1已知氢元素有3种同位素氧元素也有3种同位素.doc

1已知氢元素有3种同位素氧元素也有3种同位素假定能准确测定单个水分子的质量则所测得数据将有种 A6种 B7种 C18种D27种2某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是 A锂 B铍 C氦 D钙3非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是AR(OH)3 BR2O7 CHRO3 DH2R4下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是ACH4，NH3，H2O，ArBOH-，NH4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F-，Mg2+，Na +5下列叙述中正确的是A40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和D2互为同位素D某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为74，相对原子质量之比为78，则此化合物分子式可能是 AA2B BAB CAB2 DA2B4 7氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是 AO，Cl，S，P BK+，Al3+，Ca2+，Ba2+ CRb，K，Na，Li DK+，Mg2+，Al3+，H+8下列各项描述中，正确的是 A某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是A元素B任何原子或离子的组成中都含有质子C质子数相同的微粒一定属于同种元素D构成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A原子序数为24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定10关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子晶体里，只存在离子键B共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原子的单质分子里D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍则关于R的正确说法是 A常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应BR的最高价氧化物对应水化物是强酸CR和R的氧化物的熔点和硬度都很高DR能形成稳定的气态氢化物12下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 AA族的B和Al都能形成3价的化合物BA族的N和P都能形成3价的化合物CA族的Na和K都能形成1价的化合物DA族的F和Cl都能形成7价的化合物17短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是AZ是一种酸酐 BZ是一种碱性氧化物CZ的分子式是X2Y5 DZ是一种离子晶体18元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X，Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是 AY3X2BX2Y3 CX3Y2 DY2X3 19同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反应D该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是An4 Bn6 Cn8 Dn10 21R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为 22某元素由2种同位素组成，其原子比为52，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为A59.57 B61.57 C63.57D64.5 23砷为第四周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常状况下为固体B可以有3，3，5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24下列物质按沸点降低顺序排列的一组是ACl4，CBr4，CCl4，CF4 BO2，S，Se，TeCHF，HCl，HBr，HI DF2，Cl2，Br2，I2*26元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A新制农药元素 B制催化剂元素C制半导体元素D制耐高温合金元素27与OH-具有相同电子数和质子数的是 ANH3 BNa+CF- DNH4+28高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是 A铊是银白色质软的金属B铊能形成3价的化合物CTl(OH)3与Al(OH)3一样，具有两性D铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是 AR元素属于A族BR元素在周期表里处于第4周期CR元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4DR元素气态氢化物的分子式为H2R30下列关于稀有气体的描述不正确的是 原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期A，A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期A族元素原子的大A B和 C和 D和31按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是A原子半径逐渐增大 B非金属性逐渐减弱C气态氢化物的稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐减弱32有aXn+和bYn-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是Abanm BabnmC离子半径Ym-Xn+ D原子序数YX33在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图53所示若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为5a；5a18；5a10；5a8A只有， B只有 C只有 D全部34无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列如碱金属为第一列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是 A第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B第10列元素中全部是金属元素C从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子35X，Y，Z 3种元素的原子分别在周期表A，A，A族中，由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是 AXYZ2 BXYZ3 CX2YZ2DX3YZ336某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RO2，该元素在周期表中的位置是A第3周期 B第2周期 CA族 DA族二、填空题(1)X元素为_(2)X的气态氢化物电子式_(3)X氧化物的晶体类型_(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式_(5)X氧化物与酸反应的化学方程式_(1)它与Na+形成的化合物的电子式_，晶体类型_(2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式_，稳定性_3写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、_、_、_、_；水溶液呈弱酸性的是_、呈弱碱性的是_4W，X，Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W相等，Y，Z两元素原子的质子数之和为W，Y两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1)W为_、X为_、Y为_、Z为_：(2)它们之间可以组成的酸有_(3)它们之间可以组成的盐有_5A，B，C，D四种元素的最高正价依次为1，4，5，7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C，D，A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20试回答：(1)各元素符号为：A_B_C_D_(2)写出B，C，D最高价氧化物对应水化物的分子式：_、_、_，并比较其酸性强弱：_(3)写出下列分子的电子式：AD BD4三、推断题1W，X，Y，Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增W原子核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等Z原子L层电子数是K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子由此推断它们的元素符号是：W_，X_，Y_，Z_已知W，Y，Z可组成一个化合物，其原子个数之比为112，