湖北省黄冈市黄州区一中高三理综（化学部分）第三次测试题（无答案）.doc

黄州区一中2015届高三理科综合试题(三)满分 300分 用时 150分钟祝考试顺利注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），共12页，满分300分。2请考生务必将姓名、考号、班级、学校填写在答题卡密封栏中相应位置。3考生答题时，第卷请用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用0.5毫米黑色签字笔按照题号顺序在各题答题对应区域内作答，超出答题区域答案无效。4可能用到的相对原子质量:c12; o16; na23; cu64; fe56第卷(选择题 共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） a、用naoh溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰b、海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 c、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物d、淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质. 它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应8na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a、常温常压下，22.4l co2中含有na个co2分子b、常温下，1l 0.1mol/lna2s溶液中，含有s2 数为0.1nac、7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1na d、在反应kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，每生成3 mol cl2转移的电子数为6na9下列说法不正确的是（）a、分子式为，分子结构中含有3个“”原子团的烯烃共有 5种b、芥子醇（ ） 能发生氧化、取代、水解、加聚反应c、实验室制乙烯时，把生成的气体通入酸性kmno4溶液，紫色褪去，不能说明一定生成了乙烯d、将少量某物质的溶液滴加到新制银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类10下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（） a、c（nh4）相等的（nh4）2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中：c（nh4hso4） c c（nh4cl） b、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（na）c（ch3coo）c（h）c（oh） c、1. 0 mol/l na2co3溶液：c（oh）c（hco3）c（h）2c（h2co3） d、某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c（h+）c（na）c（oh）c（ha）c（a2）11研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是( )a、由tio2制得1mol 金属ti ，理论上外电路转移2na电子b、阳极的电极反应式为：c + 2o2- - 4e- = co2c、若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接pb电极d、在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少12已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种元素，b、c同周期，d、e也同周期， d原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d的原子序数之和是e的两倍，d与c形成的化合物是一种耐高温材料，a、b形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（）a、原子半径：dbeca b、单质d可用海水作原料获得c、热稳定性：ea4a2c d、化合物dc与化合物ec2中化学键类型相同13在t时某的稀溶液中已知向该溶液中逐滴加入ph=c的盐液，测得混合溶液的部分ph如下表所示混合溶液的部分ph溶液体积/ml盐液的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c的数值为（）a、3b、4c、5d、626（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。（2）硝酸铜是制备cu-zn-al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。 cu + hno3（浓） cu(no3)2 cu + hno3（稀） cu(no3)2 cu cuo cu(no3)2 （3）在100ml 18moll-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是 。 a40.32l b30.24l c20.16l d13.44l 若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的 离子方程式_。（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓hno3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6l(标准状况),则所耗hno3的物质的量 mol。 （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入h2o2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有 氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。27（14分）a、b、c、d都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，d为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。 请回答下列问题： （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。 a置换反应 b复分解反应c分解反应 d化合反应 （2）图1中反应的化学方程式是 。 （3）图1中反应在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处 于平衡状态时，下列措施中有利于提高c的平衡转化率的是 （填字母）。a升高温度 b降低温度 c增大压强d减小压强 e加入催化剂 f增加c的量 （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol c混合充入容积为2 l的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为_ moll-1min-1。 （5）容积均为2 l的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：容器编号n(甲)n(c)n (d)v正与v逆的关系0.200.100.20v正v逆0.200.401.00?0.601.200.80? 若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数k=_； 填写表中空格： 。28（15分）i.在浓cacl2溶液中通入nh3和co2，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题： （1）写出该反应的化学方程式 。 （2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。 . 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。 （1）提出假设： 该反应的气体产物是co2； 该反应的气体产物是co； 该反应的气体产物是 。 （2）计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反 应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 （3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（nano2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。 请写出该反应的离子方程式： 。 （4）实验步骤：按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；停止通入n2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。 步骤、中都分别通入n2，其作用分别为 。 （5）数据处理：试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方 程式： 。 （6）实验优化： 学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。 甲同学认为：应将澄清石灰水换成ba(oh)2溶液，其理由是 。 从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善： 。36(15分)（略）37(15分)（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常显 价，a的电负性 b的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kjmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因 。共价键cccncs键能/ kjmol1347305259组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是 。（3）实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似（如图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体naclkclcao晶格能/kjmo该 4种离子晶体（不包括nacl）熔点从高到低的顺序是： 。其中mgo晶体中一个mg2+周围和它最邻近且等距离的mg2+有 个。（4）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有 （填序号）。a、离子键 b、极性键c、金属键 d、配位键e、氢键 f、非极性键（5）为消除温室效应的影响，科学家设计反应：co2+4h2ch4+2h2o以减小空气中co2。若有1mol ch4生成，则有 mol键和 mol键断裂。38(15分) 根据下列有机化合物，回答问题。（1）上述互为同分异构体的化合物为 ； （2）写出丙中官能团的名称 ;（3）