高考化学 冲刺押题训练（选择题）（七）.doc

2013年高考化学冲刺押题训练（选择题）（七）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 a煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 b福岛核电站泄露的放射性物质l31i和127i互为同位素，化学性质几乎相同 c以no和no2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 d高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案：a命题立意：考查化学与生产、环境、生活密切相关的知识。引导学生学以致用。解题思路：煤气化、液化发生化学变化，a错误；同位素的化学性质相似物理性质可以不同，b正确；氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，c正确；二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应d正确。2、x、y、z、w四种短周期主族元素的原子序数依次增大，x在短周期主族元素中原子半径最大，y是地壳中含量最高的金属元素，z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是 ax的单质和水反应的离子方程式为 x+h2o=x-+oh-+h2 by的氧化物是碱性氧化物 c最高价氧化物对应水化物的碱性：xy d气态氢化物的稳定性：zw答案：d命题立意：考查元素推断及元素周期律。解题思路：根据原子半径的周期性变化知x为na。y为al，根据化合价知z为s，再由短周期主族元素的原子序数依次增大确定w为cl。a项电荷不守恒，错误；al2o3为两性氧化物，b错误；na的金属性比al强，则碱性naoh强些c错误；s的非金属性比cl弱，则气态氢化物的稳定性hcl稳定，d正确。易错点拨：解答本题要注意：推理时要充分利用已知条件如：原子序数递增、元素同周期或同主族、电子数的关系，要掌握核外电子三大排布规律熟练掌握元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为a、a、a、a族。3、下列说法正确的是a红宝石和蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物b地沟油经过一系列加工后，可以转化为 生物柴油用作发动机燃料c光导纤维、油脂、纤维素、淀粉、蛋白质、abs树脂都是高分子化合物d用钠熔法确定有机物中的氮、氯、溴、硫等元素时，将有机样品与金属钠共熔，分别形成氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等，再用无机定性分析法测定答案：b。命题立意：本题主要考查了化学与生活、生产和科技的相关知识。解题思路：红宝石和蓝宝石的主要成分都是金属氧化物氧化铝，故a错；地沟油制备生物柴油一般要先经过除水、机械除杂、除酸、脱色等预处理，然后利用酯交换法或加氢裂化法制备成生物柴油用作发动机燃料，故b正确；光导纤维、油脂不属于高分子化合物，故c错；用钠熔法可定性确定有机物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。如果有机化合物中含有氮、卤素、硫等元素则分别生成氰化钠、卤化钠和硫化钠等，故d错。易错点拨：所谓高分子化合物，是指相对分子量在一万以上的化合物。4、下列说法不正确的是a纸层析法分离fe3+ 与cu2+ 实验中水作固定相，cu2+ 在固定相中分配得多一些b溶质结晶颗粒大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，析出晶粒就越细小c摩尔盐晶体制备过程中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，自然冷却，即析出硫酸亚铁铵晶体d比较醇羟基与酚羟基活泼性时，分别取1ml 乙醇与1.5g 苯酚溶解在5ml h2o中，加入形状相同的钠块，观察产生气泡的速率答案：d。命题立意：本题主要考查了物质的分离、物质和晶体的制备及性质验证实验。解题思路：纸层析法分离fe3+ 与cu2+ 实验中水作固定相，fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些，cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，故a正确；晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越细小，反之，可得到较大的晶体颗粒。故b正确；摩尔盐晶体制备过程中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热，自然冷却，以防止失去结晶水，故c对；钠与乙醇、苯酚以及溶剂水都反应，无法观察产生气泡的速率，即无法比较醇羟基与酚羟基活泼性，故d错。易错点拨：比较醇羟基与酚羟基活泼性时，整个实验必须在无水条件下操作，要用熔融的苯酚和预热的无水乙醇进行比较实验（消除温度对反应速度的影响）5、下列关于有机物的叙述不正确的是 a油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水 b蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析 c乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去 d由ch2=chcooch3合成的聚合物为 ch2chcooch3 n答案：d命题立意：本题考查与生活相关的有机物的性质。解题思路：油脂是高级脂肪酸甘油酯含c、h、o，a显然正确；蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析，加硫酸铜发生变性， b正确；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液而乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应，c正确； d应为 错误。