高二化学选修四综合测试题(一).doc

选修四综合测试题（一）时间90分钟，满分100分。一、选择题（本题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.已知：Fe2O3(s) +C(s)= CO2(g) +2Fe(s) H1=+234.1 kJmol-1,C(s)+ O2(g)=CO2(g) 2=-393.5 kJmol-1,则2Fe(s) +O2(g) =Fe2O3(s) 的H是()A-824.4 kJmol-1B-627.6 kJmol-1C-744.7 kJmol-1D-169.4 kJmol-12,常温下c（H+）最小的是()A.pH=0的溶液B.0.04 molL-1 H2SO4C.0.5 molL-1 HClD.0.05 molL-1的HNO33.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液4.下列离子方程式正确的是()A.氯化铵溶液呈酸性：NH+4=NH3+H+B.氢硫酸的电离：H2S2H+S2-C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO-3+H+CO2+H2OD.在标准状况下，向10 mL 0.1 molL-1 FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-5.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是()A.甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍B.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）C.中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）V（乙）D.甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍6.将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g)Hb9. 下列浓度关系正确的是()A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D. Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO2-3)c(OH-)c(HCO-3) c(H+)10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁11. 25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s） H1=-414 kJ/mol2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s） H2=-511 kJ/mol下列说法正确的是()A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H=-317kJ/mol12.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()13.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4(正反应放热)，则以下说法正确的是()A.反应起始时反应速率的关系：vavbB.反应过程中反应速率的关系：vavbC.两容器内反应达到平衡所需时间一定相同D.反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同14.在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50B.反应可表示为X+3YFYKN2Z，其平衡常数为1 600(mol/L) -2C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.变温度可以改变此反应的平衡常数15.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-3e-=Al（OH）3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极16.在饱和Mg(OH) 2溶液中，c(OH-)=1.010-4 molL-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原来的10倍，则Mg(OH) 2的溶解度在理论上将()A.变为原来的10-3倍B.变为原来的10-2倍C.变为原来的10倍D.不发生变化二、非选择题（共46分）17.科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）。Na2S溶液长期放置有硫析出， 原因为 （用离子方程式表示）。18.(1)下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳试剂和最简分离装置将杂质除去。将所选试剂的序号及装置的编号填入表中。试剂：水 NaOH 溴水 酸性高锰酸钾溶液 分离装置：a.分液装置 b.过滤装置 c. 蒸馏装置 d.洗气装置需加入的试剂分离装置乙烷（乙烯）溴苯（液溴） 苯（苯酚） 乙醇（乙酸） 苯（甲苯）(2)现有苯 甲苯 乙烯 乙醇 1-氯丁烷 苯酚溶液 乙酸乙酯。其中：（1）能跟NaOH溶液反应的是： （填序号，下同）；（2）常温下能与溴水反应的是： ；（3）能与钠反应放出氢气的是： ；（4）能与FeCl3溶液反应产生紫色物质的是： ； （5）能使酸性高锰酸钾褪色的物质是： 。17.答案：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2 热的氢氧化钠溶液(或CS2)(2)xS2e-=S2-x(或2NaxS2e-=Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠和硫 4.5(3)c(Na)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H) 减小 2S2-O22H2O=2S4OH-解析：本题考查了实验室常见仪器的洗涤方法、氧化还原反应原理与原电池、溶液中离子浓度大小比较以及常见溶液变质原理的分析。结合常见实验室知识，乙醇与金属钠的反应方程式为：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2；可用热的烧碱溶液或CS2溶剂来清洗试管中附着的S单质。(2)根据原电池反应原理，在正极上得电子，发生还原反应，电极反应式为：xS2e-=S2-x (3)在