3、氯水的性质.ppt

氯水的性质 复习 氯气的化学性质 1 与金属反应 变价金属 生成高价 氯气与非金属的反应3 氯气与水的反应 干燥氯气无漂白性 氯气与碱的反应5 跟其他还原性物质反应 探究 a新制氯水中含有哪些微粒 b如何证明这些微粒的存在 活动与探究实验P42 实验1 2 3 实验现象 滴上氯水的pH试纸中间变白 外围变红 开始变红 后来变白 滴上盐酸的pH试纸显红色 结论 氯水既有酸性又有漂白性 分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸 滴在pH试纸上 将pH试纸放置片刻 比较放置前后试纸颜色的变化 实验1 实验现象 品红褪色 在洁净的试管中加入2mL新制氯水 再向试管中滴加2滴品红溶液 观察现象 实验2 结论 氯水有漂白性 HClO 次氯酸的性质 1 强氧化性 2 弱酸性 3 不稳定性 杀菌 消毒 漂白 漂白粉的漂白原理 Ca ClO 2 2HCl CaCl2 2HClOCa ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO漂白粉的失效原理 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO 实验现象 产生白色沉淀 结论 氯水中含有Cl 在洁净的试管中加入2mL新制氯水 再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸 观察现象 实验3 综合上3个实验得出什么结论 氯水中含H HClO Cl 是否只有这些呢 我们来分析一下 即含HCl和HClO 新制氯水的成分 HCl H Cl 原理 H Cl HClO ClO 成分 方法 1 观察新制氯水的颜色 实验4 实验现象 氯水显淡黄绿色 且有刺激性气味 结论 氯水中含有 l 氯水中Cl2分子的检验方法 方法 2 在洁净的试管中加入2mLKI溶液 滴加新制氯水 再加少量CCl4 振荡 观察实验现象 实验现象 下层有紫红色物质出现 方法 3 使淀粉碘化钾试纸变蓝 2KI Cl2 2KCl I2 实验现象 有气泡产生 结论 氯水中含有H 在洁净的试管中加入2mL碳酸氢钠溶液 再向试管中滴加新制的氯水 振荡试管 观察实验现象 H 的检验还可用如下方法 HCl NaHCO3 NaCl H2O CO2 验证新制氯水中的微粒 Cl2 Cl H 小结 HClO 新制氯水中含有微粒 Cl2 H2O HClOH Cl ClO OH H2OCl H OH 实际为盐酸 主要成分 Cl2 HCl HClO 四 溴 碘的提取原理 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2NaCl I2实验 课本page43 44 六 溴 碘的性质物理性质 溴单质是易挥发 深棕红色 密度大于水的液体 在水中溶解度不大 碘单质是易升华 紫黑色 密度大于水的固体 在水中溶解度不大 一些物质的颜色 化学性质1 相互置换Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2 氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来 溴能把碘从它的卤化物中置换出来 工业提取Br2 提取粗盐后的母液 通入Cl2 鼓入热空气 用纯碱溶液吸收 加入盐酸 挥发Br2蒸气 冷凝得液溴工业提取I2 海带粉碎 加水浸泡 通入Cl2 过滤 蒸发 升华 冷凝I2蒸气得晶体 2 与水的反应 参加反应的极少 Br2 H2O HBr HBrOI2 H2O HI HIO3 与碱的反应3Br2 6NaOH 5NaBr NaBrO3 3H2O3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O 4 Br I 的检验 加稀HNO3 硝酸银溶液NaBr AgNO3 NaNO3 AgBr 淡黄色 KI AgNO3 KNO3 AgI 黄色 NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 白色 问题 新制氯水分别滴加到下列溶液中 会有什么现象 起作用的微粒是什么 FeCl2溶液紫色石蕊试液AgNO3溶液Na2CO3溶液 溶液颜色由浅绿色变成黄色 溶液先变红后褪色 产生白色沉淀 产生气体 加有酚酞的NaOH溶液 褪色 可能原因 如何证明是哪种原因 加入酚酞的NaOH溶液中滴入新制氯水有什么现象 可能原因 溶液由红色变无色 b HClO的强氧化性使酚酞褪色 不变红说明是原因b a HCl HClO和NaOH恰好完全中和 变红说明是原因a 向反应后的溶液中滴加NaOH溶液 四 巩固练习 1 下列有关氯的说法正确的是 A 液氯与氯水是同一种物质B 标况下氯气的密度是3 17g LC 液氯是非电解质 氯水导电是电解质D 氯水应保存在棕色的广口瓶中 B 2 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时 会使配制的溶液变质的是 NaOH AgNO3 Na2CO3 FeCl2A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 D 3 在常温下将盛满Cl2的一支试管倒立在水槽中 当日光照射一段时间至不再反应为止 试管中最后残留的气体约占整个试管体积的 A 1 4B 1 3C 1 2D