山东省济南一中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2013-2014学年山东 省济南一中高二（上）期末化学试卷一选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋历下区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a在硫化氢水溶液中加入碱有利于s2的生成b热的纯碱溶液去污能力强c高压有利于合成氨反应d500左右比室温更利于合成氨反应2（3分）（2014春台江区校级期末）已知h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol若向三份等体积、等物质的量浓度的naoh溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3下列关系式中正确的是（）aq1q3q2bqlq2q3cq1q2=q3dq1=q2=q33（3分）（2011鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）a2h+2eh2bfe2+2efec2h2o+o2+4e4ohdfe3+efe2+4（3分）（2013秋历下区校级期末）下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）aph=0的溶液：fe2+、no3、so42、ibc（h+）=1014moll1的溶液中：na+、s2、so32c酸性环境下：na+、cu2+、no3、so42、d使紫色石蕊试液变红的溶液中：k+、na+、ca2+、hco35（3分）（2012秋济南期末）设na为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（）a常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有co32的个数为0.1nab标准状况下22.4l h2o所含分子数为nac1l 0.5moll1 ch3cooh溶液中，ch3coo离子的个数为0.5nad在no、no2的混合气体22.4l中，含有的氮原子数为na个6（3分）（2014春台江区校级期末）常温下，将ph=3的盐酸和103moll1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）abcd7（3分）（2013秋濉溪县期末）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（）ana2so4bh2so4cagno3dnaoh8（3分）（2013秋历下区校级期末）为了除去mgcl2 溶液中的fecl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去fecl3杂质，该试剂是（）anaohbna2co3c氨水dmgco39（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙慢10（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd11（3分）（2012秋信阳期末）甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）a1moll1的甲酸溶液的c（h+）约为0.01moll1b甲酸与水以任意比例互溶c10ml 1moll1甲酸恰好与10ml 1moll1 naoh溶液完全反应d甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱12（3分）（2010绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（）a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等13（3分）（2014春台江区校级期末）下列叙述正确的是（）a往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性b常温下，ph=1的水溶液中na+、no3、hco3、fe2+可以大量共存c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金刚石，s），h0，所以石墨比金刚石稳定14（3分）（2013秋荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2+d钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe2e=fe2+15（3分）（2010常州学业考试）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变16（3分）（2013秋历下区校级期末）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2nh3（g）n2（g）+3h2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的nh3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，nh3的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断17（3分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合bph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合cph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合18（3分）（2011秋许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d19（3分）（2009山东）某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度20（3分）（2013秋历下区校级期末）在一个绝热容器中，放入ca（oh）2悬浊液，有平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）h0已知：cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h0下列说法正确的是（）a向溶液中加少量cao，达新平衡后，溶液的ph不变b向溶液中加少量cao，达新平衡后，溶液的ph降低c向溶液中加入na2co3溶液，其中ca（oh）2固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca（oh）2固体质量不变二、解答题（共3小题，满分40分）21（18分）（2013秋历下区校级期末）（1）研究硫及其化合物性质有重要意义硫酸工业生产中涉及如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）向2l的容器中充入2mol so2、1mol o2，so2的平衡转化率与温度的关系如图所示 t1温度时反应进行到状态d时，v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）温度为t1时，反应的平衡常数k=（单位必须写），若在t3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为q1此时再向容器中加入2mol so2、1mol o2并使之重新达到平衡，测得又放出热量q2则下列说法正确的是（填字母编号）a容器的压强增大原来的两倍 bq2一定等于q1c新平衡时so2的转化率一定大于80% dt3时的平衡常数大于t1时的平衡常数（2）已知：25时，ksp=5.61012，ksp（mgf2）=7.4101125时，在mg（oh）2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c（mg2+） （填增大、减小或不变）；在等浓度的koh和kf混合溶液中加入稀mgcl2溶液，首先生成的沉淀是 （写化学式）（3）al2（so4）3溶液显示酸性，其原因是（写离子方程式），向某酸化的al2（so4）3溶液中加入nahco3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是akno3溶液 balcl3溶液 cal2（so4）3溶液 d盐酸（5）25时，ph为4的氯化铵溶液和ph为4盐酸溶液中，由水电离出的h+浓度之比为22（10分）（2013秋历下区校级期末）按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）锌极为极，电极反应式为，石墨棒c1为极，电极反应式为，石墨棒c2附近发生的实验现象为（2）当c2极析出224ml气体（标准状态）时，锌的质量减少g23（12分）（2013秋历下区校级期末）“嫦娥一号”的登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想（1）2h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1 c（s）+o2（g）co2（g）；h=393.5kjmol1 c8h18（l）+12.5o2（g）8co2（g）+9h2o（l）；h=5518kjmol1 ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=890kjmol1相同质量的h2、c、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最多的是（2）氢气、氧气不仅燃烧能放出热量，二者形成的原电池还能提供电能“嫦娥一号”绕月飞行部分使用的是氢氧燃料电池，电解质溶液为koh溶液，其电极反应式为：负极；正极；（3）若用氢氧燃料电池电解100ml由nacl 和cuso4组成的混合溶液，其中=3=0.3moll1，用石墨作电极，通电一段时间后，在阴极收集到0.112l h2（标况）试计算：阴极析出cumol阳极析出气体为（填化学式）若所得溶液仍然为100ml，则此时溶液的ph值为2013-2014学年山东省济南一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋历下区校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）a在硫化氢水溶液中加入碱有利于s2的生成b热的纯碱溶液去污能力强c高压有利于合成氨反应d500左右比室温更利于合成氨反应考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a、硫化氢溶液中存在电离平衡h2shs+h+，hss2+h+，加入碱中和氢离子，平衡正向进行有利于s2的生成，能用勒夏特列原理解释，故a不符合；b、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，油污是油脂在碱性溶液中水解除去，能用勒夏特列原理解释，故b不符合；c、合成氨反应n2+3h2=2nh3，反应前后气体体积减小，高压有利于合成氨反正向进行，能用勒夏特列原理解释，故c不符合；d、合成氨反应n2+3h2=2nh3，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，500左右比室温更利于合成氨反应，是因为此时反应速率增大，催化剂活性最大，不能用勒夏特列原理解释，故d符合；故选d点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提2（3分）（2014春台江区校级期末）已知h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=57.3kj/mol若向三份等体积、等物质的量浓度的naoh溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3下列关系式中正确的是（）aq1q3q2bqlq2q3cq1q2=q3dq1=q2=q3考点：中和热专题：化学反应中的能量变化分析：25，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热解答：解：25，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kj，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kj，所以q1q3q2故选a点评：本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大3（3分）（2011鹤山市校级模拟）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）a2h+2eh2bfe2+2efec2h2o+o2+4e4ohdfe3+efe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式专题：压轴题；电化学专题分析：根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式解答：解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子故选c点评：本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒4（3分）（2013秋历下区校级期末）下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（）aph=0的溶液：fe2+、no3、so42、ibc（h+）=1014moll1的溶液中：na+、s2、so32c酸性环境下：na+、cu2+、no3、so42、d使紫色石蕊试液变红的溶液中：k+、na+、ca2+、hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：无色透明的溶液中不存在有色的离子，aph=0的溶液中氢离子浓度为1mol/l，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子，且亚铁离子为有色离子；b氢离子浓度为1014moll1的溶液为碱性溶液，na+、s2、so32之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；c铜离子为有色离子，不满足溶液无色要求；d使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，碳酸氢根离子能够与氢离子反应解答：解：无色透明的溶液中不能存在有色的离子，a该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，no3在酸性条件下能够氧化fe2+、i，且fe2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故a错误；bc（h+）=1014moll1的溶液为碱性溶液，na+、s2、so32不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；ccu2+为有色离子，不满足溶液为无色条件，故c错误；d使紫色石蕊试液变红的溶液中存在大量的氢离子，hco3能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在5（3分）（2012秋济南期末）设na为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是（）a常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有co32的个数为0.1nab标准状况下22.4l h2o所含分子数为nac1l 0.5moll1 ch3cooh溶液中，ch3coo离子的个数为0.5nad在no、no2的混合气体22.4l中，含有的氮原子数为na个考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、碳酸钠晶体由钠离子和碳酸根离子构成；b、水在标准状况不是气体；c、醋酸是弱电解质存在电离平衡；d、温度压强不知，不能计算物质的量解答：解：a、碳酸钠晶体由钠离子和碳酸根离子构成，常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有co32的个数为0.1na，故a正确；b、水在标准状况不是气体，标准状况下22.4l