江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第十讲 氨气和铵盐学案+课时作业.doc

第十讲 氨气和铵盐（两课时）一、考试说明：1 认识氨分子、铵根离子的结构，掌握铵根离子的检验方法。2 掌握氨、铵盐的化学性质，初步掌握氨水显弱碱性的原因。3 掌握实验室制取氨的反应原理，仪器装置、收集、检验及干燥方法。二、感悟高考：1、（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a b c d2、（08全国11）已知：4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)；h =-1025 kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 感悟高考：三、教学设计：1 氨分子和铵的结构氨分子式 、电子式 、结构式 ， 形，键角 ， 铵根离子的电子式 ，铵根离子的空间构型 。2 氨气的物理性质 色 味 体， 溶于水，密度比空气 ，易 。例题1：下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是（ ）anh3和h2o bhcl和水 ccl2和h2o dco2和naoh溶液3氨分子化学性质分析：氨分子中氮原子上还有一对孤对电子，易接受质子。因此水合能力较强易与h+反应即与酸反应。氨气中氮元素为-3价即氮的最低价态。因此在一定条件能被氧气。（1）氨跟水的反应nh3+h2o nh3h2o nh+4 +oh- （2）氨跟酸的反应：酸溶液均有吸收nh3而生成铵盐。nh3+hcl= nh3+ h2so4= nh3+hno3= nh3+co2+h2o= 思考与交流：（1）氨水中主要成分是 （填化学式），氨水的主要成分与液氨是否相同？ 。（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸 （检验氨气方法之一）。（3）为什么能在浓氨水中加入naoh固体可制取nh3？（4）而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为： 。注：氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。（3）氨跟氧气反应：（4）与某些盐溶液 nh3h2o + fe3+ = nh3h2o + al3+= ag+ + nh3h2o= （现象 ）4氨气制法（1）工业制法：（反应方程式）（2）实验室制法 药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热 反应方程式：装置： 与制取 装置相同。干燥： 常用 作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓h2so4、p2o5等。收集： 只能用 法收集，理由 。验满：用 试纸放在试管口，现象 ；也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口，现象 。注意事项：a 棉花的作用为防止气体对流，提高收集氨气的速率和纯度。b 不使用naoh的原因是加热时naoh碱性强，容易腐蚀试管。消石灰碱性相对弱，且比较疏松，氨气容易逸出。c制取干燥氨气也不能用cacl2作干燥剂，原因是cacl2和nh3加合生成cacl28nh3。例题2：某学生课外活动小组利用右图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢 复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： _。例题3：已知nh3难溶于ccl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于氨气吸收的是 5铵盐的化学性质（1）水解: 写出nh4+在d2o中水解的离子方程式 （2）与碱反应： （3）受热分解：nh4cl = nh4hco3 = (nh4)2co3 = 思考与交流：比较氨气、铵离子、氨水和液氨有何区别？色态味物质种类组成微粒主要化学性质氨气液氨氨水铵离子6 铵根离子的检验方法：【教学反思】第十讲 氨气和铵盐（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1下列物质不与氨反应的是 ah2so4 bhcl气体 cnaoh dh2o2下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是 anh3、o2、hcl bn2、h2、hcl c co2、no、o2 dh2s、o2、so23下列物质中可用来干燥nh3的是 a浓h2so4 b碱石灰c p2o5 d无水cacl24物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是 anh3和hcl bn2和o2 ch2s和so2 dh2和co25下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 a. n2 b. nh3 c. no d. no26下列离子方程式不正确的是 a过量的nahso4和ba(oh)2溶液反应： 2h+so42- +ba2+2oh-= baso4+2h2o bnh4hco3和过量naoh溶液相混合： hco3-+oh-=co32-+h2ocnahso4溶液中滴加氨水： h+nh3h2o=nh4+h2od用氨水吸收过量的so2： nh3h2o+so2=nh4+hso3-7在8nh3+3cl2=6nh4cl+n2反应中，若有2 mol n2生成，发生氧化反应的物质的量是 a. 16 mol nh3 b. 8 mol nh3 c. 4 mol nh3 d. 3 mol nh38氨水呈弱碱性的主要原因是 a通常情况下，氨的溶解度不大 b氨水中的nh3h2o能电离出少量oh-c溶于水的氨分子只有少量电离 d氨本身的碱性弱9在1 l 1 moll-1的氨水中，下列说法正确的是 a. 含有1 mol nh3分子b. 含nh3和nh之和为1 molc. 含nh3h2o 1 mold. 含nh3、nh3h2o、nh之和为1 mol10同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满nh3；no2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 a b c= d不能确定11已知25氨水的密度为0.91 gcm-3，5氨水的密度为0.98 gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 a等于15 b大于15 c小于15 d无法估算12已知nh3和hcl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满nh3和hcl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散) a溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同b溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同c溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 d溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相12345678910111213有一种无色混合气体可能含有4、3、2、2和l气体。依次进行如下实验：此混合气体通过浓h2so4，气体总体积不变；在通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。(1)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_。(2)根据实验，可推断混合气体中没有_，原因是_。(3)混合气体中肯定有_。(4)上述实验_(填 “有”或 “没有”)不能肯定或否定的气体。若有，则是_气体。14制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。 (3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。 (4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。 15在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题： （1）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是。（2）若用装置制取并收集干燥的nh3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。证明氨气已收集满的操作是_。（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（填装置序