2009-2010模块考试化学.doc

2009-2010高一上学期模块考试化学试题 2010-02-03本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5第卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是：( )A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 ：( )A氧化性B还原性C酸性D碱性关于海洋与化学的下列说法不正确的是( )A海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在B海水经过加碱、分离、加酸后，浓缩、过滤、干燥、电解制得金属镁C元素周期表中列出的元素目前有80多种能在海水中找到D海水中的常量元素具有开发的价值而微量元素不具有开发的价值金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于：（ ）A 构成原子不同B 原子的各自排列方式不同C 具有不同的几何外形D 硬度不同制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得：用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是：( )AAICl3BFeCl3CFeCl2DCuCl2下列反应的离子方程式书写中，正确的是：（ ）A 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2+SO42-= BaSO4B 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2 + Br = Cl + Br2C 用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3HCO2H2OD实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 : 2H+CO32-=CO2+H20下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：（ ）A Na+、Cu2、Cl、OH-B H+ 、Ca2+、HCO3、NO3CFe2、H+、SO42、NO3D Na+、CO32、OH-、K+下列转化过程，需要加入还原剂才能实现的是：( )ACaCO3CO2BNH4+NH3CHClCl2DFe2O3Fe酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的：（ ）A COB CO2C SO2D H2S现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液，可以一次把它们区别开的一种试剂是：( )ACuSO4溶液BAgNO3溶液C紫色石蕊试液DFeCl2溶液把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是：( )ACu2+BFe2+CFe3+DH+据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为：（ ） Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A Fe3+Fe2+Cu2+B Fe3+Cu2+Fe2+C Fe2+Cu2+Fe3+D Cu2+Fe2+Fe3+ 若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：( )A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子D1mol过氧化钠分子和足量二氧化碳完全反应电子转移了2mol。可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好方法是：（ ）A加CaCl2溶液B分别加热C加稀HCl溶液D加入澄清Ca(OH)2溶液CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是：（ ）A 饱和Na2CO3溶液B Ca(OH)2溶液C CaCl2 溶液DBa(OH)2溶液 下列叙述中正确的是：( )A电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C置换反应不一定是氧化还原反应D胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速腐蚀的是：（ ）A稀HCl溶液BFeCl2晶体CNa2SO4晶体DKNO3晶体将钠投入到下列溶液中，既产生气体又产生白色沉淀的是：( )ABaCl2溶液BCuSO4溶液CFeCl2溶液DMgCl2溶液第卷(非选择题 46分)二、非选择题(12分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是： ，说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填，）、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。(2)实验室配制好4.0 molL-1的NaOH溶液，这种溶液 才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。(3)配制250 mL 4.0molL-1NaOH溶液的实验步骤：a、计算需要氢氧化钠固体的质量。b、称量氢氧化钠固体。c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。F、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。上述步骤的正确操作顺序是 。上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。(8分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。(1)据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是 。A耐腐蚀性强，不易生锈B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同D在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是 。(3)电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电版，请写出FeCl3溶液与铜反应方程式： 。检验反后的溶液中存在Fe3+的试剂是 。(4)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水ABCD（8分）已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为 。(2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）： 接 ， 接 ， 接 。(3）实验时可观察到装置中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶中的溶液的作用是 ；B瓶中的溶液的作用是 ；C瓶中的溶液的作用是 。(4）装置中所加固体药品是无水硫酸铜。可验证的产物是 。(5）装置中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是 。（13分）A、B、C、均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：X X A B C( 1) 若A中含有某常见易钝化金属的简单离子，且B为既能溶于强酸又能溶于强碱的白色沉淀。则X可能为 ，(填写化学式)写出AB转化的离子方程式： 写出A+CB的离子方程式： (2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。则A为 ，X为 ，(填写化学式)写出实验室制取A的化学方式： 。写出C与水反应的化学方式： 。若在C与水反应所得的一定量的浓溶液中加入1.92g铜，当铜片完全消失后，共收集到1.12L气体（标准状况），则该过程产生B的化学方程式： 。整个过程中被还原的物质物质的量为 mol。(5分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI(浓) MnCl2