2O2+2CO2=2 +O23Fe+4H2O= +4H2MnO2+4HCl=MnCl2+2 +Cl2SiO2+4HF= +2H2O配平（配系数） Fe3O4+ CO= Fe+ CO2 C2H4+ O2= CO2+ H2O MnO2+ HCl= MnCl2+ Cl2+ H2O CuSO4+ NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4 N2H4+ N2O4= N2+ H2O H2+ WO3= W+ H2O针对元素守恒用于配平进行练习，既有缺项练习，也有配平练习。并小结配平的核心思想：元素守恒，即反应前后元素种类不变，不增不减原子个数守恒，即同种元素反应前后原子个数总和不变练习3：将24.5g氯酸钾与8g二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气多少克？剩余固体组成为？解：设生成氧气质量为X，氯化钾质量为Y，则： 245 149 96 24.5g X Y 解得:X=14.9 Y=9.6 催化剂质量不变 答：略练习解题过程的书写步骤，并指导学生得分点。4、 强化计算思路技巧：针对常见思维性题型进行讲解并练习，提高学生思考能力、运用的能力、知识迁移的能力深化例题1：小明将一定量xFeSO4y(NH4)2SO46H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，充分加热生成NH30.85g，过滤、洗涤、灼烧，得到Fe2O3固体2.0g，则x：y的比值为：A.1：1 B.1：2 C.1：4 D.2：1核心介绍利用元素守恒，找准元素的流向，只看反应始末，可快速准确的解题变式训练1：光卤石【xKClyMgCl26H2O】晶体易溶于水（溶质为KCl、MgCl2），小明取一定量光卤石加足量水溶解后加入KOH溶液刚好沉淀完Mg2+，过滤、洗涤沉淀、灼烧沉淀，得到MgO固体40g，滤液蒸干得到KCl晶体223.5g，则x：y的比值为：A.1：1 B.3：1 C.6：1 D.1：3让学生明白用元素守恒解题必须注意元素的流向，如有添加或流失必须注意深化例题2：小明将10g某铁铜合金样品放入足量的100g某浓度的稀硫酸溶液中，充分反应后铁钉完全溶解，溶液总质量为109.8g，则：该样品中铁的质量为：（ ）铜质量为：（ ）铜的质量分数为：（ ）逐步引导学生思考利用差量法解题，培养学生的思维步骤和差量分析的学科思想。变式训练2：已知：碳酸氢钠受热易分解变质，产物为碳酸钠、水、二氧化碳。现有某固体碳酸氢钠样品，小明为测定其变质情况，取20g该固体样品进行充分加热，最后剩余固体质量为13.8g，则碳酸氢钠质量分数为多少？训练学生知识迁移的能力，同样利用差量法，一种物质的差量换成两种物质的差量，同时，分步思考式提问转变为自行思考最终提问的方式，培养学生自主思考的能力。深化例题3：小明同学为测定实验室某盐酸的质量分数，现实验设计如下：小明取50g盐酸溶液，并分先后3次，每次加入5.6g纯铁铁粉，每次收集氢气体积如下：第一次第二次第三次加入铁粉5.6g5.6g5.6g收集氢气amL？a/2mL该实验中小明第二次收集氢气的体积为？盐酸在第几次实验中消耗完毕？整个实验过程中参加反应的铁粉质量为？盐酸的质量分数为？分布式提问，帮助学生思考，并发现有关过量的计算问题。核心解题思想弄清楚什么物质过量，只用参加反应的量进行计算。变式训练3：金属单质M与非金属单质硫发生反应2M+S=M2S。甲乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是：M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