高考化学一轮复习 第二部分 选考部分（选修3）物质结构与性质 第1节 原子结构与性质课时作业 新人教版.doc

第二部分选修三第一节一、选择题1(2016学年湖北省长阳一中月考)已知某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是()aabbcdb解析：考查元素推断。已知某2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素的原子序数是29，即是铜元素，在周期表中所属的族是b，答案选d。答案：d2(2016学年湖北省长阳一中月考)下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是()afe3bcr3cco3dcu解析：考查核外电子排布。a.fe3的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，a正确；b.cr3的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，b错误；c.co3的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，c错误；d.cu的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，d错误，答案选a。答案：a3(2016学年西藏日喀则一中月考)下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是()a它的元素符号为ob它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4c可以与h2化合生成液态化合物d其电子排布图为： 解析：考查核外电子排布、元素的性质、洪特规则等。a.价电子构型为3s23p4的元素是16号元素s，氧元素的价电子构型为：2s22p4，a错误；b.s元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，b正确；c.硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，c错误；d.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，d错误，答案选b。答案：b4(2016学年四川省雅安中学月考)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上有三个未成对的电子的x原子与3p轨道上有三个未成对的电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子解析：考查核外电子排布与元素性质的关系判断。a.1s2结构的原子为he,1s22s2的结构为be，两者性质不相似，a错误；b.x原子为mg，y原子n层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中ca、fe等都符合，化学性质不一定相同，b错误；c.为第a族的元素，化学性质一定相似，c正确；d.最外层只有1个电子的第a族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的。故性质不一定相似，d错误，答案选c。答案：c5下列各项叙述中，正确的是()an、p、as的电负性随原子序数的增大而增大b价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第va族，是p区元素c2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等d氮原子的最外层电子排布图：解析：同主族元素从上到下，电负性减小；2p轨道能量低于3p；利用“洪特规则”可知d项价电子排布图错误。答案：b6下列各项叙述中，正确的是()a镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态b价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ia族，是s区元素c所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同d24cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：a项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期a族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量较低，故24cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案：c7(2016学年湖北省长阳一中月考)下列各组元素中，电负性依次减小的是()ak、na、albo、cl、hcas、p、hdo、s、cl解析：考查电负性判断。金属性越强，电负性越小。非金属性越强，电负性越大。则a.k、na、al的电负性依次增大，a错误；b.o、cl、h的电负性依次减小，b正确；c.p、as、h的电负性依次减小，c错误；d.o、cl、s的电负性依次减小，d错误，答案选b。答案：b8(2016届江苏省运河中学高三上学期第一次调研)美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于al、na原子结构的分析中正确的是()a原子半径：alnab第一电离能：alnac电负性：na ald基态原子未成对电子数：naal解析：考查电负性、原子半径、第一电离能等知识。a.同周期从左向右，原子半径减小(稀有气体除外)，即naal，故错误；b.同周期从左向右第一电离能增强，但是aa，aa，则alna，故说法正确；c.同周期从左向右电负性增大，(稀有气体除外)，则alna，故错误；d.na属于a族元素，有1个未成对电子，al属于a族元素，也有1个未成对电子，则alna，故错误。答案：b9(2015山东省济南外国语学校高三期中)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小b第a族元素铯的两种同位素137cs比138cs多4个质子c第a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rm解析：本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键。a.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小，a正确；b.因铯的同位素具有相同的质子数，b错误；c.第a族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，c错误；d.若m和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：mr，d错误，答案选a。答案：a10(2016届江苏省宿迁市三校高三9月调研)某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是()a该元素单质可能是导体b该元素的最高化合价呈6价c该元素能与氢气反应生成气态氢化物d该元素价电子轨道中有2个未成对电子解析：元素的电子排布和性质的关系。元素为第六周期的钋，是金属。a.金属是导体，不选a；b.元素是a族，最高价为6，正确，不选b；c.金属不能和氢气反应生成气态氢化物，错误，选c；d.p电子轨道中有2个未成对的电子，正确，不选d。答案：c二、非选择题11(2016学年四川省雅安市天全中学月考)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)用符号“”“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：na_mg，mg_ca。电负性：o_f，f_cl。能量高低：ns_(n1)s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。解析：核外电子的排布规律及元素周期律。(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同；违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是h2so4。(3)同周期中主族元素从左到右第一电离能有增大的趋势，电负性逐渐增大；同主族中自上而下电负性与第一电离能均逐渐减小。由构造原理可知，能量ns(n1)s，nsnp；主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价数相等。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4h2so4(3)ph3ash314(2015安徽马鞍山质检)a、b、c、d、e、f、g、h是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息a原子核外有6种不同运动状态的电子c基态原子中s电子总数与p电子总数相等d原子半径在同周期元素中最大e基态原子最外层电子排布式为3s23p1f基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反g基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子h是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)a元素位于元素周期表第_周期_族；b元素和c元素的第一电离能比较，较大的是_；c元素和f元素的电负性比较，较小的是_。(2)b元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为_，b元素所形成的单质分子中键与键数目之比为_。(3)g元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，f元素原子的价电子的轨道表示式是_，h元素的基态原子核外电子排布式是_。(4)g的高价阳离子的溶液与h单质反应的离子方程式为_；与e元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与d元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。解析：a的原子核外有6种不同运动状态的电子，即核外共有6个电子，a为碳元素。c的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布式为1s22s22p4，c是氧元素。由于a、b、c原子序数依次增大，故b是氮元素。e的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，是铝元素。d的原子半径在同周期元素中最大，且d的原子序数比c大比e小，故d是钠元素。f的基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，