6、下图所示的实验，能达到实验目的的是( )答案：b命题立意：考查中学常见物质的性质与应用，考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用，考查学生知识应用能力。解题思路：a项缺少盐桥，不能形成闭合电路，错误；根据2个烧瓶气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，b正确；c项验证的是铁的吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，错误；d项将盐酸换为高氯酸即可，因为盐酸不是氯的最高价含氧酸，非金属性强弱用最高价含氧酸的强弱来比较，错误。易错点拨：本题c项、d项易错。解题要认真审题，看清实验目的及图示非金属性强弱比较的方法：非金属与氢气化合的条件的难易，生成的气态氢化物的稳定性强弱；最高价氧化物对应水化物酸性强弱。7、下列有关实验的操作或叙述正确的是a做钠的燃烧实验时，将金属钠放在瓷坩埚碎片上加热燃烧，可观察到有黄色火焰产生，并有淡黄色固体生成b在海带提取碘的实验中，用分液漏斗将下层碘的ccl4溶液恰好放完后，关闭旋塞，更换烧杯后再打开旋塞将上层水层放出c火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头（未燃烧）浸于水中，片刻后取少量溶液，加agno3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素d检测氯水的ph时，可用玻璃棒蘸取氯水点在ph试纸上，待其变色后和标准比色卡比较答案：a。命题立意：本题主要考查了混合物的分离操作、元素的检验以及溶液ph的测定等基本操作。解题思路：钠在空气中加热燃烧时，产生黄色火焰，并同时有黄色过氧化钠生成，故a正确：在进行分液时，上层液体要从上口倒出，下层液体要从下端放出，故b错：火柴头中的成份之一氯酸钾，氯酸钾没有自由移动的氯离子，不会产生白色沉淀的，故c错；因氯水中既有盐酸，又有次氯酸，因此用ph试纸检测其ph时，先变红后褪色，故d错。易错点拨：火柴头上的氧化剂是氯酸钾，氯水中次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，一般是通过酸度仪来测定其ph。8、下表中，对陈述i、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述i陈述 判断a铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为al和al2o3既可以与酸反应，又可以与碱反应i对，对，无b氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强i对，对，无c二氧化硫能使kmno4溶液褪色二氧化硫具有漂白性i对，对，无d铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 i对，对，有答案：a命题立意：本题考查弱酸的电离与稀释、弱酸与强碱的中和、水的离子积等有关知识，解题思路：醋酸加水稀释促进电离使n(h+)的物质的量增加，但c(h+)减小，c(oh-)增大c(h+)/c(oh-)减小a正确；体积相同、ph相同的醋酸和盐酸与镁粉反应时，开始反应速率相同，然后醋酸快（促进醋酸的电离使c(h)比盐酸中的大），则后者用时多，b错误；kw与温度有关，温度不变，kw不变，c错误；若ha为强酸，有v1=v2，若ha为弱酸，等体积混合呈酸性，现呈中性则v1大于v2，d错误。易错点拨：弱酸加水稀释促进电离使n(h+)的物质的量增加，但c(h+)减小，c(oh-)增大；d项的解答可运用假设法；ph相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大；平衡常数指与温度有关，与浓度等无关，这一点要特别注意。9、下列说法正确的是 a0.18moll-1的醋酸加水稀释，c(h+)/c(oh-)减小 b体积相同、ph相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h+)增大，kw变大(不考虑温度变化) dv1lph=11的naoh溶液与v2lph=3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2答案：a命题立意：本题考查弱酸的电离与稀释、弱酸与强碱的中和、水的离子积等有关知识，解题思路：醋酸加水稀释促进电离使n(h+)的物质的量增加，但c(h+)减小，c(oh-)增大c(h+)/c(oh-)减小a正确；体积相同、ph相同的醋酸和盐酸与镁粉反应时，开始反应速率相同，然后醋酸快（促进醋酸的电离使c(h)比盐酸中的大），则后者用时多，b错误；kw与温度有关，温度不变，kw不变，c错误；若ha为强酸，有v1=v2，若ha为弱酸，等体积混合呈酸性，现呈中性则v1大于v2，d错误。易错点拨：弱酸加水稀释促进电离使n(h+)的物质的量增加，但c(h+)减小，c(oh-)增大；d项的解答可运用假设法；ph相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大；平衡常数指与温度有关，与浓度等无关，这一点要特别注意。10、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢（a、b、c、d均为惰性电极）。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中i2 和fe3+ 等可循环使用。下列说法正确的是a电极m为光电池的正极光照bd的电极反应式为2h2o + 4e- = 4h+ + o2c光催化反应池中反应的离子方程式为2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2d若循环系统处于稳定工作状态时，电解池a中流入和流出的hi浓度分别为a moll-1和b moll-1，光催化反应生成fe3+ 的速率为c molmin-1，则循环系统中溶液的流量为 lmol -1答案：d。命题立意：本题主要考查了原电池的电极判断、电解池的电极反应、离子方程式以及有关化学计算。解题思路：电解池的阳极阴离子放电，发生氧化反应，阴极阳离子放电，发生还原反应。从电解池a的产物可以推断出：a极是阴极，因此光电池m极是负极，故a错；因为a、b电池串联，b、c相连，均是