河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第68天 共价键.doc

共价键1、化合物a是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，a能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）aa分子中所有原子共平面 ba分子中n的化合价为-3价ca分子中含有10个键和1个键d1mola在足量o2中燃烧生成co2、n2、h2o的物质的量之比为1:2:3【答案】d 【解析】 2、最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是() aco2 bch4o ccocl2 dh2o2【答案】c 【解析】 3、下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（ ）a非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 b对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高c两种元素组成的分子一定只有极性键 d含阴离子的化合物一定有阳离子【答案】d 【解析】 4、374、22.1mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的h+和oh-，由此可知超临界水（）a.显中性，ph等于7 b.表现出非极性溶剂的特性c.显酸性，ph小于7 d.表现出极性溶剂的特性【答案】【解析】常温下就已经令为了，所以温度高些的时候，不为，电离是按照：进行的，显中性。水是极性溶剂，所以选5、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是（ ）aco和n2 bo3和no- cco2和n2o dn2h4和c2h4【答案】d 【解析】 6、下列关于丙烯（ch3ch =ch2）的说法正确的（ ）a. 丙烯分子有7个键，1个键 b. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。c. 丙烯分子存在非极性键。 d. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。【答案】c 【解析】 7、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )ana和cl bh和cl ck和f dca和o【答案】b 【解析】 8、下列物质的分子中既有键，又有键的是()hclh2on2h2o2c2h4c2h2a bc d【答案】d【解析】9、下列描述正确的是( )acs2为v形极性分子bsif4与so的中心原子均为sp3杂化cc2h2分子中键与键的数目比为1：1d水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键【答案】b【解析】解：acs2中价层电子对个数=2+0=2，且该分子中正负电荷重心重合，所以为直线形非极性分子，故a错误；bsif4中价层电子对个数=4+0=4，so32中价层电子对个数=3+1=4，所以sif4和so32中中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化，故b正确；cc2h2分子中键与键的数目比为3：2，故c错误；d水加热到很高温度都难分解是因oh键的键能较大，与氢键无关，故d错误；故选b10、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为10；b的化合物种类繁多,数目庞大,a、e同主族,b、c、d同周期相邻。下列说法不正确的是（）a常见化合物e2d2与水反应生成d的单质,同时生成的溶液能使酚酞试液变红bc的氢化物与c的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键cd与a、b、c、e分别结合均能形成两种或两种以上的化合物d五种元素的原子半径按ae的顺序依次增大【答案】d【解析】根据“b的化合物种类繁多,数目庞大”可知b为碳元素,b、c、d同周期相邻,且原子序数依次增大,则c、d分别为氮、氧元素；a、e同主族,且a原子序数最小,e原子序数最大,结合五种元素电子层数之和为10,则a、e分别为第一和第三周期,分别为氢元素和钠元素,五种元素原子半径大小顺序为ebcda(即nacnoh),d选项错误。11、下列分子中存在的共价键类型完全相同的是（）ach4与nh3 bc3h8与c2h4 ch2与f2 dcl2与o2【答案】a【解析】a项中全是s-p 键；b项中c3h8只存在键，而c2h4存在键和键；c项中h2中的键为s-s 键，f2中的键为p-p 键；d项中cl2只存在键，o2含有键和键。12、下列分子中不存在键的是（）ac2h2 bc2h4 cch4 dc6h6【答案】c【解析】c2h2中一个键和2个键；c2h4中是一个键和一个键；c6h6中大键。13、下列说法正确的是（）a共价键都是极性的b共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的双原子分子越稳定ccf4、ccl4、cbr4、ci4中cx键的键长、键角均相等dh2o分子中2个oh键夹角为180【答案】b【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是共价键的知识。14、等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数的分子或离子具有相同的结构特征。下面各组微粒中，立体构型不同的是（）ah3o、nh3bnh4、ch4cnh3、bf3dco2、becl2【答案】c【解析】试题分析：根据等电子体的概念可知，选项abd都是核外等电子体的。c中微粒的电子数不相同，不能核外等电子体，答案选c。考点：考查等电子体的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确等电子体的含义，然后灵活运用即可。15、关于乙醇（c2h5oh）分子的说法正确的是（ ）a分子中共含有8个极性键 b分子中不含非极性键c分子中只含键d分子中含有1个键【答案】c【解析】乙醇的结构式是，所以分子中共含有7个极性键，1个非极性键。单键都是键，双键或三键中含有键，所以乙醇分子中不存在键，答案选c。16、实验室要用na2co310h2o晶体配制500ml 0.1moll1 na2co3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取na2co310h2o g（2）如图表示10ml量筒中液面的位置，a与b，b与c刻度间相差1ml，如果刻度a为8，量筒中液体的体积是 ml（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）a定容前容量瓶底部有水珠 ；b定容时加水超过刻度线 ；c最终定容时俯视观察液面 【答案】（1）14.3；（2）7.2；（3）a、无影响；b、偏低；c、偏高【解析】解：（1）配制500ml 0.1moll1 