酸碱盐必会知识点常见题型举例.doc

常见题型举例 1. 判断化学反应能否发生 例1. 下列物质间不能发生反应的是（ C ）A. 铁和稀硫酸 B. 镁和硫酸铜溶液 C. 铜和稀盐酸 D. 铜和硝酸溶液 解析：金属能否和酸发生置换反应，取决于金属和氢在金属活动性顺序中的位置关系，只有排在氢前面的金属才能和酸反应；金属和盐溶液能否反应，取决于金属和盐溶液中的金属在活动性顺序表中的位置，只有排在前面的金属，才能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，根据金属活动性顺序表得知，选（C）。 2. 判断天平指针的位置 例2. 在调节平衡的托盘天平的左、右两盘中放上等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向左、右盘上的稀盐酸中分别加入等质量的钠、镁，反应结束后，则天平指针的变化情况是 ( D ) A. 一直偏左 B. 一直偏右 C. 先偏向左、后偏向右 D. 先偏向右、后偏向左 解析：由于钠比镁活泼，钠先反应结束，所以，反应开始一段时间，左盘质量比右盘质量小，指针偏向右侧，根据化学方程式：，得：相同质量的钠、镁同足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气多，故反应结束后，天平的右盘质量小于左盘质量，指针又偏向左侧，故正确答案选（D）。 3. 确定未知金属活动性顺序 例3. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ A ） （1） （2） （3） （4） A. B. C. D. 解析：根据反应关系，由（2）、（3）可得出X、Z的活动性比Y强，由（4）得Z排在氢前面，由（1）得X排在氢后面，故三者活动性顺序为。4. 除杂 例4. 如何只用一种试剂，将下列物质中的杂质（括号里为杂质）除去，用化学方程式表示：铜粉（锌粉）。 解析：除去杂质的基本要求是除去混入的杂质，不得引入新的杂质。铜的活动性比锌弱，可采用置换法：；锌能和稀硫酸（或盐酸）反应，而铜不能，。 5 . 确定离子的存在 在金属活动性顺序中，越排在前面的金属，其离子在溶液中得电子能力越差，即金属离子在溶液中获得电子变成金属原子的顺序正好和金属活动性顺序表相反。 例5. 把铁片和镁片同时放入盛有溶液的试管中，待充分反应后过滤，发现镁有剩余，则滤液中存在的金属离子是（ A ） A. B. C. D. 解析：因为镁比铁活泼，镁、铁都比铜活泼，则该溶液中可能发生以下三个反应：，。由于充分反应后镁有剩余，所以，溶液中不可能存在，故选（A）。6. 根据图象判断物质把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。（答案：YXZ；ZYX） 7. 分析推理题 例7. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（ B ） A. 只有硝酸锌和水 B. 一定有硝酸锌和硝酸亚铁 C. 一定没有硝酸银 D. 一定没有硝酸铜 解析：在金属活动性顺序表上，铁排在锌的后边，铜、银的前面。所以，铁不能和硝酸锌反应，根据题意，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明滤渣中没有铁，硝酸铜和硝酸银是过量的，也可能是刚好和铁反应。则滤液中肯定存在的是硝酸锌和硝酸亚铁。有关的化学方程式为：Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag 、Fe+2CuNO3=FeNO3)2+2Cu、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 8. 设计实验方案 例8. 设计一个方案，来判断三种金属的活动性顺序。 解析：可根据金属能否置换出酸中的氢生成氢气，以及一种金属能否将另一种金属从其盐溶液中置换出来的原理，来判断金属活动性顺序。答：先将三种金属分别放入稀硫酸（或盐酸）中，Zn能和酸反应产生氢气，而Cu、Ag不能和酸反应，再把铜丝放入硝酸银溶液中，可看到铜丝表面覆盖一层银白色的银，而银片放入硝酸铜（或氯化铜、硫酸铜）溶液中无现象，可知三者的活动性由强到弱是。 9、离子共存：即离子不能结合成H2O、 例：下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（） ASO42-、Cl-、Na+、H+BK+、SO42-、Cu2+、N03- CCl-、K+、SO42-、Na+DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ 10、除杂质：（所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应，也不引进新杂质，最好生成原物质。） 例：NaOH（Ba(OH)2）Na2SO4（Na2CO3） K2SO4（CuSO4）KNO3（CuSO4） 11、区分物质：找物质间的不同点（通常用特殊离子鉴别法）。 例：NaOH与Ca(OH)2H2SO4与HClNaCl、HCl与Na2CO3NaOH与Na2CO3 找颜色；无颜色的，两两反应找现象。 例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（） ANaOHHClCuSO4MgSO4BNa2CO3K2SO4BaCl2HCl CKNO3HClFeCl3NaOHDKNO3H2SO4NaOHBaCl2 【思品感悟】酸碱盐的应用 知识归纳：1、由于金属反应放出氢气的快慢受到酸溶液的溶质质量分数的影响，因此，利用金属与酸之间反应的剧烈程度来比较不同的金属活动性时，所用的酸的溶质质量分数必须相同。2、由于一些极活泼的金属（如K、Ca、Na等）投入到盐的溶液中时，金属将和溶液中的水发生反应而不与盐发生置换反应，因此比较这些金属和其它金属的活动性时，不能采用这些金属与盐溶液反应来进行。1在H、O、C、S、Ca五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的化学式。可用于人工降雨的氧化物是_，常用作食品干燥剂的氧化物是_，常用于金属表面除锈的酸是_，可改良酸性土壤的是_，大理石的主要成分是_，天然气的主要成分是_，不溶性的盐是_，造成酸雨的主要气体是_。2化学工业上常说的“三酸两碱”是指（用化学式表示）_、_、_、_、_。我国著名的化工专家侯德榜创造的“侯氏制碱法”制的“碱”是指_。3在NH3H2O、KNO3、K2CO3、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、 NH4HCO3中，属于氮肥的是（填序号，下同）_，属于磷肥的_，属于钾肥的是_，属于复合肥的是_。4铵盐与NaOH溶液反应可放出有_气味的_，会使湿润的_色石蕊试纸变_色，用这种方法可检验铵盐，因此铵态氮肥_与碱性物质混合使用。5如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质，写出除杂的试剂和发生反应的化学方程式：物质（杂质）加入试剂有关化学方程式NaOH（Na2CO3）KNO3(KCl)BaCl2(FeCl3)HNO3(H2SO4)NaCl（Na2CO3）NaNO3(MgSO4)Na2SO4(CuSO4)FeSO4（CuSO4）HCl(H2SO4)NaOHCa(OH)2NaCl(CuCl2)C(CuO)CO(CO2)CO2（O2）CO2(HCl) CO2(CO)Fe(Zn)6举例说明下列结论是错误的：示例，分解反应一定有单质生成。CaCO3 高温 CaO+CO2(1) 金属都能和酸反应生成盐和氢气。_；(2) 有盐和水生成的反应一定是中和