九年级科学上册第一章酸碱盐教案全华师大版.doc

教学资料参考九年级科学上册第一章酸碱盐教案全华师大版- 1 -教学目标1知识目标：知道醋酸、碳酸是生活中常见的酸，氢氧化钙、氨水是生活中常见的碱；对酸和碱有初步印象.2能力目标：培养学生的观察能力.3情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用.教学重点让学生知道醋酸、碳酸、柠檬酸等是日常生活中常用到的酸；氢氧化钙、氨水是常见的碱；让学生体会科学知识在生活中的广泛应用.教学难点找出生活中的酸与碱.教学过程一课前准备活动1：到超市中找出含酸或碱的物品（学生自已完成）.操作：上课前一天，由老师给学生布置好任务，到一家超市，观察各种物品，仔细阅读物品标签上的说明，尽可能多的找出含有酸或碱的物品，并记录其所含酸或碱的名称.二新课教学师：酸和碱是两类与我们日常生活密切相关的化学物质，本节课我们来认识生活的酸与碱.大家课前已找出了一些生活中的酸和碱，现在我们一起交流交流.活动2：比赛说出日常生活中的酸的名称.要求：把全班按座位位置分成四组，以组为单位进行比赛，看谁说出的酸的名称多.按组次进行，每组每次只能说出一种含酸的物品，并指出酸的名称，但不能与别组说过的重复.老师记录.（记录表格如下，PPT）第1组第2组第3组第4组酸的名称最后得分活动时，以学生为中心，多给学生以鼓励，充分激发学生的积极性，让每位学生积极参与到教学中来，培养学习兴趣.对于每组回答的结果，老师可与学生一起当即进行交流与讨论，老师并对该酸相关知识进行介绍，拓展知识.教学前教学应准备好相应的实物，比如雪碧、食醋、柠檬、盐酸、硫酸、硝酸等，在讲述到相应内容时进行展示，以给学生深刻印象.组1：在很多饮料中含有碳酸，我们称之为碳酸饮料，夏天是很好的解渴的饮料.师：说得很好.（让学生讨论对碳酸的认识后，教师再简介）碳酸是二氧化碳溶于水而生成的酸.它的酸性很弱，温度稍高一些便会分解出二氧化碳气体.我们喝的汽水就是一种碳酸饮料.制造汽水时就需在加压的条件下，把二氧化碳溶解在水里.当人喝汽水时，气压减小，二氧化碳从水中逸出，并从口腔排出，带走热量，因此人感到凉爽.碳酸饮料常饮用易腐蚀损坏牙齿，儿童大量饮用碳酸饮料易发生蛀牙、骨折.地面上的二氧化碳溶于水中生成碳酸，当地面上的水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下岩石中的难溶性的碳酸钙反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，导致地下水含钙离子较高，形成“硬水”，给人们利用地下水带来麻烦.（PPT）组2：在食醋中含有醋酸.能给我们菜带来可口的酸味，增进我们的食欲.师：对.（让学生再讨论对醋酸的认识后，教师简介）醋酸化学式为CH3COOH.醋酸是无色、有刺激性酸味的液体，熔点16.6、沸点117.87、密度为1.0492g/cm3.纯醋酸在16.6以下能结合成冰状固体，又称冰醋酸.醋酸易溶于水及许多有机溶剂.醋酸有腐蚀性，它的水溶液有弱酸性，能跟许多活泼金属、碱性氧化物、碱等反应生成醋酸盐.在食用醋中含有36%的醋酸.醋酸是重要的有机化工原料，用于生产醋酸纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等.（PPT）组3：在柠檬、橙、菠萝等水果里含有柠檬酸，这种酸味我们在口中很容易感觉到.师：说得很好.（让学生讨论对柠檬酸的认识后，教师再简介）无水柠檬酸，又名枸椽酸，是一种酸性较强的有机酸，分子式为C6H8O7，学名为2-羟基1，2，3-三羧酸，在潮湿空气中易潮解，干燥空气中易风化，比重1.665g/cm3，熔点15C.主要用于食品、饮料行业，并在医药、化工、洗涤等行业有广泛用途，在食品领域主要用作酸味剂和调味剂.一水柠檬酸分子式为C6H8O7H20，为无色半透明结晶、白色颗粒或白色结晶性粉末.（PPT）组4：在有些食品中添加有防腐剂，苯甲酸是一种常有的防腐剂.师：很对，苯甲酸也是一种酸，是我国目前最常用的食品防腐剂.主要用来防止由微生物的活动而引起的食品变质.根据卫生部调查统计，认为食品中危害最大的是微生物污染和营养不均衡，其危害要比滥用食品添加剂的危害大10万倍，所以食品防腐剂是许多食品不可缺少的合法添加剂，是食品卫生安全的卫士.当然对于苯甲酸的使用应在国家规定的标准内，以防对人体带来危害.（PPT）组1：有盐酸.师：对.盐酸是氯化氢气体的水溶液，是一种重要的酸，我们马上就要详细学习.