化学选修4 第一章 训练1化学反应与能量的变化.doc

第一章化学反应与能量训练1焓变反应热基础过关一、放热反应和吸热反应1 下列说法不正确的是 ()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B对于H0的反应，反应物的能量小于生成物的能量C放热反应都不需要加热就能发生D吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2 下列反应属于吸热反应的是 ()A炭燃烧生成一氧化碳B中和反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应3 下列变化一定为放热的化学反应的是 ()AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量BH0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应二、反应热、焓变4 下列说法中正确的是 ()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，HH1 BH1H2CH1H2 D无法确定6. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图 所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol NN键吸收941 kJ热量，则 ()AN4的熔点比P4高B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量三、热化学方程式7 已知H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是 ()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量8 由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 ()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H241.8 kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.9 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol19 根据热化学方程式：S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1(a297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ()AS(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应BS(g)O2(g)=SO2(g)Hb kJmol1，则abC1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量能力提升10白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 ()A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol111已知断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol HN键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则断裂1 mol NN键吸收的能量是 ()A431 kJ B945.6 kJC649 kJ D869 kJ12化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1CN2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1DN2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol113根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题：(1)反应过程的热化学方程式：_；(2)反应过程的热化学方程式：_；(3)Q与Q1的关系：Q_Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。拓展探究14化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：HS：364 kJmol1、SS：266 kJmol1、S=O：522 kJmol1、HO：464 kJmol1。(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)HQ kJmol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q_。(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a2b时，反应放热_kJmol1；当a2b时，反应放热_kJmol1。(3)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：_。答案1C2.D3.D4.C5.B 6D7C8A9D10A11B12A1