化学高考模拟题 E单元 物质结构 元素周期律.doc

2011 衡水质检 27 13 分 下表是元素周期表的一部分 表中所列字母分别代表一 种元素 1 表中的实线表示系周期表的部分边界 请用实线补全元素周期表的上边界 2 常温下 其单质呈液态的元素是 填字母代号 它与 e 形成的化俣物电子 式为 用元素符号表示 3 b 元素形成的单质所属品体类型可能是 填序号 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 过渡型晶体 4 元素 c d g 的氢化物的沸点由高到低的顺序为 用化学式表示 5 NH3 H2O 的电离方程 NH3 H2ONH 4 OH 试判断 NH3溶于水后 形成的 A AA A AA NH3 H2O 的合理结构 填字母代号 6 1906 年的诺贝尔化学奖授邓为制备 F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑 请预测 首先被用来与 F2反应制备稀有气体化合物的元素是 填字母代号 2011 开封一模 5 分析如下残缺的反应 RO3 6H 3R2 十 3H2O 下列叙述正 确的是 A R 一定是周期表中的第 VA 族元素 B R 的原子半径在同周期元素原子中最小 C 上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D RO3 中的 R 元素在所有的反应中只能被还原 5 B 2011 丹东四校联考 4 低合金高强度钢 Q460 是支撑 鸟巢 的铁骨钢筋 除含有铁元 素外 还含有 Mn 锰 Ti 钛 Cr 铬 Nb 铌 等合金元素 下列有关说法正确的 是 A Fe 位于元素周期表的第四周期 第 B 族 B 工业上利用热还原法冶炼金属 Fe Cr Mn C TiO2 TiO2 TiO2互为同位素 46 22 48 22 50 22 D Nb3 原子核内有 51 个中子 核外有 41 个电子 92 41 4 B 2011 丹东四校联考 12 X Y Z 均为短周期元素 Z 的原子序数等于 X Y 的原子序 数之和 Z 的原子最外层电子数为奇数 且 Z 的阴离子比 X 的阳离子多三个电子层 下列 推断中不正确的是 A Y 的原子半径大于 Z 的原子半径B X 可能为金属元素 C Y 一定为非金属元素D Z 一定位于第三周期 12 B 2011 丹东四校联考 16 下列排列顺序正确的是 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力 OH CH3COO Cl A B C D 16 B 2011 丹东四校联考 23 9 分 U V W X Y Z 是原子序数依次增大的六种常见 元素 Y 的单质在 W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色 Z 和 W 元素形成的化合物 Z3W4具有 磁性 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2两种气体 X 的单质是一种金属 该金属在 UW2中剧烈燃烧生成黑 白两种固体 请回答下列问题 1 UW2的结构式为 XW 的电子式为 2 V W X 三种元素组成的化合物中化学键的类型为 3 U V 形成的 10 电子氢化物中沸点较低的是 写化学式 理由 4 YW2气体通入 BaCl2和 HNO3的混合溶液 生成白色沉淀和无色气体 VW 有关反应的离子 方程式为 由此可知 VW 和 YW2还原性较强的是 写化学式 2011 南昌调研 9 短周期金属元素甲 戊在元素周期表中的相对位置如右表所示 下 面判断正确的是 A 氢氧化物碱性 丙 丁 戊 B 金属性 甲 丙 C 原子半径 丙 丁乙 9 A 2011 南昌调研 21 8 分 X Y Z W 均为短周期元素组成的物质 它们之间有如 图所示转化关系 请从你所学的知述要求的 X Y Z W 的组合 XYZW备注 1 W 为单质 2 W 为酸 3 W 为碱 4 W 为氧化物 2011 南昌调研 22 7 分 J L M R T 是原子序数依次增大的短周期主族元素 J R 在周期表中的相对位置如下表 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电 子数相等 M 是地壳中含量最多的金属元素 1 元素 T 在周期表中位于第 族 2 M 和 T 形成的化台物在潮湿的空气中形成酸雾 反应的化学方程式为 3 L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性 在微电子工业中 甲的水溶液可作刻 蚀剂 H2O2的清除剂 所发生反应的产物不污染环境 其化学方程式为 2011 南京一模 10 右表为元素周期表短周期的一部分 下列有关A B c D E五种 元素的叙述中 正确的是 A D在过量的8中燃烧的主要产物为DB3 B C的氢化物的水溶液酸性比E的强 C A与B形成的阴离子可能有 AB32 A2B42一 D 工业上常将E单质通入冷的消石灰中制漂白粉 10 CD 2011 宁波八校联考 6 根据中学化学教材所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 