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常见的酸和碱教学设计方案夹江县永兴中学 吴春华课题名称常见的酸和碱科目化学授课人吴春华教学时间4课时课题分析酸和碱是我们生活中比较熟悉的物质。它在生产和生活中有着广泛的用途。本课题密切联系生活并结合前面的知识提高学生的观察、分析能力，培养学生学习化学的兴趣。本节教材倡导设问-猜想-探究-结论-反思-思维拓展的化学理念。为学生直接参加工农业生产，更好地使用酸和碱做好知识和思想准备。设计理念酸和碱是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，创设问题情景，引导学生参与实践，自主探究和合作交流，从而发现问题，提出设想，验证设想，得出合理结论，进而培养学生创造性的思维方法，激发学生对化学学科的兴趣，并联想化学与生活的密切关系。学情分析通过前面的学习，学生对酸和碱知识有感性认知，但对酸碱的概念和它们的性质又产生了新的好奇心。通过提问、动手、合作、探究、交流讨论来激发学生对化学的激情，引导学生良好的学习化学方法和创造性思维。教学目标1知识目标(1)认识几种常见酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(3)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。2能力目标(1)通过对实验的动手操作、观察现象，得出实验结论。以激发学习兴趣，培养学生操作能力和创新思维能力。 (2)运用实验的方法获取信息， 增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3情感态度与价值观(1)通过对实验方法操作，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，加强学生间的交流合作。(2)增强安全意思，明白化学来源与生活，生活离不开化学。教学重点1运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2掌握酸碱各自相似的化学性质。并掌握相关的化学方程式。教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。教学方法对比实验法，探究发现法，启发式提问法，实验演示法，学生分组讨论法，讲练结合法。教具准备实验仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、投影仪；滴管、研钵，纱布、纸、小木棍、布、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。教教学流程活动环节师生活动过程活动设计目的分析学习活动过程：1、复习回顾；上册我们学习了二氧化碳与水反应。写出反应的化学方程式：_。教师提问：还记得我们用什么药品来检验二氧化碳与水反应的生成物吗？生成物的名称叫什么？学生活动：学生回忆思考讨论后再抽学生回答。导入一：在生活中，你接触过、听说过哪些物质可能是酸或碱? 你能说出它们的名称吗？学生活动：酸可能有：醋酸、盐酸、硫酸、碳酸型饮料、果酸。碱;有些熟透的水果（有涩味），还有皮蛋有涩味，家里的肥皂等。教师提问：我们不能用品尝和触摸的方法来确定一种物质是酸还是碱，那么我们如何确定这些物质是酸或碱呢?导入二：教师活动；取一只试管，向试管中加入一定量的白醋，再滴入几滴的紫色石蕊试液，观察试管内溶液颜色的变化。教师引入：今天我们就来介绍两种常见的指示剂：紫色石蕊溶液和酚酞溶液来识别酸和碱。根据刚才的实验和上册的知识我们已经知道白醋和碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红吗？”“石蕊试液如若遇到碱类物质又会变成什么颜色呢？”讨论： 根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。学生发言：取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。设问；除了碳酸，食醋，我们熟悉的盐酸、石灰水、食盐水等物质遇到紫色石蕊试液和无色酚酞溶液会发生什么样的颜色变化呢？教师用比较实验法引入新课2、新课推进：【活动与探究一】学生活动；将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液23滴，向另一组试管中滴入23滴无色酚酞溶液，观察现象，并记录实验结果加入石蕊溶液后的颜色变化加入酚酞溶液后的颜色变化食醋红色无色石灰水蓝色红色盐酸红色无色氢氧化钠溶液蓝色红色氯化钠溶液紫色无色教师设问：分析实验结果，根据我们刚才的猜想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗?学生思考回答：食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。【总结】：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液对酸或碱起到一定指示作用，这种能跟酸或碱作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。一、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。教师提问：根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?学生思考回答：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。提问；试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。学生分组讨论【总结】 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。3用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。分析 ；酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。【活动与探究二】自制指示剂，并用自制指示剂试验在食醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液中颜色变化学生活动： 取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。用纱布将浸泡出的汁液过滤出，得到指示剂。试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。(每小组可以自制12种指示剂)教师提问 ：1 比较实验结果，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？2、通过上述活动与探究，你有什么想法?3、花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈为什么会出现“万紫千红”的花?分析： 花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。二、常见的酸（一）几种常见的酸【活动与探究一】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质教师演示：(1)观察浓盐酸、浓硫酸的颜色、状态。(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。现象与分析；盐酸硫酸颜色、状态无色液体无色液体打开瓶盖后的现象瓶口出现白雾无明显现象气味刺激性气味无气味教师强调闻气味的方法。【分析】打开浓盐酸的瓶盖后，看到瓶口出现白雾，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水。引导学生阅读课本；浓盐酸、浓硫酸的用途用途盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂（二）浓硫酸的腐蚀性：引入；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。