河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破81 机化合物的分类（含解析）.doc

机化合物的分类1、下列表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是()a、它有酸性，能与纯碱溶液反应b、可以水解，水解产物只有一种c、1 mol该有机物最多能和7 mol naoh反应d、该有机物能与溴水发生取代反应【答案】c 2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到co2和h2o的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。下列有关混合气体的说法正确的是（ ）a该混合气体中一定含有乙烯b该混合气体一定含有甲烷和乙炔c在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变d若混合气体由ch4和c2h4组成，则其体积比为13【答案】c 3、下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ）ach3ch2oh ch3cho bc2h4c2h4br2c dch3ch2oh ch2ch2 【答案】c 4、25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72ml，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）a12.5% b25% c50% d75%【答案】b 5、干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）a. 它们都属于高分子化合物 b. 它们的分子中都不含氢原子c. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到【答案】b 6、下列反应中，属于加成反应的是（ ） 【答案】a 7、四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）a.烷烃 b.烯烃 c.卤代烃 d.羧酸【答案】c8、下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( )a b. ch3chchch3 c. d.【答案】c【解析】选项a表示2丁烯的键线式；选项b表示2丁烯的结构简式；选项d表示2丁烯的电子式；选项c表示的是1丁烯，答案选c。 9、下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、纯碱非极性分子：co2、ccl4、ch2cl2同位素：1h、2h2、3h同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨有机化合物：乙醇、乙烯、碳酸、苯a b c d全部正确【答案】a【解析】：水银是单质，故错；：ch2cl2是非极性分子，故错；：同位素研究的对象是原子，故错；：碳酸不属于有机物，故错；：ch3cooh属于羧酸，hcho属于醛，故错。故选a。10、x、y分别是两种药物，其结构如图。 下列说法正确的是（ ）a1molx与naoh溶液反应，最多消耗3 mol naoh bx、y都有较强的水溶性cx、y都能使fecl3溶液变色 dx、y的水解产物有可能发生聚合反应【答案】d 11、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )a16，32，46，60 b16，30，42，56 c16，28，40，52 d16，30，58，72【答案】d【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个ch2原子团的物质，这说明同系物的相对分子质量之间相差14的倍数，所以选项d是正确的。答案选d。12、某气态烃1mol能和2mol hcl加成，其产物又能和6mol cl2完全取代, 则该烃是（ ）ac2h6 bc2h2 cc3h4 dc4h6【答案】c 13、已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯（nbd）经太阳光照射转化成四环烷（q）的反应为，下列叙述中错误的是（）aq的能量高于nbdbnbd和q均属于不饱和烃cq的一氯代物只有3种dnbd的同分异构体可以是芳香烃【答案】b【解析】解：a根据能量守恒知，生成物能量大于反应物能量，所以q的能量高于nbd，故a正确；b含有碳碳不饱和键的烃为不饱和烃，该分子中不含不饱和键，所以不是不饱和烃，故b错误；cq结构对称，其氢原子种类为3，根据氢原子种类确定一氯代物种类为3，故c正确；dnbd的分子式为c7h8，不饱和度=4，苯环的不饱和度是4，所以nbd的同分异构体可以是芳香烃，为甲苯，故d正确；故选b14、科学家发现的钇钡铜氧化物在90k具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是（）ayba2cu3o4 byba2cu2o5cyba2cu3o5 dybacu4o4【答案】c【解析】图中三个立方体合在一起才是一个晶胞。从图看出：每个晶胞体内含有1个钇原子和2个钡原子。下面计算每个晶胞单独占有的铜原子个数和氧原子个数。图中共有铜原子16个，其中位于顶点(最上层平面和最下层平面)的共8个，这个晶胞中只分摊到81/81个；位于棱线(中间两个平面)的也是8个，这个晶胞分摊到的份额是81/42个；所以，每个晶胞单独占有的铜原子数为3个。图中共含氧原子13个，位于晶胞面上(不含棱)的是7个，位于晶胞棱上的是6个，所以，每个晶胞单独含有的氧原子数共为71/261/45个。至此可知，该晶体每个晶胞中平均分摊到(即单独占有)的钇原子、钡原子、铜原子和氧原子个数分别为1、2、3、5，所以化学式为yba2cu3o5，答案选c。15、下列叙述正确的是()a将ph2 h2so4与ph12 nh3h2o溶液等体积混合后，混合液ph7b将ph12 ba(oh)2与ph14 naoh溶液等体积混合后，混合液13ph7d某温度下水的离子积为11012，若使ph1 h2so4与ph12 naoh溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为110【答案】b【解析】a项：nh3h2o为弱碱，当等体积混合时nh3h2o过量，混合液呈碱性；b项：c(oh)0.5(moll1)，ph14lg213.7，故该项正确；c项恰好中和，ph7；d项：设h2so4溶液体积为v1，naoh溶液的体积为v2，则v1101v2100，v1v2101，综上所述，a、c、d错误，b正确。16、空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。 （1）下列有关说法正确的是 。 a停止使用氟里昂是为保护臭氧层b光化学烟雾与大气臭氧的生成有关 c家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒 d臭氧能使湿润的碘化钾-淀粉试纸变蓝 （2）臭氧的化学性质极不稳定，在空气和水中都会慢慢分解成氧气， 臭氧常用于自来水的消毒，臭氧的溶解度及在水中的分解速度与水温及水的ph关系如下图： 用臭氧消毒自来水，适宜的条件是 。 （3）2o3（g）3o2（g） h=285kj/mol, 2ag2o（s） = 4ag（s）+ o2（g）h=+62.2 kj/mol，臭氧能与银化合为ag2o,该反应的热化学方程式为： 。 （4）臭氧在有机合成有广泛用途，可将烯烃氧化为醛同时生成氧气，试写出2-丁烯与臭氧反应的化学方程式： 。17、如图所示，在烧杯中盛有100 ml蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的中央)，将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度回答下列问题：(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是：_.(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：_.a5次b10次c大于10次(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：_，出现这种现象的主要原因是：_.(4)实验过程中所发生反应的离子方程式是：_.【答案】(1)钠与水反应剧烈，放出的热量多，易发生爆炸(2)c(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大(4)2na2h2o=2na2ohh2【解析】本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系钠与水反应剧烈，易发生爆炸，使用时要严格控制用量，钠的密度小于1 g/cm3，黄豆粒大小的一块钠的体积(立方体的边长肯定小于1 cm)小于1 cm3，则其质量小于1 g，故10 g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，小球受到的浮力增大18、根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。【答案】若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于naoh溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）naoh溶液，则属于两性氧化物。19、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答以下几个问题：(1)装置a中发生反应的化学方程式为_。(2)装置d中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是_。(3)装置b的作用是容纳多余的气体。当d处有明显的现象后，关闭弹簧夹k，移去酒精灯，但由于余热的作用，a处仍有气体产生，此时b中现象是_。b中应放置的液体是_(填字母)。a水 b酸性kmno4溶液 c浓溴水 d饱和nahso3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_(填字母)。a铁粉 bbacl2溶液 c银粉 dna2co3溶液【答案】(1)cu2h2so4(浓) cuso4so22h2o(2)强碱溶液吸收多余的so2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d(4)反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应ad【解析】铜与浓硫酸反应后会产生so2，产生的so2用向上排空气法收集，并用品红溶液验满。为防止多余的so2污染空气，可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的so2。装置b的作用是容纳多余的so2而不是吸收多余的so2，因此所选试剂不能与so2发生反应，且so2在其中的溶解度应较小，故最佳试剂为饱和nahso3溶液。反应结束后，浓硫酸变为稀硫酸，故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的h反应产生明显现象的一组(因cuso4中含有so42，故不能用检验so42的方法确定h2so4的存在)。20、1mol锌与足量的稀硫酸反应，求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升？【答案】22.4l21、下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素 ；同系物 ；同分异构体 。 金刚石和石墨 ch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3 和 ch3ch3 和ch3ch2ch2ch3 ch2chch3和ch2ch2； d与t 甲酸乙酯和乙酸甲酯【答案】 【解析】质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以答案是；结构相似，分子组成相差若干个ch2原子团的同一类有机物的，互称为同系物，因此答案是；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，所以答案选。22、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒【解析】用于自来水消毒的是氯气，但氯气是有毒的，直接用来养鱼可能使金鱼中毒。所以必须在使用之前进行晾晒，使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒23、主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。x、y和z分属不同的周期，它们的原子序数之和是w原子序数的5倍。在由元素w、x、y、z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素w与y形成的化合物m的熔点最高。请回答下列问题：(1)w元素原子的l层电子排布式为_，w3分子的空间构型为_；(2)x单质与水发生主要反应的化学方程式为_；(3)化合物m的化学式为_，其晶体结构与nacl相同，而熔点高于nacl。m熔点较高的原因是_。将一定量的化合物zx负载在m上可制得zx/m催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_，oco的键角约为_；(4)x、y、z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中x占据所有棱的中心，y位于顶角，z处于体心位置，则该晶体的组成为xyz_；(5)含有元素z的盐的焰色反应为_色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。【答案】(1)2s22p4v形(2)2f22h2o = 4hfo2(3)mgo晶格能大sp3和sp2120(4)311(5)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量【解析】(1)根据核外电子排布规律，w为氧元素，其核外电子排布式为1s22s22p4。