A 若周期表中第七周期完全排满共有 32 种元素 B 周期表中共有 18 个列 其中形成化合物种类最多的在第 14 列 C 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中 D L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 6 C 2011 宁波八校联考 23 10 10 分分 已知 X Y Z W 四种短周期元素的原子序数依次增 大 其中 X 与 Y Z W 所形成的常见化合物在常温下均呈气态 在周期表中 W 与 Z 左右相 邻 Y 的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐 且 Y 的核电荷数与 W 的最外层电 子数相同 请回答下列问题 1 Z 的离子结构示意图是 2 X Y W 可组成一化合物 其原子个数之比为 4 1 1 该化合物农业生产中的俗名 为 其化学式中含有的化学键有 3 Z 2W2分子中 W 与 Z 均满足 8e 稳定结构 则 Z 2W2的电子式为 4 YW3 在常温下是一种淡黄色的液体 遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质 写出反应的方程式 该反应说明其中 Y 和 W 中非金属 性较强的是 填元素的符号 2011 太原调研 3 下列化学用语正确的是 A 氯化钠的电子式 B 乙烯的分子式 C2H4 C 磷原子的结构示意图 D 乙酸的结构简式 C2H4O2 3 B 2011 太原调研 4 13C NMR 核磁共振 15N NMR 可用于测定蛋白质 核酸等生 物大分子的空间结构 KurtWuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖 下面有关 13C l5N 叙述正确的是 A 13C 与 15N 有相同的中子数 B 13C 与 C60互为同素异形体 C 15N 与 14N 互为同位素 D 15N 的核外电子数与中子数相同 4 C 2011 太原调研 10 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A 热稳定性 HF HCI HBr B 原子半径 Na Mg Al C 若 X2 的核外电子数目为 18 则元素 X 在第四周期第 A 族 D 碱性 LiOH NaOH KOH 10 D 2011 太原调研 27 14 分 A B C D E F G H 八种元素分布在三个不同的短 周期 它们的原子序数依次增大 其中 B C D 为同一周期 A 与 E B 与 G D 与 H 分别为同一主旅 C D F 三种元素的原子序数之和为 28 F 的质子数比 D 多 5 D 的最外层电子数是 F 的 2 倍 C 和 D 的最外层电子数之和为 11 请回答下列问题 1 以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是 填化学式 E F H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 用离子符号表示 2 一定条件下 A 的单质与 C 的单质充分反应可生成气体 W W 的结构式为 由 A D 两元素可以组成 X Y 两种化合物 X 在一定条件下可以分解生成 Y X 的 电子式为 固体化合物 E2D2与化合物 E2H 的水溶液按物质的 量之比 1 1 反应生成单质 H 的离子方程式为 3 G 是非金属元素 其单质在电子工业中有重要应用 请写出 G 的最高价氧化物与 B 的单质在高温下发生置换反应的化学反应方程式 4 在 10 L 的密闭容器中 通入 2mol HD2气体和 1 mol D2气体 一定温度下反应后生 成 HD3气体 当反应达到平衡时 D2的浓度为 0 01 mol L 1 同时放出约 177 kJ 的热量 则平衡时 HD2的转化率为 该反应的热化学方程式为 此时该反应的平衡常数 K 2011 唐山期末 2 下列各项中表达正确的是 A NH3分子比例模型 8 Na 结构示意图是 C 乙烯的结构简式 CH2CH2 D 乙醇的分子式 C2H5OH 2 B 2011 唐山期末 5 门捷列夫在描述元素周期表时 许多元素尚未发现 但他为第四 周期的三种元素留下了空位 并对它们的一些性质做了预测 X是其中的一种 类硅 元 素 后来被德国化学家文克勒发现 并证实门捷列夫当时的预测相当准确 根据元素周 期律 下列有关 X性质的描述中错误的是 A X单质不易与水反应 B X02可被碳或氢气还原为X C XCl4的沸点比SiCl4的高 D XH4的稳定性比SiH4的高 5 D 2011 唐山期末 21 8分 下表为元素周期表的一部分 参照元素 在表中的位 置 请用化学用语回答下列问题 族 周期 IAO l IIA A AVA A A 2 3 1 的原子半径由大N4 的顺序为 用元素符号表示 2 和 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的是 用化学式表示 3 的氢化物的沸点由高到低的是 用化学式表示 4 两种元素的原子按1 1组成的常见液态化合物的电子式为 2011 唐山期末 22 8分 已知X