（PPT）组2：有硫酸.师：对.硫酸也是一种重要的酸，我们马上也要进行详细学习.（PPT）组3：还有硝酸.师：不错，硝酸也是一种重要的酸，与盐酸、硫酸一起称为中学阶段的三大强酸.硝酸为无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性.我们在高中时会对它加以细致地学习.（PPT）学生还可能提到苹果酸、硬脂酸、软脂酸、亚硫酸、硼酸等.这要求教师应具有较为全面的知识，灵活而正确地处理学生的回答.师：酸的种类繁多，可分为有机酸与无机酸两大类.醋酸、柠檬酸、苯甲酸等属于有机酸，碳酸、盐酸、硫酸、硝酸等属于无机酸.早期时，化学家们认为酸都有酸味，但随着认识的深入，化学家们发现并不是所有的酸都具有酸味.教师对学生分组回答结果进行统计，每对一个加1分，每说错一个扣1分，表扬获得冠亚军的组.活动3：说出日常生活中的碱的名称.师：同学们踊跃地交流了在生活中遇到的一些常见的酸.下面我们来共同交流讨论在生活中常遇到的碱.要求：活动以学生个人为单位，老师应积极地引导和启发学生回答，对于每位学生回答的结果，老师可与其他学生一起当即进行交流与讨论，并进行该碱相关知识的拓展.教学前老师应准备好常见碱的实物，教学时给学生展示，以给学生留下深刻印象.生1：在造房子时，常用到氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱.师：对，在造房子时，我们在旁边挖的一个池子里常浸泡着白色的氢氧化钙.（让学生讨论对氢氧化钙的认识后，教师再简介）氢氧化钙，俗称熟石灰或消石灰，为白色固体，微溶于水.它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用.农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构.农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的，因1885年首先用于法国波尔多城而得名，这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的，其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着.在树干上涂石灰水可防治病虫害.（PPT）生2：有氢氧化钠.师：你的知识面很广.虽然在日常生中直接使用氢氧化钠的情况是比较少的，但氢氧化钠是一种重要的碱.氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无色透明的液体.氢氧化钠固体在空气中容易吸收水分而潮解，因此氢氧化钠固体可以作干燥剂.氢氧化钠的碱性很强，腐蚀性强，俗称是烧碱、火碱、苛性钠.它是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业.（PPT）生3：氨水也是一种碱，可用作肥料.师：很好.氨水（NH3H2O）是可溶性弱碱，有碱的通性，氨水为无色液体肥料.氨气的水溶液叫氨水，氨气为无色有刺激性气味气体，比空气轻，极易溶于水，易液化，化学式为NH3，大量用于制尿素、铵态氮肥以及硝酸.（PPT）学生还可能提到其它碱类物质，教师应利用自身扎实而全面的知识，灵活而正确地处理学生的回答.三课堂小结让学生回顾整理所总结出的生活中常见的酸与碱，加深在学生心中的印象.四课堂练习1醋酸有酸味，苹果酸有酸味.“所有的酸都具有酸味”，这句话说法对吗？2谈谈酸在生活中的一些用途.3谈谈碱在生活中的一些用途.五家庭作业1上网查找醋酸、碳酸、盐酸、硫酸、硝酸五种酸的性质写出两百字以上的介绍性短文.2上网查找氨水、氢氧化钙、氢氧化钠三种碱的性质写出一百字以上的介绍性短文.教学反思（教师课后进行总结）第5册1章1节 日常生活中的酸和碱 (第2课时) 教学目标1知识目标：了解酸碱指示剂，如石蕊、酚酞、pH试纸可以测试溶液的酸碱性.2能力目标：会进行测试溶液的酸碱性的简单操作.3情感目标：体会化学知识在生活中的广泛应用.教学重点了解测定溶液酸碱性的方法，练习测试溶液酸碱性的正确操作；体会科学知识在生活中的广泛应用.教学难点正确使用pH试纸测试溶液的酸碱性，判定溶液酸碱性的强弱程度.教学过程一设疑引出新课师：同学们，上节课我们找出了生活中的很多酸和碱.在你们的桌上都有一瓶未知的A溶液（展示），（提问）我们通过什么方法能够辨别A溶液的酸碱性呢？