水溶液中的离子平衡测试题.doc

水溶液中的离子平衡测试题 姓名 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分104分。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共54分）一选择题（每小题只有一个最佳选项，每题3分，共54分。）在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2将0.l mol醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ） A溶液中c（H+）和c（）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大3、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C通入NH3 D、加入少量盐酸4、下列各溶液中相同物质的量浓度，pH最大的是（ ）。A、NH3H2O； B、NaOH C、HCl D、H2SO4； 5、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是 （ ）。 A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.6下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（ ）AK+、Al3+、SO42、H+ BCa2+、HCO3、Cl、NO3CZn2+、H+、NO3、SO42 DNH4+、CO32、OH、Na+ 7盛有0.1 molL1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为（ ）ANaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B水分蒸发使NaHCO3浓度加大C加热促进NaHCO3水解，碱性增强 DNaHCO3在加热时变成红色8、下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 （ ）A. B. C. D.9、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（ ）ANaHCO3 BNH4Cl CCH3COOH DNaCl10、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的顺序排列的是( ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 11.物质的量浓度相同的三种盐，的溶液PH依次为8，9 ，10，则，的酸性由强到弱的顺序是（ ）。， ， ， ，12.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是( ) A、 B、 C、 D、13.在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B.c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)C.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D.c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)14.PH=X的NaOH溶液与PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且YC(CH3COO)C(OH)C(H)B、 C(CH3COO)C(Na)C(H)C(OH)C、 C(CH3COO)C(Na)C(OH)C(H)D C(Na)C(CH3COO)C(H)C(OH)15相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是（ ）A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)16下列水解离子方程式正确的是（ ）A醋酸钠：CH3COO+ H2O CH3COOH + OHB硫化钾：S2+ 2H2O H2S +2 OHC氯化铵： NH4+ + H2O NH3H2O + H+D硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 17下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解18已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510171.41051.121012下列叙述不正确的是 ( )A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1 K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白 色沉淀生成答 题 卡一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分。）请将选择题答案按顺序写在下面第卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包 5个小题，共50分。）19（8分）、25时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中C(H)将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中C(H)将_ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将_，溶液中C(H)将_(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡将_，溶液中C(H) 将 _20（6分）设水的电离平衡线如右图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6积从_增加到_；10-7（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持10-7 10-6 C(H+)在100的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为_ 21.（8分）如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为（ ） 。(2)NaOH溶液的浓度为（ ）。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为（ ）。(4)从图中pH变化曲线可知：中和滴定过量一滴引起的pH变化（ ）。22.（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手，眼睛注视，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL。所用盐酸溶液的体积为_mL。23（8分）.已知：NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，则：（1）NaHCO3溶液中c(Na+ ) 、c (HCO3-) 、 c(H+) 、 c(OH-) 的浓度关系为 ，c(H2CO3 )与c ( CO32-)的关系为： 。（2）NaHSO3溶液中c(Na+ ) 、c (HSO3-) 、 c(H+) 、 c(OH-) 的浓度关系为 ，c(H2SO3 )与c ( SO32-)的关系为： 。24（8分）（1）若某溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+) c(OH)。（2）常温下，将0.1 mol/L的酸HA和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的 pH=9。则所得混合溶液中由水电离出的c(OH) = mol/L写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。c(Na+) c(A)= mol/L c(OH) c(HA)= mol/L25.(4分) 完成下列离子反应方程式 ( 1 )硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 （2）偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液参考答案一 选择题（每小题只有一个最佳选项，每题3分，共54分。）ADBBB DCDBC CBABD CBD二、填空题（本题包 5个小题，共50分。）19. （1）正向移动 增大 （2）正向移动 减小（3）逆向移动 增大 （4）正向移动 减小20.（1）11014 11012 （2）2:921(1)0.09 molL1 (2)0.03 molL1(3)2lg3