h2o物质的量不是1mol，故b错误；c、1l 0.5moll1 ch3cooh溶液中，ch3coo离子的个数小于0.5na，故c错误；d、温度压强不知不能计算物质的量，在no、no2的混合气体22.4l中物质的量不是1mol，故d错误；故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质组成结构分析，气体摩尔体积的条件应用，弱电解质分析判断，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等6（3分）（2014春台江区校级期末）常温下，将ph=3的盐酸和103moll1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（）abcd考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：ph=3的盐酸溶液的浓度为103moll1，与103moll1的氨水等体积混和后，二者恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子浓度小于氯离子浓度，溶液显示酸性，据此进行解答解答：解：盐酸为强电解质，ph=3的盐酸和103moll1的氨水等体积混和后，氯化氢和氨水恰好反应生成氯化铵，由于溶液中铵根离子部分水解，导致；由于铵根离子水解后溶液显示酸性，则，所以反应后的溶液中离子浓度大小关系为：，故选c点评：本题考查了盐的水解原理、离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合反应后的定性判断方法及溶液中离子浓度大小比较的方法，能够根据盐的水解原理判断氯化铵溶液中各离子浓度大小的方法7（3分）（2013秋濉溪县期末）ph=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（）ana2so4bh2so4cagno3dnaoh考点：电解原理专题：电化学专题分析：根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项解答：解：a、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故ph值不变，故a错误；b、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，ph值减小，故b错误；c、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的ph值减小，故c错误；d、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的ph值增大，故d正确；故选d点评：本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液ph值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答8（3分）（2013秋历下区校级期末）为了除去mgcl2 溶液中的fecl3杂质，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂，然后过滤即可除去fecl3杂质，该试剂是（）anaohbna2co3c氨水dmgco3考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液ph的方法促进fe3+的水解，注意不能引入新的杂质解答：解：fecl3易水解生成氢氧化铁，加入mg（oh）2粉末、mgo或mgco3，调节溶液的ph，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选d点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液ph的方法除杂，注意不能引入新的杂质9（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中溶液的ph均增大d产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，总反应式为：zn+h2so4=znso4+h2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：zn+h2so4=znso4+h2，以此进行分析解答：解：a、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故a错误；b、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故b错误；c、甲乙两烧杯反应的总方程式都为zn+h2so4=znso4+h2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的ph增大，故c正确；d、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故d错误故选c点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理10（3分）（2013南昌校级四模）可逆反应：2no22no+o2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2；单位时间内生成n mol o2 的同时，生成2n mol no；用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态； 混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态abcd考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：从平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变解答：解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变符合特征（1）；表示的都是正反应方向；说明了反应中各物质的转化量的关系；no2是红棕色气体，颜色不变时说明no2的浓度保持不变，符合特征（2）；中若是恒容条件，则始终不变；若恒压条件，则随反应而变；也说明符合特征（2）故能说明是否达到平衡状态故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等11（3分）（2012秋信阳期末）甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）a1moll1的甲酸溶液的c（h+）约为0.01moll1b甲酸与水以任意比例互溶c10ml 1moll1甲酸恰好与10ml 1moll1 