高二化学理科期末模块(化学反应原理)检测题.doc

20092010学年度上学期高二期末模块质量检测（化学反应原理）化 学 2010.2命题人：张海岛本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Fe：56 Cu：64 S：32第I卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ） 能量A. 反应过程反应物生成物能量B. 反应过程反应物生成物能量C. 反应过程反应物生成物能量D. 反应过程反应物生成物2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e-Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e-Fe2+3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= 890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= 890 kJmol-14. 已知下列热化学方程式： 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H=483.6 kJmol-1 H2（g）O2（g）H2O（g） H=241.8 kJmol-1 H2（g）O2（g）H2O（l） H=285.8 kJmol-1 则氢气的燃烧热为 （ ） A438.6 kJmol-1 B241.8 kJmol-1 C285.8 kJmol-1 D无法确定5. 反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是 （ ）AB气体：0.0025molL-1BD气体：0.002molL-1CA气体：0.002molL-1DC气体：0.001molL-16. 已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7. 用0.10molL-1的盐酸滴定0.10 molL-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ）A. ， B. =， =C. ， D. ，8. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是 （ ） A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数9. 下列有关电池的说法不正确的是 （ ） A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极10. 下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是 （ ） 11. 下列说法正确的是 （ ）A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同12. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 （ ）AT1T2，H0BT1T2，H0 CT1T2，H0 DT1T2，H013. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 （ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是 。A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加Na2CO3固体C. 加热至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体（4）若等浓度、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m n （填 “”或“=”）。（5）除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_。21.（6分）（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会_能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于_反应。（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：从能量角度看，它属于_能转化为_能；装置中Zn为_极。22. （14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：（1）电源的N端为 极；（2）电极b上发生的电极反应为 ；（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积： ；（4）甲溶液的pH为 （设溶液体积仍为200mL)；（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层锌，则电解质溶液为 ，e电极的材料是： ，f电极的电极反应式为 。23.（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（molL-1）NaOH物质的量浓度（molL-1）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH=9请回答下列问题：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL-1 ?（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 。A. 前者