【活动与探究二】探究浓硫酸的腐蚀性教师和学生代表活动：将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓酸滴到一小块布上教师引导学生仔细观察实验现象，并提醒注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。浓硫酸的腐蚀性虽然是一个较危险的实验，但教师并不是个人包办，在保证安全的前提下，教师通过多种途径和方法，让学生充分地参与，深刻地感受。从学生探究结果看出，学生是主动吸取基础知识与技能。【学生回答现象】：纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。反思交流；通过上面的活动与探究，你有什么想法?学生发言：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。教师讲解：浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。教师导入：浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题? 活动与探究三 探究浓硫酸的稀释：【师生互动1】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。分析讨论手有什么感觉?这说明了什么?学生用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。设问能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? 【师生互动2】在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。实验现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。教师提问 四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?为什么？学生回答1皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。2不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。分析 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。教师总结：浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上35的碳酸氢钠溶液。思考如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?教师分析：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。过渡：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。（三）酸的化学性质：1、常见 酸与指示剂的反应【活动与探究四】 学生活动：在白色点滴板上进行实验，并观察现象并记录实验结果加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸红色无色稀硫酸红色无色2、活泼金属与酸的反应回忆第八单元学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸反应，学生完成化学方程式：与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？用到过哪些除铁锈的方法？3、酸与金属氧化物的反应【活动与探究五】 学生活动：将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里微热，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?观察现象并得出结论：现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O教师提问：上面反应的生成物有什么共同之处?利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?教师提问：根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。学生交流小结：酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。过渡探究了酸的性质，下一步我们来探究几种常见碱的性质。三、常见的碱（一）几种常见的碱：1、探究氢氧化钠的物理性质【活动与探究一】教师活动：用镊子分别夹取3小块 (切勿用手拿)固体NaOH观察现象，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。 现象与分析实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态白色块状固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁试管外壁温度较高溶解时放热问题：1、NaOH固体表面溶解的原因。2、怎样保存NaOH固体？3、它能做干燥剂吗？ 教师讲解(1)潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此固体NaOH要密封保存。(2)氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。引导氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？2、探究氢氧化钠的腐蚀性【活动与探究二】 教师活动： 将一支洗净的鸡爪放在盛有约20氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)学生观察现象：鸡爪放入氢氧化钠溶液前后有什么变化？交流反思：通过这个实验，你有什么感想?使用NaOH时应注意什么？学生 ：使用氢氧化钠时应十分小心。注意安全。引导学生阅读课本并归纳：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。(2)若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3、氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。过渡检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。4、氢氧化钙活动与探究三 学生活动：氢氧化钙形成的探究。在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。现象：生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。生石灰与水发生化学反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。学生阅读课本并归纳：(1)氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用 应注意安全。(2)碱有腐蚀性，使用时应十分小心。(3)可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。(4) 氢氧化钙的用途：可用于消毒，建筑材料等。设问：前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有些什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。