(2)x、y、z的原子序数之和为40，由于原子序数依次增大，所以x的原子序数大于8，第5周期的元素原子序数大于36，所以z只能是第4周期的元素，即x、y、z分别为第2、3、4周期，x只能为f，所以y、z的原子序数之和为31，则都为主族元素，所以z只能为第a或第a族中的元素，因为第4周期第a族中的元素原子序数为31，y、z可能为na、ca，也可能为mg、k，依m的熔点高，及(3)可知m为mgo，所以y为mg，z为k。(3)mgo与nacl晶体结构相同，是离子晶体，离子晶体熔点与晶格能有关；由碳酸的结构可知碳酸二甲酯的结构为，ch3中的c为sp3杂化，中c采用sp2杂化，键角为120。(4)晶胞中x的个数为12(1/4)3，y的个数为8(1/8)1，z的个数为1，所以xyz311。(5)k元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素原子中的电子发生跃迁吸收和释放能量形成的，是物理变化。24、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（将序号填入空格处）（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；（3）醇： （4）酚： ；（5）醛： ；（6）酮： （7）羧酸： ；（8）酯： 。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）【解析】试题分析：（1）含有苯环的仅有碳氢的为芳香烃，则是；（2）烃被卤原子取代的物质是卤代烃，只含有卤原子和碳氢元素；则是卤代烃；（3）含有醇羟基的是醇，即羟基连接在非苯环上，是醇；（4）羟基直接连在苯环上叫酚，主要有；（5）含有醛基的是醛，则是；（6）酮分子中出现羰基的是酮，只有是酮；（7）含有羧基的是羧酸，有；（8）含有酯基的是酯，有。考点：考查有机物的分类。点评：根据官能团进行有机物的分类，属于简单题。25、碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用请回答下列问题：（1）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染例如：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g） h1=574kjmol1ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h2若2mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为1734kj，则h2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用fe2o3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁其反应如下：fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g） h0若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少3.2g则该段时间内co的平均反应速率为 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是 （选填序号）ach4的转化率等于co的产率b混合气体的平均相对分子质量不变cv（co）与v（h2）的比值不变d固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由t1升高到t2时，平衡常数ka kb（填“”、“”或“=”）纵坐标可以表示的物理量有哪些 ah2的逆反应速率bch4的体积分数c混合气体的平均相对分子质量dco的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率电化学合成氨过程的总反应式为：n2+3h22nh3，该过程中还原反应的方程式为 （4）若往20ml 0.0lmolll的弱酸hno2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是（ ）该烧碱溶液的浓度为0.02moll1该烧碱溶液的浓度为0.01moll1hno2的电离平衡常数：b点a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（na+）c（no2）c（oh）c（h+）【答案】（1）1160kjmol1；（2） 0.012mol/（lmin）； bd； ；bc；（3）n2+6h+6e=2nh3；（4）【解析】（1）ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g） h1=574kjmol1 ch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g） h2 根据盖斯定律得：2ch4（g）+4no2（g）=2co2（g）+4h2o（g）+2n2（g） h1+h2而 1mol ch4还原no2至n2，整个过程中放出的热量为867kj，所以h1+h2=1734kjmol1，则h2=1734kjmol1+574kjmol1=1160 kjmol1，故答案为：1160kjmol1；（2）若反应在5l的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得fe2o3在反应中质量减少3.2g的物质的量=0.02mol，结合化学方程式，fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g），计算反应的甲烷物质的量为0.06mol，则该段时间内ch4的平均反应速率=0.012mol/（lmin）；故答案为：0.012mol/（lmin）；ach4的转化率与co的产率与是否达到平衡状态无关，故a错误；b反应前后气体的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故b正确；c、v（co）与v（h2）的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，故c错误；d、固体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd；fe2o3（s）+3ch4（g）2fe（s）+3co（g）+6h2（g）h0，反应是气体体积增大的吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，kakb；ah2的逆反应速率随温度的升高而增大，故a错误；b升温平衡正向移动，ch4的体积分数减小，故b正确；c升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子质量减小，故c正确；d升温平衡正向移动，co的体积分数增大，故d错误；故答案为：；bc；（3）阴极得电子发生还原反应：n2+6h+6e=2nh3，故答案为：n2+6h+6e=2nh3；（4）hno2是弱酸，次氯酸电离是吸热反应，酸碱中和反应是放热反应，当恰好完全中和时放出热量最多，c（naoh）=0.01mol/l；故错误，正确；电离吸热，温度越高电离平衡常数越大，所以hno2的电离平衡常数：b点a点，故正确；从b点到c点，当c（naoh）较大时，可能出现：c（na+）c（oh）c（no2）c（