【导学教程】（教师用书）高考化学总复习 考点核心突破 8.2 水的电离和溶液的pH(1).doc

【导学教程】（教师用书）2015届高考化学总复习 考点核心突破 8.2 水的电离和溶液的ph热点集训1(2013上海)374 、22.1 mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h和oh，由此可知超临界水a显中性，ph等于7b表现出非极性溶剂的特性c显酸性，ph小于7d表现出极性溶剂的特性解析超临界水含有较多的h和oh，因此ph7，但水中c(h)c(oh)，因此超临界水呈中性，a、c均错误。超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，可以确定超临界水表现出非极性溶剂的性质，b正确，d错误。答案b2对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是ahclb13x3cch3coo d. 解析hcl是强电解质，溶于水电离出的h抑制水的电离，a错误；b、c中的粒子都能发生水解，从而促进水的电离，故b、c错误。答案d3在一定条件下，相同ph的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(h)分别是1.010a mol l1和1.010b moll1，在此温度下，则下列说法正确的是aabbabc水的离子积为1.010(7a)d水的离子积为1.010(ba)解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则ab，a和b选项错误；由题意可知，两种溶液的phb，即硫酸溶液中c(h)是1.010b moll1，而水电离产生的c(h)等于水电离产生的c(oh)，所以硫酸溶液中c(oh)是1.010a moll1，kw1.010(ba)，d选项正确。答案d4下列溶液一定呈中性的是ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析溶液呈中性，则c(h)c(oh)，a项正确；如果升高温度，水的kw增大，ph7的溶液则会显碱性，故b项不正确；c项中溶液可显弱酸性或弱碱性；d项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不呈中性。答案a5现有ph5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有a向溶液中加水稀释至10 lb加入一定量的naoh固体c加入一定量ph8的naoh溶液d加入一定浓度的盐酸解析由ph5增大3得ph8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱性，a项错误；c项，因加入naoh溶液的ph8，故酸碱无论怎样中和，ph也只能接近8，不会出现ph8，c错；d项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案b6某学生用0.200 0 moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ ml。(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为_ moll1。滴定次数待测液体积(ml)标准naoh溶液读数记录(ml)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10解析(1)用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入naoh溶液，应先用naoh溶液润洗；否则所用naoh溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用naoh溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)v(酸)c(碱)v(碱)，故c(酸)c(碱)v(碱)/v(酸)。答案(1)偏大(2)无粉红(3)22.60(4)0.200 0能力提升限时45分钟满分100分一、选择题(每小题5分，共60分)1(2014商丘模拟)已知：pohlg c(oh)，在常温下溶液中的phpoh14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液ph7.3，则正常人血液的poh是a大于6.7b小于6.7c等于6.7 d无法判断解析因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于1014，故phpoh14，poh14ph6.7，b项正确。答案b225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：naclnaohh2so4(nh4)2so4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是a bc d解析从四种物质分析可知naoh、h2so4抑制水的电离，nacl不影响水的电离平衡，(nh4)2so4促进水的电离(nh水解)，在中h2so4为二元强酸、产生的c(h)大于naoh产生的c(oh)，抑制程度更大，故顺序为(由大小)。答案c3向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(oh)c(h)的操作是稀硫酸金属钠氨气fecl3固体 naclo固体将水加热煮沸a bc d解析稀硫酸，抑制水的电离；金属na和h反应，促进水的电离，c(oh)c(h)；nh3溶于水呈碱性，抑制水的电离；fecl3固体水解呈酸性，促进水的电离；naclo水解呈碱性，促进水的电离；加热水，促进水的电离，呈中性。答案a4(2012新课标全国)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)解析因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据ab判断，a错误。只有25 时中性溶液的ph7，所以b项错误。c项，kwc(h)c(oh)，中性溶液中c(h)c(oh)，所以c(h) moll1，c项正确。d项，无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(h)c(b)c(oh)c(a)，d错误。答案c5(2014潍坊模拟)已知nahso4在水中的电离方程式为：nahso4=nahso。某温度下，向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是a该温度下加入等体积ph12的naoh溶液可使反应后的溶液恰好是中性b水电离出来的c(h)11010 moll1cc(h)c(oh)c(so)d该温度高于25 解析某温度下，ph6的蒸馏水，kw11012，nahso4晶体测得溶液的ph为2，c(h)1102 moll1，ph12的naoh溶液，c(oh)1 moll1，反应后的溶液呈碱性。由nahso4=nahso和h2ohoh可知c正确。答案a6在25 时，向v ml phm的hno3中滴加phn的koh溶液10v ml时，溶液中no的物质的量恰好等于加入的k的物质的量，则mn的值为a13 b14c15 d不能确定解析溶液中no的物质的量恰好等于加入k的物质的量，说明反应hno3koh=kno3h2o恰好完全进行，溶液呈中性，故n(hno3)n(koh)，即v10310m10v10310n14，解得：mn13。