【三维设计】高中化学 第3章 第3节 沉淀溶解平衡应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4(1).doc

【三维设计】2014高中化学 第3章 第3节 沉淀溶解平衡应用创新演练课时跟踪训练 鲁科版选修4 课时跟踪训练(时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1ca3(po4)2的溶度积表达式是()akspca2pobkspca(po)2ckspca23po2dksp3ca222po解析：ca3(po4)2在水溶液中的沉淀溶解平衡为：ca3(po4)2(s)3ca2(aq)2po(aq)溶度积表达式为：kspca23po2。答案：c2下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()a难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡bksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关cksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小d可通过q和ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析：在一定温度下，ksp为一常数，ksp数值大小的比较只能是同种类型物质(即组成的阴、阳离子个数比相同)之间比较来确定溶解能力的大小，c项是错误的。答案：c3下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐bacl2、ba(no3)2当作食盐食用后，常用0.5%的na2so4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理a bc d全部解析：、与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。答案：a4下列说法正确的是()a在一定温度下的agcl水溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数bagcl的ksp1.81010 mol2l2，在任何含agcl固体的溶液中，agcl，且ag和cl浓度的乘积等于1.81010mol2l2c温度一定时，在agcl饱和溶液中，ag和cl浓度的乘积是一个常数d向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp变大解析：agcl的溶度积ksp是饱和溶液中ag与cl的乘积，只受温度影响，c正确，d错误；在含有agcl固体的溶液中ag、cl不一定只来源于agcl的溶解，二者不一定相等，b错误；a中不一定是饱和溶液，a错误。答案：c5一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：ba(oh)2(s)ba2(aq)2oh(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()a溶液中钡离子数目减小b溶液中钡离子浓度减小c溶液中氢氧根离子浓度增大dph减小解析：原溶液已饱和，加入的bao粉末与水反应生成的ba(oh)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，ba2与oh的数目减少，但浓度不变，ph也不变。答案：a6已知25时，电离度(hf)3.6104，溶度积常数ksp(caf2)1.461012，现向1 l 0.2 moll1hf溶液中加入1 l 0.2 moll1cacl2溶液，则下列说法中，正确的是()a25时，0.1 moll1hf溶液中ph1bksp(caf2)随温度和浓度的变化而变化c该体系中ksp(caf2)d该体系中有caf2沉淀产生解析：因(hf)3.6104，hf为弱酸，则0.1 moll1hf溶液中ph1，ksp只受温度影响；c项将(hf)3.6104和ksp(caf2)1.461012代入可知ksp(caf2)；混合后：c(hf)0.1 moll1，hc(f)c0.1 moll13.61043.6105moll1，c(ca2)0.1 moll1，qc(ca2)c2(f)0.11.31091.31010ksp，故有caf2沉淀产生。答案：d7已知在ph为45的环境中，cu2、fe2几乎不水解，而fe3几乎完全水解，工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质feo)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()a加入纯cu将fe2还原为feb向溶液中通入h2s使fe2沉淀c向溶液中通入cl2，再通入nh3，调节ph为45d向溶液中通入cl2，再加入纯净的cuo粉末调节ph解析：除去cu2溶液中的fe2，需先转化为fe3，再用cuo调节ph：cuo2h=cu2h2o，将fe3转化为沉淀，从而避免引入杂质离子。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)观察下列实验，分析发生的反应，得出结论。现象_；化学方程式_。现象_；化学方程式_。现象_；化学方程式_。结论：_。解析：因为agcl、agi、ag2s的溶解度依次降低，因此可实现沉淀的转化。答案：生成白色沉淀naclagno3=agclnano3白色沉淀转化为黄色沉淀agcl(s)ki(aq)=agi(s)kcl(aq)黄色沉淀转化为黑色沉淀2agi(s)nas(aq)=ag2s(s)2nai(aq)沉淀反应向着更难溶物质生成的方向进行9(10分)某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4ksp(mol2l2)2.81099.1106实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。(5)请写出该转化在实际生活、生产中的一个应用：_。解析：caco3和caso4阴、阳离子个数比相同，由ksp大小可知其溶解度大小，在硫酸钙的悬浊液中存在着：caso4(s) ca2(aq)so(aq)，而加入na2co3后，溶液中co浓度较大，而caco3的ksp较小，故co与ca2结合生成沉淀，即coca2=caco3，既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。然后联系生活实际除去锅炉水垢，即可解答(5)小题。答案：(1)大(2)na2co3(aq)caso4(s)=na2so4(aq)caco3(s)(3)洗去沉淀中附着的so(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，有气泡冒出(5)将锅炉水垢中的caso4转化为caco3，易于除去10(9分)重晶石(主要成分为baso4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备bacl2的大致流程如图。请回答下列问题。(1)由重晶石转化为baco3时，试剂a应用_，该步转化能够实现的原因是_。(2)操作所对应的具体操作是_。(3)由baco3转化为bacl2的过程中，加入的试剂b是_，操作是_。解析：(1)baso4na2co3(饱和) baco3na2so4，若要使baco3沉淀，应使溶液中c(ba2)c(co)ksp(baco3)。虽然baso4溶液中c(ba2)很小，但可通过增大c(co)来达到目的，所以选用的是饱和na2co3溶液。(2)多次重复移走上层清液(3)baco32hcl=bacl2co2h2o，所以试剂b为hcl溶液，从bacl2溶液中获得bacl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。答案：(1)饱和na2co3溶液c(ba2)c(co)ksp(baco3)(2)多次重复移走上层清液(3)hcl溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤11.(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的ph，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll1)如图。(1)ph3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3，应该控制溶液的ph为_。a6(3)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质fesmnscuspbshgsznsksp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有cu2、pb2、hb2，最适