高一化学合格考03+化学实验基本方法.doc

高二化学合格考 导学提纲C 编辑人：田文涛 03研究物质的实验方法 班级: 姓名: 小组: 分数: 知识条目必考要求1.物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)b2.焰色反应a3.常见离子的检验b4.物质的量浓度的概念b5.配制一定物质的量浓度的溶液b6.物质的量浓度的相关计算c一、物质的分离与提纯(过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶)方法分离的物质注意事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水中的溴分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上口倒出用四氯化碳萃取溴水中的溴后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，应停止加热分离NaCl和KNO3混合物1下列实验操作中错误的是()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时应停止加热2实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是()A玻璃棒 B烧杯 C蒸馏烧瓶D酒精灯3下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 B用CCl4提取碘水中的碘，选C用溴水除去甲烷中混有的乙烯，选 D粗盐提纯，选和二、离子的检验1焰色反应(1)实验用品：铂丝、酒精灯、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。(2)实验要点：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样，在无色火焰上灼烧观察火焰颜色(检验钾需透过蓝色钴玻璃)；钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色。(3)焰色反应应用：检验某些用常规化学方法不能鉴定的金属元素，用于制作节日燃放的烟花等。2常见离子的检验(1)Cl检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶于稀硝酸(2)SO检验：加稀盐酸后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(3)NH检验：加入NaOH并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)Fe3检验：加入KSCN溶液出现血红色，Fe33SCN=Fe(SCN)3。(5)Al3检验：加入过量NaOH溶液，先出现白色沉淀后沉淀消失。4(2016浙江学考模拟)某试样的焰色反应呈黄色，下列对该试样成分的说法正确的是()A肯定是钠单质 B肯定是钠的化合物 C肯定含有钠元素 D不可能含有钾元素5(2016浙江4月学考)某固体可能含有NH、Cu2、Na、Cl、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是()A该固体中一定含有NH、CO、SO、NaB该固体中一定没有Cu2、Cl、NaC该固体中只含有NH、CO、SO、ClD根据以上实验，无法确定该固体中有Na三、物质的量浓度1物质的量浓度的概念(1)物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号cB，单位：molL1。(2)物质的量浓度与物质的量的关系公式：cB。2配制一定物质的量浓度的溶液(1)容量瓶的使用规格及特点：常规的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等数种。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。在使用容量瓶之前，要先检查容量瓶容积与所要求的是否一致、瓶塞是否漏水。(2)原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。(3)仪器：天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量)，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(4)步骤：计算：所需固体的质量或稀溶液的体积；称量：天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)；溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌；转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中；洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗涤液全部转移至容量瓶中；定容：加水至液面接近容量瓶刻度线12cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；摇匀：反复上下颠倒，摇匀；装瓶、贴签。3物质的量浓度的相关计算物质的量浓度计算的关键点为正确判断溶液的溶质并求其物质的量，根据V准确计算溶液的体积，不能用水的体积代替。（限时练03）实验方法 班级: 姓名: 小组: 分数: 6(2016浙江10月学考)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、 Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A溶液X中一定含有Na、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为血红色7(2016浙江10月学考)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000molL1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是_。A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D胶头滴管 E容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是_。A称取相同质量的Na2CO310H2O固体进行配制B定容时俯视容量瓶的刻度线C摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制8(2016杭州地区四校高三上学期联考)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；取mg该粉末，放入28.00mL1molL1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。 完成下列各题：(1)将反应后的溶液稀释至100mL，则溶液中c(Fe2)_molL1。(2)样品中n(Fe)n(Fe3O4)_。9(2015浙江10月学考)量取8.0mL5.0molL1H2SO4