答案a7(2014威海调研)在t 时，某naoh稀溶液中c(h)10a moll1，c(oh)10b moll1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸(t )，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号naoh溶液体积盐酸体积溶液ph20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为a1 b4c5 d6解析据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此naoh溶液中，c(oh)104 moll1。由可知，加入20 ml盐酸后溶液的ph6，此时恰好完全中和。则c(h)1104 moll1，则c4。答案b8实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次解析a项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；b项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出naoh溶液浓度也偏高；c项，由黄色变为橙色可能由于局部c(h)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的naoh溶液浓度偏低；d项，用naoh溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定naoh浓度偏高。答案c9如图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的abcdx/moll10.120.040.030.09y/moll10.040.120.090.03解析由图知，加入30 ml naoh溶液后溶液ph7。即c(hcl)v(盐酸)c(naoh)v(naoh溶液)，c(hcl)10103 lc(naoh)30103 l，c(hcl)3c(naoh)；又知加入20 ml naoh溶液时，溶液ph2则102 moll1；由解得c(hcl)0.09 moll1，c(naoh)0.03 moll1。答案d10(2013南京模拟)将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为a9 b10c11 d12解析将ph1的盐酸加适量水，ph升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与naoh溶液的体积比为9111。答案c11右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂解析根据曲线a知，没有滴定前盐酸的ph1，c(hcl)0.1 moll1，a项错误；p点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，b项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，c项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，d项错误。答案b1225 时，体积为va、pha的某一元强酸溶液与体积为vb、phb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的ph7，已知b6a，vavb，下列有关a的说法中正确的是aa可能等于1 ba一定大于2ca一定小于2 da一定等于2解析由b6a7得：a7/6；由混合后溶液的ph7得：n(h)n(oh)，即：va10avb10b14，得：10ab14；由于vavb，即：10ab141，得：ab140，结合b6a得：a2，综合知，7/6a2，故选c项。答案c二、非选择题(共40分)13(12分)(1)水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 时1 moll1的naoh溶液中，由水电离出的c(h)_ moll1，kw(25)_kw(100 )(填“”、“”或“”)。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量nh4cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25 )hcnk4.91010 moll1ch3coohk1.8105 moll1h2co3k14.3107 moll1、k25.61011 moll125 时，有等浓度的nacn溶液、na2co3溶液、ch3coona溶液，三种溶液的ph由大到小的顺序为_。25 时，等浓度的ch3cooh溶液和naoh溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(na)_c(ch3coo)(填“”、“”或“”)。向nacn溶液中通入少量co2，所发生反应的化学方程式为_。解析(1)100 时，kw1012 mol2l2，1 moll1的naoh溶液中，c(h)11012 moll1。25 时，kw1014 mol2l2，kw(25 )kw(100 )。nh4cl溶液中，nh水解可促进水的电离。(2)从电离平衡常数大小可知酸性：ch3coohhcnhco，根据越弱越水解原理，可确定溶液的碱性：na2co3nacnch3coona。混合后的溶液中，电荷守恒式为c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，因为溶液显碱性，即c(h)c(oh)，所以c(na)c(ch3coo)。根据酸性：h2co3hcnhco，则反应的化学方程式为nacnh2oco2=hcnnahco3。答案(1)11012促进(2)na2co3nacnch3coonanacnh2oco2=hcnnahco314(14分)(2013诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 moll1的naoh溶液，乙为0.1 moll1的hcl溶液，丙为0.1 moll1的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ ml。解析(1)c(oh)0.1 moll1，则c(h)1013 moll1，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(h)或c(oh)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，ph7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，ph7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案(1)13(2)ch3coohch3coohh2oohh(3)丙甲乙(4)图220.0015(14分)(2013长春模拟).实验室有一瓶失去标签的某白色固体x，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法及现象：_。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固