江苏省口岸中学高二化学上学期期中试题（选修）苏教版.doc

江苏省口岸中学高二上学期期中考试化 学 试 题考试时间：100分钟 分值：120分可能用的相对原子质量： h- 1 c- 12 n- 14 o-16 na- 23 mg- 24 cl- 35.5选 择 题 （共44分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是 天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d2下列反应属于氧化还原反应，而且h0的是a灼热的炭与co2反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c铝片与稀h2so4反应 d甲烷在o2中的燃烧反应3、下列叙述中正确的是 a化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 b需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 c释放能量的反应在常温下一定很容易发生 d是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小4、已知化学反应2c(s)+o2(g)2co(g)；2co(g) + o2(g) 2co2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）a56gco和32go2所具有的总能量大于88gco2所具有的总能量b12gc和32go2所具有的总能量大于44gco2所具有的总能量c12gc所具有的能量一定高于28gco所具有的能量d将两份质量相等的碳燃烧，生成co2的反应比生成co的反应放出的热量多5、下列热化学方程式中h表示可燃物燃烧热的是 ac(s) + 1/2 o2(g) = co(g) h=110.5 kj/molbco(g) + 1/2 o2(g) = co2(g) h=283.0kj/molcch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(g) h=802.3kj/mold 2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l) h=571.6kj/mol6、下列关于化学反应速率的说法正确的是 a.用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b.100ml2mol/l盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变c.so2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢d.汽车尾气中的no和co可缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢7、 设反应cco2 2co（正反应吸热）反应速率为v1，n23h2 2nh3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 a. v1增大，v2减小 b. v1减小，v2增大c. 同时减小 d. 同时增大8、反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a、(d)=0.4 mol / (ls) b、(b)=0.6 mol / (ls)c、 (c)=0.5 mol / (ls) d、(a)=0.15 mol / (ls)不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9、在一定条件下，在体积为vl的密闭容器中发生反应：ma + nbpc。t秒末，a减少了1 mol，b减少了1.25 mol，c增加了0.5 mol。则m n p应为 a4 5 2 b2 5 4 c1 3 2 d3 2 110、在一体积可变的容器中，当反应2hi(g)h2(g) + i2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的的是a恒容下充入hi(g) b恒容下充入h2(g)c恒容下充入i2(g) d减小容器体积11. 已知反应：101kpa时，2c(s)o2(g)2co(g) h221 kj/mol 稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kj/mol 下列说法中正确的是a碳的燃烧热大于 110.5 kj/molb稀硫酸与浓naoh溶液反应的中和热为h = -57.3 kj/molc稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kjd表示2 mol c(s)燃烧生成2 mol co(g)需要吸收221 kj的热量12、 11.将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g)2c(g)。若经2 s后测得c的浓度为0.6 moll-1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应平均速率为0.3 moll-1s-1用物质b表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-12 s时物质a的转化率为70% 2 s时物质b的浓度为0.7 moll-1其中正确的是a b. c d13、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应a(s)2b(g)c(g)d(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体总物质的量 b的物质的量浓度a b c d只有14、下列有关说法正确的是a.吸热反应一定不可以自发进行b.caco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h0 c.反应nh3(g)+hcl(g)= nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0d.n2(g)3h2(g)2nh3(g) h0，其他条件不变时升高温度，反应速率(h2)和氢气的平衡转化率均增大 15t 时在2l刚性密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积分数(y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 a容器中发生的反应可表示为：3x(g) + y(g)2z(g)b反应进行的前4 min内，用x表示的反应速率v(x)0.15mol(lmin)1c保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数k减小d若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 单项选择题：题号12345678答案不定项选择题：题号12345678答案题号9101112131415答案非 选 择 题（共76分）16、（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1） 4g硫粉在o2中完全燃烧生成so2,放出37 kj 热量 （2）在25、101kpa下，1g甲醇（ch3oh）燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj_ _ _（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（n2h4）和强氧化剂（h2o2），当它们混合时，即产生大量的n2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量h2o2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kj的热量。写出该反应的热化学方程式_ _ _17、（11分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量物质cl2br2i2hclhbrhih2能量（kj）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）小题：（1）下列物质本身具有的能量最低的是 （ ）a、i2 b、cl2 c、br2 d、h2（2）下列氢化物中，最稳定的是 （ ） a、hbr b、hi c、hcl（3）x2 + h2 2 hx （x代表cl、br、i） 的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应（4）相同条件下，x2（x代表cl、br、i）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是 （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？ ，根据是 。18（15分）近年，由co2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该法既可解决co2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景。已知4.4g co2气体与h2经催化加成生成ch3oh气体和水蒸气时放出4.95 kj的能量。（1）该反应的热化学方程式为 。（2）在270、8mpa和适当催化剂的条件下，co2的转化率达到22%，则4.48 m3（已折合为标准状况）的co2能合成ch3oh气体的物质的量是 mol，此过程中能放出热量 kj。（3）又已知h2o(g)h2o(l) h44kjmol1，则22g co2气体与足量h2反应生成ch3oh气体和液态水时放出热量为 kj。（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是 。a高温、高压 b高温、低压 c低温、高压 d低温、低压19、（12分）在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：(1)a、b、c都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。(2)a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。(3)a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。(4)加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热） 20、（12分）对于可逆反应：2a(g)+3b(g) xc(g)+d(g)，已知a和b的起始浓度分别为5moll-1和3moll-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，c的反应速率为0.5moll-1min-1，平衡时d的浓度为0.5moll-1。求：(1)x= ； (2)b的平衡浓度为 ；(3)a的转化率为 ；（4） 平衡混合气中c的体积分数 。21（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式k 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）800，固定容器密闭容器中放入混合气体，起始浓度为c(co)0.01 moll1，c(h2o)0.03 moll1，c(co2)0.01 moll1，c(h2)0.05 moll1 ，则反应开始时，反应向 (填“正反应”或“逆反应” )方向进行，h2o的消耗速率比生成速率 （填“大”“小”或“不能确定”）。（4）830，在1 l的固定容器的密闭容器中放入2 mol co2和1 mol h2，平衡后co2的转化率为 ， co的物质的量浓度为 moll1。江苏省口岸中学高二上学期期中考试 化学试题参考答案 单项选择题：（每小题2分，共计16分）题号12345678答案badcbcdc 不定项选择题：（每小题4分，共计28分）题号9101112131415答案abacdacbc 非 选 择 题（共76分）16、（10分）（1）s(s)+o2(g) = so2(g) h=-296 kj/mol （3分 ） (2) ch3oh（l）+ 1.5 o2 (g)= co2(g)+2h2o(l) h=-725.76 kj/mol（3分 ）(3) n2h4(l)+2 h2o2(l) = n2(g)+4h2o(g)