（二）、碱的化学性质(1) 常见碱溶液与指示剂的反应【活动与探究四】学生活动：在白色点滴板上进行实验，观察现象并得出结论加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液蓝色红色氢氧化钙溶液蓝色红色(2) 常见碱溶液与非金属氧化物的反应回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： Ca（OH）2+ CO2= CaCO3+ H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。【活动与探究五】探究二氧化碳与氢氧化钠的反应师生互动：将一洁净透明的软质塑料瓶，用向上排空气法收集满二氧化碳，盖好瓶盖备用。再打开收集满二氧化碳的瓶盖，倒入少量浓与氢氧化钠溶液，迅速盖好瓶盖，震荡。现象和结论：软质塑料瓶迅速变瘪，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳可以反应氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： (3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 交流与讨论讨论结果Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2CO3原子团、SO2SO3原子因、SO3SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O总结：碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。引入 ：通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢?四、溶液的导电性 酸碱的相似性【探究实验】探究不同酸之间、不同碱之间的内在联系。学生活动 ：采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。交流探究结果 ：蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。设问 ：这些溶液为什么能导电?联想：金属能导电的原因是什么?学生回答：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。设问 ：金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗?教师讲解： HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO，HNO3在水中会解离出H+和NO，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-，NaCl在水中会解离出Na+和Cl-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。结论：导电是因为物质溶解于水解离出自由移动的阴阳离子。分析比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。学生思考、讨论、总结：盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结)结论：酸有一些相似的性质的原因是在水溶液里解离的阳离子全部是H+ ， 碱有一些相似的性质的原因是在水溶液里解离的阴离子全部OH酸、碱的概念：酸：在水溶液里解离的阳离子全部是H+ 的化合物碱：在水溶液里解离的阴离子全部是OH-的化合物【问题思考】实验探究中，氯化钠溶液也能导电，但氯化钠既不是酸，又不是碱，它属哪类物质，请同学们查阅资料。从生活中己有的知识和经验出发，回顾已学的知识，创设问题情境，引导学生明白化学与生活的紧密联系，引入课题。使学生认识酸碱指示剂，知道其用途培养学生主动探索的能力，相互交流合作的精神，体验科学探究的过程培养学生的归纳总结能力和语言表达能力让学生明白化学来源于生活，生活离不开化学。培养学生的观察总结能力和对实验现象 描述能力从“启示”分析中让学生感悟悟出任何事物都有有利和有害的两面性，培养了学生辩证思维方法。让学生通过实验,认识浓硫酸稀释的正确操作.增强学生的安全意思培养学生解决实际问题的能力学生自主探究,通过实验得出结论增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力强调知识的前后联系，进一步强化化学方程式的书写，并复习金属活动性顺序表。 培养学生的动手操作能力使学生进一步了解化学与生活的联系“生活之中处处有化学”。 让学生从氢氧化钠的腐蚀性中认识到生命的脆弱、生命的可贵，培养学生的观察能力和分析、解决问题能力指导学生阅读教材,培养学生自学能力.师生互动中培养教师的亲和力，让学生喜欢化学课并主动学习之。培养学生动手能力,让学生明白获取新知的途径是：实验探究记录现象分析思考得出结论通过对常见的酸和碱的学习，你有什么新的收获？1、 酸和 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活如何检验溶液的酸碱性，探究问题的能力得到进一步2、知道了常见的酸和碱及它们的性质和用途以及它们与我们生活的密切关系。3理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因。4、又学习了一种化学探究的方法：提出问题-实验探究发现共性交流反思再实验探究现象解释得出酸、碱的概念。作业布置课本P58 1、2、3、4、5题教学反思通过教学设计，我体会到生活就是最好的素材，引导学生从生活入手，在师生交流中展开科学探究，让学生在自主探究中理解知识和技能，感悟学习方法和学习习惯，体念科学实验中的快乐，也提高了学习化学的兴趣。同时教师只有掌握先进的教学观念才能支撑起科学的教学方法。这也需要我们在教学中不断地学习和探索。最终让学生真正成为课堂活动的主体，教师成为学生活动的引导者、组织者、帮助者板书设计常见的酸和碱一、酸碱指示剂1酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。2变色规律；石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。3用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。二、常见的酸1、浓盐酸：无色溶液，有挥发性，有刺激性气体2浓硫酸： (1)吸水性 (2)强腐蚀性 (3)稀释操作(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法3酸有一些相似的化学性质(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。三、几种常见的碱1. 碱有腐蚀性，使用时应十分小心。2可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。3碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。四、酸、碱的概念酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。课堂练习：（每课时3-5题）1、有三瓶无色溶液分别是稀盐酸、石灰水、蒸馏水，如何用化学方法区别它们？2、 下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是() A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D石灰水 3、将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变红的是（）A氢氧化钾 B石灰水C食盐水 D溶有CO2的水4、下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（）A浓硫酸 B浓盐酸 C氢氧化钠 D石灰水5、 盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（）A浓盐酸 B食盐水 C浓硫酸 D烧碱溶液6、下列化学方程式中，错误的是（）ACa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O B. KOH+H2SO4=K2SO4+H2O