化学人教版九年级下册常见的碱复习课

常见的碱复习课教学设计丹东六中臧琪课题常见的碱（复习课）授课人臧琪教材分析 常见的碱的知识，从学习程序来说对学生并不陌生，如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。碱是学生即熟悉又陌生的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。 通过对比、教师讲评、鼓励学生积极参与教学过程，激发学生参与、表现及成功的欲望。同时由个别学生设计实验方案来引导全体学生，探究、创新、思考以新带旧、以旧促新知识的学、质、疑，再次激发兴趣。 此节教学的重点是碱通性的复习以及对碱的鉴别、判断反应是否发生等问题的分析。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力有着相当重要的作用。 获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是要学生使学到的知识得以应用。所以在教学最后应用知识环节，精心设计问题，培养学生的灵活应用能力，以达到使学生学有所用的目的。学情分析 对于本节课的内容，学生的问题主要是化学反应以及化学方程式的书写不知遵循哪些规律。所掌握的都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。通过本节的学习，完善并提高学生对碱的性质及反应规律的进一步掌握，从而对盐的复习打好基础。教学目标1、 知识与技能（1） 巩固碱的化学性质，加深对某些反应的认识。能对所学知识在头脑中进行有效组织，加深记忆，随时提取。（2） 通过对问题的深入探讨，形成比较完整的知识网络。2、 过程与方法 通过碱的复习，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力。培养学生的总结和归纳能力，并掌握学习的一些规律，提高实验探究能力。对学生进行学习方法教育，教会学生学会学习3、 情感态度与价值观 通过实验探究，感受化学的魅力 教学重点（1）碱的通性的复习（2）氢氧化钠变质问题的探究教学难点（1）氢氧化钠变质问题的探究（2）从实验探究中，提升分析问题、解决问题的能力。教具准备多媒体课件教学过程环节教师活动学生活动设计意图1、引课上节课我们复习了一类重要的化合物酸，今天我们来复习另一类比较重要的化合物碱二、组织复习1、碱的物理性质2、碱的化学性质（1）与指示剂作用（2）与酸反应（3）与盐反应（4）与非金属氧化物反应3、探究与应用【提问】我们学习过哪些碱？【提问】我们接触过的最重要的碱是氢氧化钙和氢氧化钙，它们物理性质有哪些认识？（PPT表格）【提问】如何利用它们的物理性质区分氢氧化钠固体及氢氧化钙固体？【过渡】我学习过的很多变化也伴随着放热现象，下面我们对常见的放热现象进行简单的归纳。【过渡】你认为这些放热反应中哪种反应与我们今天的复习内容练习密切？【过度】下面我们来复习碱的化学性质。【提问】你知道的碱的化学性质有哪些？分别有什么规律？碱为什么有相似的化学性质？【过渡】下面我们一一进行回顾（一）复习碱与酸碱指示剂反应【提问】变色规律是什么？是不是所有的碱都有这样的性质？【提问】哪些碱有这样的性质呢？【小结】所以，准确的说应该是“碱溶液可以与酸碱指示剂作用”。【过渡】碱与酸反应时是否也需要满足这个条件？（2） 复习碱与酸反应【练习】请写出有关化学方程式1、无明显现象的中和反应2、有明显现象的中和反应（3） 复习碱与盐反应【过渡】碱除了能与酸反应，还能与某些盐反应。这类反应需要满足什么条件？【提问】如果反应物中有沉淀，则可能是盐的沉淀，也可能是碱的沉淀。常见的难溶性盐及难溶性碱有哪些？【练习】按要求写出有关化学方程式:（1）写出2个生成不溶性盐的化学方程式（2）写出2个生成不溶性碱的化学方程式（3）写出同时生成两种沉淀的化学方程式（4）写出生成气体的化学方程式【过渡】下面我们来复习碱与非金属氧化物的反应（四）复习碱与非金属氧化物反应【提问】写出你知道的化学方程式【过渡】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以应该密封保存。【探究与应用】1、你能用几种方法证明氢氧化钠溶液已经变质？2、敞口放置的氢氧化钠溶液中，溶质的成分可能有几种情况？3、某同学欲探究某氢氧化钠溶液变质的程度，设计了以下实验，请帮助他完成下列表格：（ppt）【继续引导】1、氯化钙溶液起什么作用？将其换成酸或氢氧化钙溶液是否可以？为什么？2、酚酞的作用是什么？为什么向“所得溶液”中滴加？能不能另取少量原溶液滴加酚酞？为什么？3、除酚酞外，还有哪些方法也能检验OH-的存在？【练习】如何用化学方法鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液？【回答】氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氨水等。【回顾】两名学生分别填写课件中表格【回答】加水，放热的是氢氧化钠固体【思考并归纳】完成学案中相关内容，并回答问题。【回答】氧化钙与水反应、中和反应【回答】因为不同的碱溶液中都含有相同的离子OH-【回答】碱的化学性质及变化规律【回答】碱必须可溶【回答】氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水【练习】完成学案相关内容，两名同学进行板书，其他同学进行补充和评价，并描述有关反应现象【回答】反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水【回答】氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝【练习】完成学案内容，4名学生到黑板书写，其他同学进行评价【回答】一名同学到黑板书写，其他同学上前补充【回答】氢离子与氢氧根离子结合成水分子【讨论】小组讨论，完成学案中相关内容并回答问题【讨论】小组讨论并回答问题引导学生尽可能回顾碱的物理性质认识两种碱物理性质的差异回顾鉴别两种碱的固体的方法，提高语言表达能力引导学生回忆此类反应发生的条件引导学生回忆此类反应发生的条件巩固碱