2014-2015高年级第一学期 化学 训练17.doc

吉林省延边二中20142015学年度第一学期高二年级化学学科基础训练（17）（命题人：苑守峰 审核人：李振顺 命题范围：选修四 时间：2014-12-11）一、选择题（共25小题，1-15-每小题2分，16-25 每小题3分共60分，每小题只有一个正确选项）1如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 AC（s、石墨）= C（s、金刚石）H= +1.9 kJmol-1 B石墨和金刚石的转化是物理变化C金刚石的稳定性强于石墨 D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ2下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1,CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJmol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol13在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin) B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡是，X的转化率为60% D实验中，达到平衡时，b0.0604在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ）A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3molC + 1molD5在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是( )A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好6在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的18倍下列叙述不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 B a+bc+d CZ的体积分数减小 D X的转化率下降7在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D8将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量A等于0.3 mol B等于0.15 mol C小于0.15 mol D大于0.15 mol，小于0.3 mol9某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为A.H0，S0 B.H0，S0 C.H0，S0 D.H0，S010在25 时， 0.1 molL1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和K25.61011，其中氢离子浓度最小的是AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO311用水稀释01mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A B Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量12将V1mL 1.0molL1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是（ ）A 做该实验时环境温度为20 B 该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL1 D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应1325时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ）A相等 B前者比后者大 C后者比前者大 D两者都比纯水电离程度小14将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： 1103 molL1的氨水b L c(OH)1103 molL1的氨水c L c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是()Abadc Babcd Cabdc Dcadb15在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 1625时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)BpH =11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+)C0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(CH3COO)+c(CH3COOH) = 0.1 molL1 D0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后溶液显酸性 c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)17下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A室温下，pH7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO)c(Na) B将10 mL 0.l molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.l molL-1盐酸中：c(Na) c(Cl-) c(HCO3-) c(CO32-)C等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)D0.2 molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.l molL-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)18根据下列实验现象，所得结论正确的是( )实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br22C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi19一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （ ） A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O20如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是A X为氧气 B电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+C B电极附近溶液pH增大 D电极材料活泼性：AB 21发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：A在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 B在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移 C在刹车和下坡时，乙电极增重 D在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2+2OH-22下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是A产生气体体积：= B溶液的pH变化：减小，增大C电极反应式：中阳极为4OH-4e-=2H2O+O2中负极为2H+2e-=H2D中阴极质量增加，中正极质量减小23500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 60 molL-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K+)为2 molL-1 B上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为05 mol D电解后溶液中c(H+)为2 molL-124化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是。A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe225 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A生铁块中的碳是原电池的正极 B红墨水水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2 Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀二、填空题（40分）26用50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用