Y Z三种短周期元素的原予序数依次增大 X与Y 同主族 Y与z同周期 Y与z能形成原子个数比为1 1的离子化合物M x与Z能形成原子个 数比为1 1共价化合物F 各物质之间转化关系如图所示 部分产物已略去 1 电解M溶液的离子方程式是 2 若A是一种常见酸性氧化物 且可用于制造玻璃 则A与B反应的化学方程式是 3 若A是FeS04溶液 则A溶液与B反应时的现象为 4 若A是一种化肥 其水溶液呈酸性 且E与F生成G时有白烟产生 生成0 5 mol G时放 出Q KJ的热量 则E与F生成G的热化学方程式 2011 潍坊抽测 1 2010 年 4 月 7 日 俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和 293 117Un 两种新原子 下列有关这两种原子的说法错误的是 294 117Un A 质量数均超过质子数的两倍 B 互称为同位素 C 中子数分别为 176 177 D 是同一种核素 1 D 2011 潍坊抽测 5 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1moINH2 含有 10NA个电子 B 32g 甲烷中含有 2NA个 C H 键 C 5 3Na2CO3溶于水 配成 100mL 溶液 溶液中 CO32 的数目为 0 05NA D imoINa2O2与足量 H2O 反应 转移电子数为 2NA 5 A 2011 潍坊抽测 6 已知同周期 X Y Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强 到弱的顺序为 HXO4 H2YO4 H3ZO4 则下列判断中正确的是 A 在三种元素中 元素 Z 的非金属性最强 B 气态氯化物的还原性按 X Y Z 的顺序逐渐增强 C Y 元素一定是硫 D H3ZO4一定是强氧化性酸 6 B 2011 潍坊抽测 19 10 分 X Y Z 三种短周期元素 它们的原子序数之和等于 16 X2 Y2 Z2在常温下都是无色气体 它们均为工业合成某化工厂的重要原料 其 流程如下 已知 一定条件下 X2与 Y2能反应生成 A X2与 Z2能反应生成 B B 和 C 分子均为常见的 10 电子微粒 请回答下列问题 1 X 元素在周期表中的位置是 2 X2与 Z2可制成新型化学电源 KOH 溶液作电解质溶液 两个电极均由多孔石墨 制成 通入的气体在电极表面放电 负极电极反应式为 3 化合物 B 吸收 C 后形成的溶液 pH 7 填 大于 小于 或 等于 其原因是 用化学用语表示 4 写出由 C 生成 A 和 B 的化学方程式 2011 温州八校联考 4 下列说法不正确的是 C2H6分子中既含极性键又含非极性键 若 R2 和 M 的电子层结构相同 则原子序数 R M F2 Cl2 Br2 I2熔点随相对分子质量增大而升高 NCl3 PCl3 CO2 CS2分子中各原子均达到 8e 稳定结构 若 X 的质子数为 a 中子数为 b 则原子可表示为abX 由于非金属性 Cl Br I 所以酸性 HCl HBr HI 由于氨和水分子之间能形成氢键 NH3分子极易溶于水 原子序数为 34 号的元素属于长周期的副族元素 A B C D 4 A 2011 温州八校联考 10 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 下列叙述正确的是 A X Y 元素的金属性 X Y B 常温常压下 Z 单质与 W 的常见单质可以直接反应 C 一定条件下 W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 D Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 10 C 2011 温州八校联考 11 下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 A 氢硫酸的 K1 K2均比碳酸的小 则 NaHS 溶液中 c Na c HS c H c OH B 常温下物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH3 H2O 混合溶液 pH 7 则在 pH 7 的 NH4Cl 和 NH3 H2O 混合溶液中 c NH4 c NH3 H2O C Na2HPO4溶液中 c H c H2PO4 2c H3PO4 c PO43 c OH D 5mL0 1mol LAgNO3溶液和 1mL 0 1mol LAlCl3溶液混合后的溶液中 c NO3 c Ag c Al3 c Cl 2011 温州八校联考 12 下列说法正确的是 A 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时 水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗 则 元素代号 XYZW 原子半径 pm 1601437066 主要化合价 2 3 5 3 3 2 熔融 测定结果偏低 B 制备阿司匹林时 有少量的副产物 聚合物 可用水来提纯阿司匹林 C 在实验室做实验时 苯酚不慎粘在手上 马上用酒精擦拭 D 用纸层析法来分离 Fe3 Cu2