江苏省淮安市高三化学上学期第二次月考试题苏教版.doc

淮安市芝东中学2013届高三上学期第二次月考化学试题第i卷可能用到的相对原子质量：h l c 12 n 14 o 16 na 23 fe 56 cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1.铜与1mol/l的硝酸反应，如果no浓度下降0.2mol/l，则溶液中c(h+)同时下降（溶液体积变化忽略不计） （ ）a.0.2moll b.0.4moll c.0.6moll d.0.8moll2. 下列图示实验合理的是 （ ）a图1为证明非金属性强弱： b图2为制备少量氧气 c图3为配制一定浓度硫酸溶液 d图4制备并收集少量no2气体3.下列对化学用语的理解正确的是 （ ）a.原子结构示意图可以表示12c原子或13c原子b.比例模型可以表示co2分子或sio2分子c.电子式可以表示羟基或氢氧根离子d.离子方程式h+oh=h2o：表示盐酸和naoh溶液的反应，也可以表示醋酸和氨水的反应4.以na 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a.25，101kpa条件下，24.5l的n2和co混合气体含有的原子数大于2nab.15.6 g na2o2 与过量co2反应时，转移的电子数为0.4nac.1 mol sio2中含有2 mol sio单键d.14g分子式为cnh2n的(n2)链烃中含有的c=c的数目一定为na/n 5用s-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。s-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）a其分子中含有一个手性碳原子b既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应c1 mol该物质与naoh溶液反应，最多消耗2 mol naohd既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以使酸性kmno4溶液褪色6实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/l，下面四个选项中能达到此目的的是 （ ）a.ca2+、k+、oh、cl、no3 b.fe2+、h+、br、no3、clc.na+、k+、so42、no3、cl d.al3+、na+、cl、so42、no37下列叙述中，正确的是 （ ）a.甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1b.500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h38.6 kjmol1c.活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零d.常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h08. 常温下，向20 ml 0.2 mol/l h2a溶液中滴加0.2 mol/l naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中i代表h2a，ii代表ha，iii代表a2）。根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）a当v（naoh）=20 ml时，溶液中离子浓度大小关系：c(na+)c(ha）c(h+) c(a2)c(oh)b等体积等浓度的naoh溶液与h2a溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大cnaha溶液中：c(oh)c(a2)c(h+)c(h2a) d向na2a溶液加入水的过程中，ph可能增大也可能减小 9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 （ ）a乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷b乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热c蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷d乙醇制乙烯；苯的硝化反应10氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的 （ ）a.含有18e的两种氢化物中只存在极性键b.氢化物的沸点大小是h2oh2sh2seh2tec.a所对应的氢化物是h2od.每1mol h2s分解会吸收20kj的热量11著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+。下列说法正确的是 （ ）a.铈（ce）元素在自然界中主要以单质形式存在b.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce + 4hi = cei4 + 2h2c.用ce（so4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+2fe2+ = ce3+2fe3+d.四种稳定的核素、，它们互称为同位素12x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x 与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g l -1，w在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是（ ）a.原子半径：w y xb.元素x与m形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等c.将x z2通入w单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种d.y元素的含氧酸都属于强酸13如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是 （ ）a甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属b甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属c某盐溶液可能是cuso4溶液 d某盐溶液可能是mg(no3)2溶液下列说法正确的是 （ ）a.反应在10min内的平均速率为v(h2)=0.04mol l-1 min-1b.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，达到平衡时n(co2)= 0.40 molc.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数减小d.温度升高至t2（t2t1）时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应15在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含nh的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是（ ）a.溶质的质量分数为w100%b.溶质的物质的量浓度c moll1c.溶液中c(oh) moll1d.上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w16.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为c2h5oh + 3o2 = 2 co2 + 3h2o，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是（ ）a放电过程中，电源内部的h+从正极区向负极区迁移b通入乙醇的电极是负极c该电池的正极反应为：4h+ + o2 + 4 = 2h2o d用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和nacl的水溶液时，每消耗0.2 mol c2h5oh，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 l第卷（非选择题）二、填空题（共52分）17（9分）短周期主族元素a、b、c、d、e在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：bcdae（1）b、c、d元素的非金属性由大到小的顺序为 ；（填元素符号）（2）e的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质。反应的化学方程式为 ；（3）c有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，在一定条件下2l甲气体与0.5l氧气相混合，若该气体混合物被足量的naoh溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是 ；（4）在298k下，a、b的单质各1 mol 完全燃烧，分别放出热量akj和bkj，又知一定条件下，a的单质能将b从它的最高价氧化物中置换出来。若此置换反应生成3mol b的单质，则该反应在298k下的h （注：题中所设单质的为稳定单质）。（5）要证明与d同主族且相邻的元素的非金属性与e的非金属性强弱，正确、合理的实验操作及现象是 。18（8分）下图是无机物am在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，i是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， k是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质g的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。（填写序号）（4）反应的离子方程式是： 。（5）将化合物d与kno3、koh共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁酸钾），同时还生成kno2和h2o。该反应的化学方程式是： 。19(11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有nh4+、k+、al3+、hco3、cl、mno4、so42等离子中的几种离子。经实验可知溶液明显呈酸性。取10ml该溶液于试管中滴加ba(no3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入agno3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。（1）写出气体丙的电子式_。（2）该溶液中一定不含有：_（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有_（填离子的化学式）。（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸 性环境中与so2反应，试写出该反应的离子方程式：_。（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在 可能含有的离子_。（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100ml上述溶液并向其中加入na2o2固体，产生的沉淀和气体与所加na2o2固体物质的量的关系曲线如图：该溶液中可能存在的离子的物质的量为_mol。20（13分）二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有 ；b也必须添加温度控制装置，应该是 装置。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 = na2s4o6 + 2nai）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用含字母的代数式表示）。21(11分)以co2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为co2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应i： co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h = 49.0 kjmol-1 反应ii：2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h = 173.6 kjmol-1(1)写出由ch3ch2oh +_ 2ch3oh的热化学方程式为：_。(2)在一定条件下，对于反应i：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是_ (填字母)aco2和ch3oh 浓度相等 bh2o的百分含量保持不变ch2的平均反应速率为0 dv正(co2)=3v逆(h2)e.混合气体的密度不再发生改变 f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 如果平衡常数k值变大，该反应(填字母)a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件恒定，如果想提高co2的反应速率，可以采取的反应条件是 (填字母) ，达到平衡后，想提高h2转化率的是_(填字母)a、降低温度 b、补充h2 c、移去甲醇 d、加入催化剂（3）在密闭容器中，对于反应ii中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5mpa、m= n(h2)/n(co2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示ch3ch2oh体积分数曲线的是 ；表示co2的体积分数曲线的是 。（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2no(g) + 2co(g) 2co2(g)+ n2(g) 中no的浓度随温度(t)、催化剂表面积(s)和时间(t)的变化曲线， 若催化剂的表面积s1s2 ，在上图中画出no的浓度在t1、s2 条件下达到平