化学人教版九年级下册课题2溶解度（第一学时）

课题2 溶解度教学目标1.知识与技能（1）了解饱和溶液的涵义。（2）了解结晶的概念。2.过程与方法：运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。3.情感态度与价值观通过学习，让学生关注与溶解能力有关的日常现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。教学重难点重点：建立饱和溶液的概念难点：不饱和与饱和溶液的转化教学准备： 药品：NaCl(s)、 KNO3(s)、 H2O(l) 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒相关课件及幻灯片教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法课时建议：1课时教学过程： 复习提问写出下面溶液中溶质的化学式引入我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？ 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。课本P33页的“活动与探究”1取装有20 mL水的烧杯操作加入5g的氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论NaCl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。2用硝酸钾代替氯化钠操 作现 象结 论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却KNO3不能无限制溶解在一定量水中。 1在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 一、饱和溶液 1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。 一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解? 学生发言 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(强调饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字) 通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么? 如何判断某一溶液是否饱和? 讨论、总结 2判断某溶液是否饱和的方法 在一定条件下，溶质是否继续溶解。 （1）如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? （2）在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?（3）“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?3.不饱和溶液与饱和溶液间的转化试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。 分析、讨论饱和溶液不饱和溶液调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 增加溶质 蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液饱和溶液 增加溶剂或升高温度以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识，用于指导我们的学习。4.结晶 观察试验后冷却的热的硝酸钾溶液引出结晶概念。阅读教材晒盐的内容，了解结晶的两种常见方法 5.课堂小结 请学生小结本节课的收获板书设计：一、饱和溶液 1. 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。2判断某溶液是否饱和的