山东省武城县第二中学高中化学 第一章知识清单及基本方法汇总.doc

山东省武城县第二中学高中化学必修一第一章知识清单及基本方法汇总第一节1化学学科概念2、化学科学特征3、化学发展史上的成就和近代化学史4个重要人物及其贡献4、有关环境问题如温室效应、水华赤潮、酸雨、臭氧空洞等5、与生活相关的化学知识第二节第一课时第二课时1、氯气的物理性质，氯气的收集、尾气处理、氯气泄露的处理，氯水的成分及保存2、氯气与铁、铜、氢气反应实验现象及反应方程式、产物状态、溶于水后所得溶液颜色3、氯气溶于水和溶于氢氧化钠溶液的现象及解释4、氯气漂白性的实验探究5、氯水性质的实验探究及解释6、次氯酸及漂白粉和84消毒液成分及发挥作用、失效的解释 基本题型见必修一第一章第二节题型梳理提纲第三节1. 物质的量等相关概念 2. 阿伏伽德罗定律相关3. 物质的量在化学方程式计算中的应用 见步步高12页4. 物质的量概念的理解和使用（不是质量，描述微粒多少但与个数不同，后面跟化学式，物质的量的单位及其符号）5. 1mol任何指定粒子含na（6.021023）个粒子6. 结合化学式实现nn nn nn（原子数，电子数，质子数，离子数等）之间的互相推导7. 具有相同原子数或分子数的两种物质之间的物质的量或个数关系8. 摩尔质量的含义及使用，与质量、相对原子、分子质量的区别，定义式ana（a为一个分子的质量）9. n、n、m、m、na的互相推导及结合化学式的换算10. 标况下气体摩尔体积的使用（气体或混合气体、0、101 kpa、22.4）11. 阿伏加德罗定律的使用pv nrt pm rt 三同定一同、两同成比例12. 的互相推导使用，注意vgn有条件（使用22.4 lmol-1必须是标况，体积相同推出物质的量相同必须是相同状况）；nm或n无条件13. 一定物质的量浓度溶液配置的过程，所需的仪器，托盘天平及容量瓶、量筒的使用14. 误差分析包括称量或量取过程，是否恢复室温及洗涤，转移和定容过程15. 物质的量浓度的含义、使用及结合化学式推导离子浓度，注意浓度大小与体积无关16. 物质的量浓度与质量分数的区别和联系，换算关系17. 溶液混合、稀释浓度的计算注意浓度计算的起点通常有三种：从“定义式”出发，从“换算式”出发，从“守恒”的观点出发指1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1v1c2v2（其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，v1、v2是稀释前后溶液的体积）。2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。3质量守恒。18. 化学方程式中的以物质的量为核心的计算六、主要解题方法、思路考题一、阿伏伽德罗常数有关判断 见步步高11页总结：1“一个中心”：必须以物质的量为中心。2“两个前提”：在应用vm22.4 lmol1时，一定要有“标准状况”和“气 体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3“三个关系”： (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系； (3)溶液浓度和体积和含有微粒个数的关系。4“二个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。5、溶液混合与稀释；(1)浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)。(2)同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和：c1v1c2v2c(混)v(混)。注意混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据v(混)来计算。6、 方程式物质间比例关系寻找化学方程式中系数比例关系原子守恒或电荷守恒关系7、若已知的反应物为一混合物或已知产物的成分不确定时，可选取假设极限值的方法求出有关的量，再与相应的量进行比较判断。如钠与氧气燃烧生成产物种类的问题。8、方程式计算要做到两个物理量单位“上下一致，左右相当”9、有关过量计算一种反应物过量的计算(1)过量计算的原则：物质发生化学反应按着一定量的关系进行，但题目中若给出两个或两个以上反应物的量，应先确定哪种反应物过量，然后以不足的反应物的量求算生成物的量。(2)反应物过量的判断方法a先求出两种反应物的物质的量之比，与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比进行比较，进行过量判断