化学人教版九年级下册一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计北辰区实验中学九年级化学 杨洁一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、教学目标（1）知识与技能1、学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、练习称量、量取、溶解等操作。3、加深对溶质的质量分数概念的理解。（2）过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。 （3）情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。二、教学重点配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。三、教学难点实验误差分析。四、 教学用具电子白板五、实验用品：（1）仪器：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶； （2）药品：蒸馏水、氯化钠。六、教学过程 【情境与问题】利用插入音频广播形式，导入我校的化学社团正在招募社员，要求能够帮助老师配制一定溶质质量分数的溶液。不知同学们是否有兴趣报名参加？同学们能否顺利地帮助老师完成任务呢？如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？ 【讨论与猜想】 如果我给大家提供了一下药品：氯化钠、蒸馏水、6的氯化钠溶液、1%的氯化钠溶液，同学们想一想，有哪些方法能配制出3的氯化钠溶液呢？请把你的方案写在学案上，然后和小组其他同学一起交流分享。 【设计与验证】教师： （学生活动，把方案写在学案上，然后其中一组把自己的方案展示给大家）利用超链接选名软件，选择学生回答问题。PPT利用触发器依据学生的回答公布答案。 学生：方法一，用氯化钠固体和水溶解配制；方法二，用6的氯化钠溶液加水稀释；方法三，用1%的氯化钠溶液加氯化钠固体；方法四，用6%和1%的氯化钠溶液混合；方法五，用1%的氯化钠溶液蒸发水。 教师：（根据学生的情况）同学们的方法很好，但是由于时间关系，这几种方案我们不能一一去做，在这里我们选择其中的两种方法进行实验好不好？今天老师只给大家准备了氯化钠固体、蒸馏水，我们做前两个好不好？首先，请同学们阅读教材47页，把配制溶液的步骤归纳一下，写在学案上。 学生：看书，通过讨论，归纳步骤。师生共同总结步骤：利用TRACEEdu 展示出的实验仪器，使用拉幕功能复习仪器名称。 （投影）1、计算；2、称量；3、量取；4、溶解；5、装瓶贴标签。 学生根据自学内容，将TRACEEdu中的实验仪器在电子白板上进行拖拽。并将选择好的实验仪器及实验步骤进行截图保存。 教师：下面我们开始验证第一种方案：请用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g质量分数为6的氯化钠溶液。 （学生活动，计算配制50g 6%的氯化钠溶液所需的氯化钠质量和水的体积，师生交流，教师点拨） （板书）：（可由学生来完成） 需要食盐的质量：50g6%= 3g 需水的体积为：(50g-3g)/1= 47mL教师：我们已经完成了配制的第一步计算，下面同学们开始探究实验吧。【展示与交流】 （学生活动，称量氯化钠，量取水，教师巡回指导，发现问题及时纠正，帮助学生顺利完成实验。）利用屏幕计时器记录实验时间。 教师：好了，绝大多数小组已经完成了溶液的配制，最后，让我们把配制好的溶液装入一只细口瓶中，并在瓶上贴上标签。你认为，标签上应该注明什么内容？ 学生：溶液名称和溶质质量分数。 教师：好，我们的第一个方案同学们完成的非常出色。同学们想不想再尝试一下第二个方案啊？学生：想教师：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？溶液稀释前后，溶质质量不变。教师：那么用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液和水，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，如何配制？其配制步骤是：1.计算；2.量取；3.混匀；4.装瓶贴标签。同学们想一想，这里要计算什么？ （学生思考，讨论） 学生：计算需要6%的氯化钠水和水各多少克。 教师：（根据学生思考回答情况或提示或小结，然后问）能不能具体谈谈你的具体计算方法？ 学生：（回答） 教师：小结（见投影）计算的格式和结果。还有一个问题是我们计算出的6%溶液的质量，可是液体的量在生活中更多的是用体积表示，那该怎么办呢？ 学生：根据密度公式计算出它的体积。 教师：一般情况下6%的氯化钠溶液的密度约为1.04 g/cm3。请同学们计算出它的体积填在你的学案上。 学生：计算。（教师打出正确结果） 教师：接下来同学们自己完成实验。看看哪个小组完成的又快又准。（教师巡回指导，帮助学生完成实验）【总结与反思】 教师：同学们的计算和实验做的都很好。不过我不知道同学们分析问题的能力怎么样？想不想试一试？ 学生：想 教师：好，看学案上的思考题：某同学在配制30g16%的选种溶液时，所配制的溶液中实际溶质质量分数小于16%，请你帮助这位同学分析一下，可能的原因有哪些？ （学生思考，交流讨论） 学生回答，教师点拨补充。利用PPT触发器进行总结。 【小结】 1.实际溶解的溶质质量的变化与溶质质量分数的变化关系(1)溶质溶解的量变少了，溶质质量分数偏小。存在的原因有：溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)(称量后,指针向右偏)(称量时只在左边托盘内放了纸)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。(2) 溶质溶解的量变多了，溶质质量分数偏大。存在的原因有：称量的溶质多了(称量后，指针向左偏)(砝码已经锈蚀)。2.实际量取的溶剂体积的变化与溶质质量分数的变化关系 (1)溶剂体积减少了，溶质质量分数偏大。存在的原因有：俯视读数；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。 (2)溶剂体积增多了，溶质质量分数偏小。存在的原因有：仰视读数；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水。教师：下面请同学们完成反馈达标中的题目。（教师关注学生的达标情况，并将典型问题拍照上传至电子白板中点评。） 教师：通过本节课的学习活动，你获得了哪些知识和技能？请说出来与大家共享。 学生：交流看法和观点。教师：通过本节课的学习，相信大家都能成为一名优秀的化学社团成员，都能够帮助老师顺利的完成配制一定溶质质量分数的溶液的任务，欢迎大家踊跃报名！好，非常高兴和大家一起度过了短暂的一节课，这节课到这里，同学们下课！七、板书设计 一