山东省淄博市临淄中学高二化学上学期期末考试试题.doc

临淄中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）1下列对化学反应的认识错误的是()a一定有化学键的变化 b一定会产生新的物质c一定有物质状态的变化 d一定伴随着能量的变化2已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol （2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h=31.0kj/mol则zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于()a 317.3kj/molb379.3kj/molc332.8 kj/mol d+317.3 kj/mol3以下说法中正确的是()ah0的反应均是自发反应b自发进行的反应一定能迅速进行c冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果d高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程物质贮藏的能量2c（g）2a(g)+b(g)4分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是() ac(g)=a(g)+1/2b(g) h0 b2c=2a+b h0 c2a+b=2c hoda(g)+1/2b(g)=c(g) h05在一密闭容器中，反应aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，b的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是() aab b平衡向正反应方向移动了 ca的转化率减小了 db的质量分数减小了6一定条件下的可逆反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是() a升高温度 b降低温度 c增大压强 d增大反应物浓度7下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是()anacl bna2co3 cnahso4 dnh4cl8下列溶液一定呈中性的是()aph7的溶液 bc(h+)c(oh-)的溶液c由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d非电解质溶于水得到的溶液9下列说法正确的是()a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动d在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10某同学按照课本实验要求，用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是() a实验过程中没有热量损失b烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 c图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 d若将盐酸体积改为60 ml，理论上所求中和热不相等11常温下，用0.1 mol/l的hcl溶液滴定a ml naoh稀溶液，反应恰好完全时，消耗hcl溶液b ml，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(oh)是().a1107 mol/l b1107 mol/l c.0.1mol/l d.0.01 mol/l12将ph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是()ac(nh4+)c(cl)c(h)c(oh)bc(nh4+)c(cl)c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4+)c(h)c(oh)dc(cl)c(nh4+)c(oh)c(h)1350 ml浓度为1 mol/l的ch3cooh(其电离程度小于1%)与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，对该溶液的有关叙述不正确的是().ac(na)c(ch3coo)b原naoh溶液的浓度为0.5 mol/lc原溶液中c(ch3coo)c(oh)d原naoh溶液的浓度小于0.5 mol/l14 95时，纯水中h的物质的量浓度为106 mol/l。若将0.01 mol naoh固体溶解在95水中配成1 l溶液，则溶液中由水电离出的h的浓度(单位：mol/l)().a106 b1010 c108 d101215某二元弱酸的酸式盐naha溶液，若phc(ha)c(h)c(a2)c(oh)b161909年丹麦科学家sorensen用公式phlgc(h)引入ph,1999年荷兰科学家henk van lubeck提出酸度(ag)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(ag)的定义为，下列有关叙述中错误的是().a常温时，中性溶液的ph7，ag0b酸性溶液的ag0，ag越大，溶液的ph越小c碱性溶液的ag0，ag越大，溶液的ph越大d常温下，0.1 mol/lnaoh溶液，ag12，ph1317室温下，某溶液中水电离出的h和oh的物质的量浓度乘积为11026，该溶液中一定不能大量存在的是().acl bhco3- cna dno3-18用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是().a20 ml 2 mol/l fecl3溶液 b40 ml 1 mol/l nahco3溶液c20 ml 1 mol/l na2so3溶液 d40 ml 2 mol/l nh4hco3溶液19下列化学方程式中，属于水解反应的是ah2oh2oh3ooh bohh2o cco2h2oh2co3 d h2ooh20关于电解nacl溶液，下列叙述正确的是 a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若向阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色c若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色d电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21下列说法错误的是a升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小b决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质c对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快d催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率22在不同条件下分别测得反应2so2+o22so3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是av (so2)4mol/(lmin) bv (o2)3mol/(lmin) cv (so2)0.1mol/(ls) dv (o2)0.1mol/(ls) 23已知下列热化学方程式：zn(s) + o2(g) zno(s) h1351.1kj/molhg(l) + o2(g) hgo(s) h290.7kj/mol。由此可知zn(s) + hgo(s) zno(s) + hg(l)的h3 ，其中h3的值是a260.4 kj/mol b254.6 kj/mol c438.9 kj/mol d441.8 kj/mol24工业品mncl2溶液中含有cu2、pb2等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2、pb2等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2。由此可推知mns a具有吸附性 b溶解度小于cus、pbsc溶解度与cus、pbs相同 d溶解度大于cus、pbs25锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：zn+2mno2+2nh4zn2+mn2o3+2nh3+h2o。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是azn b碳 cmno2和nh4+ dzn和nh3第二卷 非选择题（共50分）二、非选择题26（8分）已知下列热化学方程式： h2(g) +o2(g) h2o(l) h 285kj/mol c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) h 131.5kj/mol c(s) +o2(g) co(g) h 110.4 kj/mol c(s) + o2(g)co2(g) h 393.5 kj/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是 。 （2）碳的燃烧热h 。 （3）燃烧10g h2生成液态水，放出的热量为 。（4）co燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为 。27（10分）(1)常温下将0.2 mol/lhcl溶液与0.2 mol/lmoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph6，则混合溶液中由水电离出的c(h)_0.2 mol/lhcl溶液中由水电离出的c(h)。(填“”“”或“”)(2)常温下若将0.2 mol/lmoh溶液与0.1 mol/lhcl溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则说明在相同条件下moh的电离程度_mcl的水解程度。(填“”“”或“”)(3)常温下若将ph3的hr溶液与ph11的naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph7，则混合溶液的ph_。(填“7”“7”或“无法确定”)(4)现有0.1 mol/l的纯碱溶液，试用ph试纸测定溶液的ph，其正确的操作是_。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_。28（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ，正极 。ab cuso4溶液（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答：a电极对应的金属是_(写元素名称)，b电极的电极反应式是 。镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。29.（12分）研究和开发co2和co的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。（1）co可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molco和8molh2，在催化剂作用下合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）()，平衡时co的转化率与温度、压强的关系如右图所示：该反应的逆反应属于_反应；（填“吸热”或“放热”）。在0.1mpa 、100的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的_倍。（结果保留两位小数点）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molco，8molh2，达到平衡时co转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数k_（填“增大”，“不变”或“减小”）。（2）在反应()中需要用到h2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：ch4（g）+ h2o（g）= co（g）+3h2（g） h=+206.2 kjmol-1ch4（g）+ co2（g）= 2co（g）+2h2（g） h=+247.4 kjmol-1则ch4和h2o（g）反应生成co2和h2的热化学方程式为： 。（3）在反应()中制得的ch3oh 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是2030的koh溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_。ab cd30（8分）由于fe(oh)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe(oh)2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的fe(oh)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。（2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是 ，（填序号）a纯水 bnacl溶液 cnaoh溶液 dcucl2溶液（3）若d改为na2so4溶液