【名师一号】高考化学大一轮复习 专题8 第三单元 盐类的水解课时训练（含14年新题）苏教版(1).doc

第三单元盐类的水解(计时：45分钟满分：100分) 一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1(2014西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh解析多元弱酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少不能生成沉淀和气体。本题选c项。答案c2(2014吉林一中月考)把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是()a无水三氯化铁 b氢氧化铁c氧化亚铁 d三氧化二铁解析fe3在溶液中发生水解，加热促进水解，生成的hcl挥发，蒸干后获得氢氧化铁固体，灼烧后得到三氧化二铁。答案d3(2014广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的h和oh的物质的量浓度乘积为11010，则该溶液可能是()h2so4ch3coohnh4clkohch3coonaa bc d解析由水的离子积常数易求得c(h)c(oh)1105 moll11107 moll1，说明所加试剂促进了水的电离，酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。答案b4(2014新乡市一中调研)在水溶液中，只因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是()aso、oh、na、hbal3、na、alo、clcba2、hco、k、sods2、h、so、cu2解析a项溶液中发生中和反应hoh=h2o而不能大量共存；b项溶液中，al3和alo发生相互促进的水解反应而不能大量共存；c项溶液中，因ba2和so生成沉淀而不能大量共存；d项溶液中，发生反应s22h=h2s、cu2s2=cus而不能大量共存。答案b5(2014豫东、豫北名校测试)现有浓度均为0.10 moll1的na2co3溶液和nahco3溶液。下列说法不正确的是()a中有：c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)b中有：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)c和混合溶液中：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)d或中都有：c(hco)c(co)c(h2co3)0.10 moll1解析本题考查电解质溶液中离子浓度的关系和盐类的水解，意在考查考生的分析能力。na2co3溶液中存在水解平衡：coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，且水会电离出少量oh，故c(oh)c(hco)，a项错。b项符合物料守恒，c项符合电荷守恒，d项符合物料守恒。答案a6(2014石家庄质检一)25 时，将a mol/l的氨水与b mol/l盐酸等体积混合，下列有关推论不正确的是()a若混合后溶液ph7，则c(nh)c(cl)b若b2a，则c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c若a2b，则c(nh)c(cl)c(oh)c(h)d若混合后溶液满足c(h)c(oh)c(nh3h2o)，则可推出ab解析本题考查电解质溶液中的离子平衡。a选项，根据电荷守恒，正确；b选项，若b2a，则混合后为等浓度的nh4cl和hcl的混合溶液，由于nh水解，使溶液中c(h)c(nh)，错误；c选项，若a2b，则混合后为等浓度的nh4cl和nh3h2o的混合溶液，nh3h2o的电离程度大于nh水解程度，故c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，正确；d选项，c(h)c(oh)c(nh3h2o)，为nh4cl溶液中的质子守恒，故可知ab，正确。答案b7(2014合肥质检)常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是()ana2co3溶液中：c(h)c(na)=c(oh)c(co)c(hco)b0.1 moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)c向nh4hso4的水溶液中逐滴滴入naoh溶液，至中性的溶液中：c(na)c(so)c(nh)c(h)c(oh)dph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后的溶液中c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)解析a选项，na2co3溶液中：c(h)c(na)c(oh)2c(co)c(hco)，错误；b选项，nh4cl溶液中c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，错误；c选项，若溶液为中性，则溶液中的溶质为na2so4、(nh4)2so4和稍过量的naoh，故正确；d选项，ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后，溶液显酸性，则有c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，错误。答案c8(2013安徽)已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3ohhsohso 向0.1 moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b加入少量na2so3固体，则c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，则2c(na)c(so)c(h)c(oh)解析加入少量金属na，溶液中c(h)减小，平衡右移，溶液中c(hso)减小，a项错误；加入少量na2so3固体，根据电荷守恒有c(h)c(na)c(hso)2c(so)c(oh)，b项错误；加入少量naoh溶液，c(oh)增大，平衡右移，、均增大，c项正确；加入氨水至中性，根据物料守恒：c(na)c(hso)c(so)c(h2so3)，则c(na)c(so)，d项错误。答案c9(2014太原五中测试)25 时，x moll1氢氟酸水溶液中，加入koh固体调节溶液的ph(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(hf)、c(f)与溶液ph的变化关系如图所示。