naoh溶液完全反应d甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a甲酸是弱电解质，不能完全电离；b甲酸与水以任意比例互溶，这是甲酸的物理性质，不能证明是弱电解质；c是中和反应，按照反应方程式进行；d溶液的导电性取决于自由移动离子浓度和自由移动离子带电数目解答：解：a.1moll1的甲酸溶液的c（h+）约为0.01moll1说明甲酸不能完全电离，可以证明是弱电解质，故a正确；b甲酸水溶性是物理性质，不能证明是弱电解质；c根据方程式可知不论酸碱强弱，只有一元酸与一元碱物质的量相等则恰好发生酸碱中和，完全反应，故c错误；d缺少条件，溶液浓度不确定，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液可能强也可能弱，故d错误；故选a点评：本题考查了弱电解质的判断，题目难度不大，注意把握住弱电解质的定义“部分电离”的特点12（3分）（2010绵阳模拟）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（）a反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态c该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态d同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：压轴题；化学平衡专题分析：由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答解答：解：a由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故a正确；b该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态，故b正确；c该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故c错误；d该反应达到平衡态后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态，所以同一种反应物在平衡态和平衡时浓度不相等，故d正确；故选c点评：本题考查化学反应速率与化学平衡的图象，明确图象中状态到平衡态正反应速率大于逆反应速率及瞬间逆反应速率不变时解答本题的关键，题目难度中等13（3分）（2014春台江区校级期末）下列叙述正确的是（）a往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性b常温下，ph=1的水溶液中na+、no3、hco3、fe2+可以大量共存c明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金刚石，s），h0，所以石墨比金刚石稳定考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：a、向氯水中加水相当于将酸稀释；b、再酸性环境下，可以和氢离子反应的离子不共存；c、明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用，漂白粉具有氧化性而具有杀菌消毒作用；d、物质具有的能量越低，物质越稳定解答：解：a、向氯水中加水相当于将酸稀释，会降低溶液的酸性，故a错误；b、再酸性环境下，可以和氢离子反应的离子：hco3、no3和fe2+不共存，故b错误；c、明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝具有净水作用，是物理吸附作用，漂白粉具有氧化性而具有杀菌消毒作用，是化学漂白，原理不一样，故c错误；d、c（石墨，s）=c（金刚石，s）h0，说明金刚石能量高于石墨，所以石墨越稳定，故d正确故选d点评：本题是一道综合知识的考查题，涉及离子共存知识、净水原理以及物质的能量和稳定性关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大14（3分）（2013秋荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2+2h2o+4e=4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2+d钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：fe2e=fe2+考点：电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题分析：b、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；a、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；c、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；d、在原电池中，正极发生得电子的还原反应解答：解：a、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反应，故a正确；b、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故b错误；c、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故c错误；d、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故d错误故选a点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答15（3分）（2010常州学业考试）如图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）aa为负极、b为正极ba为阳极、b为阴极c电解过程中，d电极质量增加d电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理专题：电化学专题分析：依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极；电解时铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气，据此分析解答：解：a、电流从正极流向负极，根据装置图中电流流向判断a为电源正极，b为电源负极；故a错误；b、a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故b错误；c、电解过程中，cu2+ 在阴极d上得电子生成cu，所以d电极质量增加，故c正确；d、氯离子在阳极失电子生成氯气，电解过程中，氯离子浓度减小，故d错误；故选c点评：本题考查电解原理的分析应用，电极名称、电极反应和电极产物的分析判断是解题关键，题目难度中等16（3分）（2013秋历下区校级期末）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2nh3（g）n2（g）+3h2（g），达平衡后，再向容器内通入一定量的nh3（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，nh3的体积分数（）a不变b增大c减小d无法判断考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：反应2nh3（g）n2（g）+3h2（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的nh3（g），可以等效为增大压强，平衡向逆反应反应方向移动，据此解答解答：解：反应2nh3（g）n2（g）+3h2（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的nh3（g），可以等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向逆反应反应方向移动，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，nh3的体积分数增大，故选c点评：本题考查化学平衡影响因素，注意理解利用等效思想构建平衡建立的途径，难度中等17（3分）（2010绵阳模拟）室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是（）aph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合bph=3的盐酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合cph=3的醋酸和ph=11的氢氧化钡溶液等体积混合dph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据酸碱的强弱判断溶液中n（h+）与n（oh）关系进行判断和计算解答：解：a、ph=3的盐酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=1103mol/l，