【优化指导】高考化学总复习 课时作业23 电离平衡 水的电离和溶液的PH 人教版.doc

【优化指导】高考化学总复习 课时作业23 电离平衡 水的电离和溶液的ph 人教版(对应学生用书p235)1(2012武汉质检)用食用白醋(醋酸浓度约为1 moll1)进行下列实验，其中能证明醋酸为弱电解质的是()a白醋中滴入石蕊试液，溶液呈红色b1 l该醋酸溶液能与40 g naoh恰好完全反应c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出d用ph试纸测定白醋的ph为233常温下，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合5(2012石家庄质检)25时，5 ml 0.1 mol/l h2so4和15 ml 0.1 mol/l naoh溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的ph为() a12.3 b11c3 d1.7解析：hoh=h2o，由已知数据可知，反应中naoh过量，则反应后溶液中c(oh)1103 mol/l，则c(h)11011 mol/l，所以ph11。答案：b6.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a图中五点kw的关系：bcadeb若从a点到d点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸c若从a点到c点，可采用：温度不变向水中加入适量的nh4cl固体d若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh溶液等体积混合后，溶液显酸性解析：kw只与温度有关，温度相同时，kw相同；温度越高，kw越大，a项正确。从a点到d点，溶液中c(h)增大，可采取温度不变向水中加入少量的酸的措施，b项正确。从a点到c点，溶液中c(h)、c(oh)同时增大，kw增大，应采用升温的方法，c项错误。b点时kw1012，若处在b点时，将ph2的硫酸与ph10的koh溶液等体积混合后，溶液显中性，d项错误。答案：cd7(2011福建高考)常温下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a. 将溶液稀释到原体积的10倍b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 moll1盐酸d提高溶液的温度解析：由于醋酸是弱酸，所以稀释10倍后，apha1，a项错误；加入适量的醋酸钠固体，会抑制醋酸的电离，所以可能使pha1，b项正确；pha1说明溶液的酸性变弱，所以c项错误；由于电离会吸热，故升高温度可促进醋酸电离，使酸性增强，d项错误。答案：b8(2012黄冈期末考试)下列实验结果符合图中所示关系的是()a向h2so4溶液中逐滴加入等浓度的ba(oh)2溶液b向浓醋酸溶液中不断加水c向ch3cooh溶液中通入nh3d将co2通入ca(oh)2溶液中解析：a项中发生反应：2hsoba22oh=baso42h2o，硫酸是强电解质，反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，导电能力减弱；b项中浓醋酸主要以ch3cooh分子存在，加水稀释，促进电离，导电能力先增强，随着水的不断加入，导电能力减弱；c项中ch3cooh是弱电解质，和nh3反应生成强电解质ch3coonh4，导电能力增强，不会减弱；d项，ca(oh)2co2=caco3h2o，导电能力减弱，随着co2不断加入：caco3co2h2o=ca(hco3)2，导电能力又增强。答案：b9(2010全国高考)相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：相同体积，相同ph的一元强酸和一元中强酸比较，一元中强酸的浓度较大，在与足量锌粉反应时初始速率相同，但一元中强酸中存在电离平衡，综上所述反应一段时间后与足量锌粉的反应速率较快，最终产生h2的体积较大。答案：c10(2010全国高考)下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞溶液的氨水中，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c1.0103mol/l盐酸的ph3.0,1.0108mol/l盐酸的ph8.0d若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph11解析：a项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，ph增大；b项，酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液ph刚刚小于8.2即可显示无色；c项，当溶液中酸的氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的酸的氢离子浓度较小时，计算溶液ph时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0108mol/l时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0106 mol/l，此时溶液的ph7；d项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(h)n(oh)，即c(h)v(h)c(oh)v(oh)，代入数据得c(oh)1.0103mol/l，故氢氧化钠溶液的ph为11。答案：d11(1)将等质量的锌粉分别投入10 ml 0.1 moll1的盐酸和10 ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液中。若锌不足量，反应快的是_；若锌过量，产生氢气的量的关系为_。(2)将等量的锌粉分别投入c(h)均为1 moll1、体积均为10 ml的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是_；若锌过量，产生氢气的量的关系为_。解析：(1)两种一元酸溶质的物质的量相等，但盐酸中c(h)大，故盐酸与锌反应的速率快；由于金属均过量，酸全都消耗掉，故正确的答案是产生氢气的量相等。(2)这两种酸的c(h)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，初始的速率相同，但随着反应的进行，h不断被消耗，弱酸ch3cooh的电离平衡不断向正反应方向移动，又电离出h，故在反应开始之后进行的同一时刻ch3cooh溶液中的c(h)大于盐酸中的c(h)，所以醋酸与锌反应速率快。当锌过量时ch3cooh与锌反应产生的氢气多。答案：(1)hcl相等(2)ch3coohch3cooh与锌反应产生的氢气多12中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的ph7，试纸不变色；若ph7，试纸变红色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h的浓度来测定溶液的ph。已知100时，水的离子积常数kw11012(1)已知水中存在如下平衡：h2oh2oh3ooh；h0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，可选择的方法是_(填字母)。a向水中加入nahso4b向水中加入cu(no3)2c加热至100d向水中加入(nh4)2so4(2)现欲测定100沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，呈_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”、“”或“”)，呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。解析：(1)可利用平衡移动原理解释水的电离平衡移动问题。(2)任何温度下纯水都呈中性。答案：(1)b、d(2)淡黄中中13(2012黄冈期末考试)物质ae都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1 ml稀释到1000 ml，ph的变化如图甲所示，其中a与d反应得到e。请回答：阳离子nh、h、na阴离子oh、ch3coo、cl(1)根据ph的变化关系图甲，写出物质的化学式：b：_，d：_。(2)图甲a9的理由是_。(3)另取浓度为c1的b溶液25 ml，向其中逐滴滴加0.2 mol/l的d溶液，滴定过程中溶液ph的变化曲线如乙图所示。c1为_；g点溶液呈中性，则加入d溶液的体积v_12.5 ml(填“”“”或“”)。常温下b、c溶液的ph分别是a、b且ab13，则将b、c混合恰好完全反应时所消耗b、c溶液的体积比vbvc_。解析：溶液稀释1 000倍，ph变化3的为强酸或强碱，则b为强碱，c为强酸，分别为naoh、hcl，则a为氨水，d为醋酸。(2)氨水存在电离平衡，稀释过程中促进电离平衡。(3)由图中ph13，可知c10.1 mol/l。若v12.5 ml，则两者恰好完全反应，生成ch3coona溶液，溶液呈碱性，若要呈中性，则酸要多加一些，所以大于12.5 ml。pha的naoh溶液，c(oh)10a14 mol/l，phb的盐酸，c(h)10b mol/l。10a14vb10bvc，1014ab10。答案：(1)naohch3cooh(2)a是氨水，稀释平衡向电离的方向移动，溶液中oh的浓度没有下降到原来的千分之一(3)0.1 mol/l10114为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系？_。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。解析：(1)若nh3h2o是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12。用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，应为弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000 ml，其pha2。因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明nh3h2o是弱电解质。(4)nh4cl为强酸弱碱盐，只需检验nh4cl溶液的酸碱性，即可证明nh3h2o是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，p