下列说法正确的是()a当c(f)c(hf)时，溶液呈碱性b当ph2时，c(f)c(hf)时，溶液也可以呈酸性；b项，由电荷守恒得，c(k)c(h)c(f)c(oh)，当ph2时，c(h)c(oh)，则c(f)c(k)时才满足电荷守恒；ph4时，c(f)0.8x mol/l，c(hf)0.2x mol/l，则氢氟酸的电离平衡常数ka4104，所以c项不正确；d项，根据电荷守恒，得c(k)c(h)c(f)c(oh)，若两边均加上c(hf)，可得c(hf)c(k)c(h)c(f)c(oh)c(hf)，移项可得c(hf)c(k)c(h)c(oh)c(f)c(hf)，忽略加入固体引起的溶液体积变化，得c(f)c(hf)x mol/l。答案d10(2013浙江)25 时，用浓度为0.100 0 moll1的naoh溶液滴定20.00 ml浓度均为0.100 0 moll1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyc(y)c(oh)c(h)dhy与hz混合，达到平衡时：c(h)c(z)c(oh)解析a项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：hxhyhz，故导电能力：hxhy”“c(na)c(h)c(oh)；若a为hcl，则q中c(h)0.01 moll1,100 时kw1012，则c(oh)1010 moll1，水电离生成的h物质的量等于oh的物质的量，因此水电离出的h浓度为1010 moll1；若a为h2s，则q中nahs与h2s的物质的量浓度相等，若hs的电离能力强于或等于其水解能力，则溶液一定呈酸性，而实际上q接近中性，说明hs的水解能力较强。(2)由电荷守恒，中有c(na)c(h)c(hs)c(oh)2c(s2)c(hs)c(oh)c(s2)，中有c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，中有c(na)c(h)c(cl)c(oh)，三种溶液中的c(na)相等，但c(h)：，所以三种溶液中阴离子浓度的大小顺序为。(3)碱与三种酸等物质的量混合后，所得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又因为酸性：ch3coohh2s，故三种溶液的ph大小顺序为naclch3coonabc。答案(1)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)1010(3)abc12(12分)(2014江西重点中学联考)常温下，向100 ml 0.01 moll1 ha溶液中逐滴加入0.02 moll1 moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的pha，则a_7(填“”“”“c(a)c(oh)c(h)。(4)由物料守恒得c(m)c(moh)2c(a)，由电荷守恒得c(m)c(h)c(a)c(oh)，故c(moh)c(oh)c(a)c(h)0.005 moll1。答案(1)强0.01 moll1 ha溶液中c(h)0.01 moll1(2)c(a)c(oh)c(h)(4)0.00513(13分)(2014河北教学质量监测)已知：物质aj都是由下表中离子组成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系，产物中的水已省略。(如果需要阴、阳离子可以重复使用)阳离子nh、h、fe3、fe2、ba2阴离子oh、i、so、no、co已知：c、d为沉淀，甲、乙为无色气体，丙为单质。试按要求回答下列相关问题：(1)d的化学式为_、甲的电子式为_。(2)已知e溶液显碱性，则0.1 mol/l的e溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(3)写出a与e反应的离子反应方程式_。(4)写出h与过量j反应的离子反应方程式_。(5)b与e溶液混合后加热可生成丁气体，中和等浓度、等体积的g溶液，需要ph相同的b与丁两溶液的体积关系为前者_后者(填“”“”或“c(co)c(oh)c(hco)c(h)(3)2fe33co3h2o=2fe(oh)33co2(4)fe22ino4h=fe3i2no2h2o(5)(6)4oh4e=o22h2o14(13分)现有常温下20 ml 0.1 mol/l的na2co3溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_(填选项字母)。ac(na)2c(co)bc(co)c(oh)c(hco)c(h2co3)cc(co)c(hco)0.1 mol/ldc(oh)c(h)c(hco)2c(h2co3)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用kh表示)，请写出na2co3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：_。(2)向该溶液中逐滴加入0.1 mol/l hcl溶液40 ml，溶液ph逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(co2因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：当反应到a点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为_。b点表示的含义是_。当混合液的ph_时，开始放出co2气体。解析(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液酸碱性是否发生变化。离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可以用测溶液ph的方法来测定水解度。a项错误，正确的写法应为：c(na)2c(co)c(hco)c(h2co3)；b项正确，从水解程度大小来分析；c项错误，等式左边缺少c(h2co3)；d项正确，根据质子守恒可知。co第一步水解的离子方程式为coh2ohcooh，先按照化学平衡常数的书写方式得：kc(hco)c(oh)/c(co)c(h2o)，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：khc(hco)c(oh)/c(co)。(2)a点时，co、hco浓度相同，相当于na2co3和nahco3混合液，离子浓度关系为c(na)c(co)c(hco)c(oh)c(h)；b点时co浓度变为