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，ph7，故a错误b、ph=3的盐酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钡溶液c（oh）=1103mol/l，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，ph=7，故b错误；c、ph=3的醋酸c（h+）=1103mol/l，ph=11的氢氧化钡溶液中c（oh）=1103mol/l，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，ph7，故c正确d、ph=3的硫酸中c（h+）=1103mol/l，ph=11的氨水中c（oh）=1103mol/l，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，ph7，d错误故选c点评：本题考查酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题18（3分）（2011秋许昌校级期末）在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变大b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则d的浓度应为原来的2倍，但d的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且a的转化率减小，d的体积分数减小，故选d点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键19（3分）（2009山东）某温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是（）a为盐酸稀释时的ph值变化曲线bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强ca点kw的数值比c点kw的数值大db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度考点：比较强弱电解质的实验专题：压轴题分析：根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同ph值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故ii应为醋酸稀释时的ph值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同ph值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（ii）浓度大于盐酸（i）浓度解答：解：a、应为醋酸稀释时的ph值变化曲线，故a错；b、溶液导电性取决于离子浓度，b点的h+浓度大，导电性强，故b正确；c、kw的大小只取决于温度，故c错；d、相同ph值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故d错故选b点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点20（3分）（2013秋历下区校级期末）在一个绝热容器中，放入ca（oh）2悬浊液，有平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）h0已知：cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h0下列说法正确的是（）a向溶液中加少量cao，达新平衡后，溶液的ph不变b向溶液中加少量cao，达新平衡后，溶液的ph降低c向溶液中加入na2co3溶液，其中ca（oh）2固体质量增加d向溶液中加入少量naoh固体，ca（oh）2固体质量不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、向饱和石灰水中加少量生石灰，发生：cao+h2o=ca（oh）2，消耗水，该反应是放热反应，且该反应在绝热容器中进行，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中c（ca2+）、c（oh）减小；b、向饱和石灰水中加少量生石灰，发生：cao+h2o=ca（oh）2，消耗水，该反应是放热反应，且该反应在绝热容器中进行，导致溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中c（ca2+）、c（oh）减小；c、向溶液中加入na2co3溶液，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，平衡正向进行，其中ca（oh）2固体质量减小；d、向溶液中加入少量naoh固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，ca（oh）2固体质量增大解答：解：a向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的ph越小，故a错误；b向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水，溶液的温度也升高，氢氧化钙的溶度积越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液的ph越小，故b正确；c向溶液中加入na2co3溶液，钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）h0，平衡正向进行，其中ca（oh）2固体质量减小，故c错误；d向溶液中加入少量naoh固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq）h0，平衡逆向进行，ca（oh）2固体质量增大，故d错误；故选b点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度中等，本题注意该反应是在绝热容器中进行的，隐含着相当于给溶液加热，为易错点二、解答题（共3小题，满分40分）21（18分）（2013秋历下区校级期末）（1）研究硫及其化合物性质有重要意义硫酸工业生产中涉及如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）向2l的容器中充入2mol so2、1mol o2，so2的平衡转化率与温度的关系如图所示 t1温度时反应进行到状态d时，v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”）温度为t1时，反应的平衡常数k=1620l/mol（单位必须写），若在t3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为q1此时再向容器中加入2mol so2、1mol o2并使之重新达到平衡，测得又放出热量q2则下列说法正确的是c（填字母编号）a容器的压强增大原来的两倍 bq2一定等于q1c新平衡时so2的转化率一定大于80% dt3时的平衡常数大于t1时的平衡常数（2）已知：25时，ksp=5.61012，ksp（mgf2）=7.4101125时，在mg（oh）2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大 （填增大、减小或不变）；在等浓度的koh和kf混合溶液中加入稀mgcl2溶液，首先生成的沉淀是mg（oh）2 （写化学式）（3）al2（so4）3溶液显示酸性，其原因是al3+3h2oal（oh）3+3h+（写离子方程式），向某酸化的al2（so4）3溶液中加入nahco3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是acakno3溶液 balcl3溶液 cal2（so4）3溶液 d盐酸（5）25时，ph为4的氯化铵溶液和ph为4盐酸溶液中，由水电离出的h+浓度之比为106（或 106：1）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；