陕西省府谷县麻镇中学学年高二上学期期末考试化学（理科）试题.doc

绝密启用前陕西省府谷县麻镇中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学（理科）试题题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子量：H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 Mn-55第I卷（选择题 共48分）评卷人得分一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰A B C D2关于化学反应的H的理解正确的是AH0的反应是吸热反应BHH(反应物)H(生成物)C所有化学反应的H都可以通过实验测出DH反应中化学键形成时吸收的总能量反应中化学键断裂时放出的总能量3下列过程需要通电才能进行的是()电离电镀电解电化学腐蚀电泳A B C D全部 A该装置将化学能转变为电能 B电流从锌片流向铜片C一段时间后，铜片质量减轻 D锌片发生还原反应6某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是A铁 B铜 C铝 D镁7某温度下，浓度都为1 molL-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4 molL-1， c (Y2)为0.8 molL-1， c (Z)为0.4 molL-1，则反应为() AX2+2Y22XY2 B2X2+Y22X2Y C3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY38下列说法正确的是A化学反应中化学能只能转化为热能 B可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C. SO2和O2反应达到平衡后，无SO2或O2剩余 D化学反应中一定有化学键的断裂和生成9已知反应A2(g)2B2(g)2AB2(g) H0，下列说法正确的是A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，Hc（Cl）c（H+）c(OH）Cc（NH3H2O）=c（NH4+） Dc（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+ c（OH）13在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Bc(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)14下列各组物质中，都是强电解质的是()AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2S CNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)215下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出16下列离子组能大量共存的是ABa2+、Cl、SO42、K+BMg2+、SO42、Na+、Cl CH+、CO32、Al3+、ClDK+、Fe2+、NO3、H+选择题答题卡题号12345678选项题号910111213141516选项第II卷（非选择题 共52分）评卷人得分二、填空题（本题包括4个小题，共27分）17（6分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式是_。（2）B中Cu极的电极反应式是_。（3）C中被腐蚀的金属是_（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_（用“”表示）。18(13分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。1、工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。2、漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。3、以上涉及的物质中，属于共价化合物的有 （填两种） 属于离子化合物的有 （填两种） ，既有离子键又有共价键的物质有 （填一种） 4、写出：CaCl2的电子式 H2O的结构式 19（4分）用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，。（1） 铁粉中混有铝粉 ；（2） FeCl2溶液中混有FeCl3 。20（4分）在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量浓H2SO4 D少量NaOH固体 E少量Al2(SO4)3固体（1）能使OH减小、NH4+增大的是_（2）能使OH增大、NH4+减小的是_（3）能使OH和NH4+都增大的是_（4）能使OH和NH4+都减小的是_评卷人得分三、实验题（本题包括2个小题，共11分）21（2分）有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为 。22（9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1）实验的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，（2）由实验得出的实验结论是 （3）由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是 （4）实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）（5）通过实验说明要加快化学反应速率可 或 。评卷人得分四、推断题（本题包括1个小题，共8分）23对于反应：A+BC+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请回答：（1）C属于 ，D属于 。（填字母）A电解质 B. 非电解质 C. 胶体 D. 本身能导电的物质（2）B属于 _。（填字母）A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。（4）写出A的电离方程式： _ _。（5）写出该反应的化学方程式： _。评卷人得分五、计算题（本题包括1个小题，共6分）24 100mL 0.1 molL1HCI与等体积0.15 molL1 Ba(OH)2溶液混合，求PH值（写出过程）。高二理科化学参考答案1D2A3B4A5A17181、2Cl2 + 2Ca（OH）2 = Ca（ClO）2 + CaCl2 + 2H2O 2、Ca（ClO）2 +