na2co3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1moll10.5l=0.05mol，需要na2co310h2o晶体的质量为286g/mol0.05mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，a为8，则b刻度为7；a与b、b与c刻度间相差1ml，则每个小刻度为0.2ml，液面位于b刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2ml，故答案为：7.2；（3）a、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；b、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cb=可得，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；c、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cb=可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高17、化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础试回答以下问题：（1）现有如下仪器，用序号回答有关问题：容量瓶蒸馏烧瓶托盘天平 量筒烧杯蒸发皿分液漏斗对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 ；使用时必须检查是否漏水的有 ；标有“0”刻度的有 （2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上a萃取分液法 b蒸发 c结晶法 d过滤法 e蒸馏法 f洗气 分离饱和食盐水和沙子的混合物； 除去乙醇中的水； 除去co2中的h2o（气态）； 从碘的水溶液里提取碘；（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的 【答案】（1）；（2）d；e；f；a；（3） d【解析】（1）蒸馏烧瓶和烧杯垫石棉网可加热；容量瓶和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；托盘天平有0刻度，在中间，故答案为：；（2）泥沙不溶于水，可用过滤方法分离，故答案为：d；水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离，故答案为：e；可用浓硫酸干燥，为洗气操作，故答案为：f；碘在不同溶剂中的溶解度不同，可用苯萃取，故答案为：a；（3）烧碱是氢氧化钠具有腐蚀性，无毒、不燃烧，为腐蚀品故答案为： d18、将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：(1)红褐色溶液物质是_，红褐色的沉淀是_，气泡的成分是_，黑色物质是_(2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是_.(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：_.【答案】(1)fe(oh)3胶体fe(oh)3沉淀h2fe(2)可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来(3)氯化铁溶液中存在着水解平衡：fe33h2o=fe(oh)3(胶体)3h，铝粉参与反应：2al6h=2al33h2，促使氯化铁的水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀al3fe3=al33fe2，2al(过量)3fe2=2al33fe(黑色)【解析】19、0.40l某浓度的naoh溶液恰好与标准状况下5.8 l cl2完全反应，计算： (1)生成的naclo的物质的量；(2)该溶液中naoh的物质的量浓度。【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/l【解析】本题需要注意的是当反应物或生成物为不纯物质时，必须首先求出其纯净物的量再进行计算。20、x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：(1)y位于元素周期表第_周期第_族，y和z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(写化学式)。(2)xy2是一种常用的溶剂，xy2的分子中存在_个键。在hy、hz两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(3)w的基态原子核外电子排布式是_。w2y在空气中煅烧生成w2o的化学方程式是_。(4)处理含xo、yo2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。已知：xo(g)o2(g)=xo2(g)h283.0 kjmol1y(s)o2(g)=yo2(g)h296.0 kjmol1此反应的热化学方程式是_。【答案】(1)三ahclo4(2)2hclhs(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或ar3d104s1)2cu2s3o22cu2o2so2【解析】通过图表中的信息，不难推断出，x为碳，y为硫，z为氯，w为铜。(2)化学键的极性取决于形成分子的两元素的电负性，电负性相差越大，则化学键极性越强；键长越长，则氢化物的稳定性越弱。(4)将题中的两个热化学方程式进行恰当的变形，将式反写，然后再与式2相加，故h3h22h1270 kjmol1。21、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将ph与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究h2so4、kcl、na2so3、 na2co3、nacl、naoh的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得kcl、nacl溶液的 ph等于7；h2so4的ph小于7；na2so3、na2co3、naoh溶液的ph大于7。由此有的同学按分类法思想把 na2so3、na2co3与naoh都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的kcl、nacl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为na2so3、na2co3、nacl、naoh和h2so4、kcl两类。在用h2so4鉴别四种含钠元素的物质时，na2so3和na2co3很容易得到了区分，但鉴别 nacl和naoh时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)ph与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，na2so3、na2co3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为kcl、焰色反应呈黄色的为nacl。h2so4na2co3h2so4=na2so4co2h2o，na2so3h2so4=na2so4so2h2o 在两支试管中分别加入少许h2so4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入na2co3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为nacl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为naoh溶液。【解析】(1) ph7显碱性，ph 7显中性，ph7显酸性；(2)na2so3、na2co3属于盐类物质；na2co3与硫酸反应生成无色无味的co2，na2so3与硫酸反应生成具有刺激性气味的so2，nacl与硫酸不反应。22、下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取c溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生