（注：A溶液为无色的稀硫酸）.生：（学生通过交流讨论后回答）可通过观察颜色来辨别（生1）；可通过闻气味来辨别（生2）；可通过尝味道来辨别（生3）；可通过测试试剂来辨别（生4）；可使用测试仪器来辨别（生5）师：很多酸与碱的水溶液均是无色的，因此通过观察颜色无法辨别的；酸溶于水后，生成的酸性溶液一般具有酸味，碱溶于水后，生成的碱性溶液摸上去通常有滑腻性，早期的化学家曾用品尝和触摸的方法辨别酸和碱，有些酸与碱有强烈的腐蚀性，这样做很不安全，有些酸没有酸味的，因此辨别结果也不一定准确.这节课我们来学习溶液酸碱性的测试方法.二新课教学测试溶液酸碱性1用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性师：某些物质遇到酸性或碱性物质时会显示出不同的颜色，根据溶液颜色的变化可以鉴别酸与碱，我们可用这样的的物质制成酸碱指示剂.酸碱指示剂是由一种或多种染料制成，在不同酸碱性的溶液中呈现不同的颜色.常用酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液.教师演示：取三只试管分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴紫色石蕊试液，让学生观察溶液颜色变化.生：(观察后归纳出结论)紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，在中性的水中仍为紫色.因此可根据紫色石蕊试液的颜色变化来辨别酸和碱.教师演示：取三只试管同样分别加入约5ml的无色食醋、澄清石灰水、蒸馏水（起对照作用），然后向三只试管中各滴3滴无色酚酞试液，让学生观察溶液颜色变化.生：(观察后归纳出结论)无色酚酞试液遇酸不变色（仍为无色），在中性的水中不变色，但遇碱变成红色.因此可根据无色酚酞试液的颜色变化来辨别溶液是否呈碱性.PPT：展示石蕊试液、酚酞试液两种指示剂在酸性、中性或碱性溶液中的变色结果.活动1：用紫色石蕊试液和无色酚酞试液测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）.器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（注：A、B均为稀硫酸，A的浓度大于B；C为氢氧化钠溶液）、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、滴管、点滴板.操作：在点滴板中选取2排3列共6个孔穴，在3列孔穴中分别滴入A、B、C三种溶液（每孔穴中滴入3滴），然后向第一排3个孔穴中各滴入1滴石蕊试液，向第二排3个孔穴中各滴入1滴酚酞试液.观察并记录溶液颜色变化.（记录结果如下）A溶液B溶液C溶液加入紫色石蕊试液变成红色变成红色变成蓝色加入无色酚酞试液不变色（为无色）不变色（为无色）变成红色生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈_酸_性，C溶液呈_碱_性.PPT：展示活动1中的实验现象与实验结论.2用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱程度师：（设问）在生产、生活中我们时常需要比较物质的酸碱性强弱程度，比如食醋与可乐都呈酸性，谁的酸性更强呢（PPT）？我们如何来辨别呢？常使用广泛pH试纸（PPT）.pH试纸也是一种常用的酸碱指示剂，不但能辨别溶液的酸碱性，而且能测出物质的酸碱性强弱程度（酸碱性强弱程度称为酸碱度）.广泛pH试纸在pH分加为1、3、5、7、9、11、13时显示的颜色恰好是彩虹的七色：赤、橙、黄、绿、青、蓝、紫（PPT）.pH与溶液的酸碱性关系为：（PPT）pHpH7溶液的酸碱性呈酸性，且pH越小酸性越强呈中性呈碱性，且pH越大碱性越强识图：让学生看图1.1.4，进一步了解稀盐酸、柠檬、食醋、橙汁、可乐、土豆、蒸馏水、肥皂、牙膏、石灰水、稀烧碱等酸碱性.（PPT）生：使用pH试纸辨别酸碱性一目了然，还能辨别物质酸碱性的强弱程度.图中表明食醋的酸性比可乐强，稀盐酸的酸性最强，蒸馏水为中性，稀烧碱的碱性最强.活动2：观察pH试纸变化后的颜色，判定溶液的酸碱性.操作：以两人为一小组，为每小组提供一张标准比色卡.让学生观察图1.1.5，把每幅小图中的pH试纸变化后的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH，判定溶液的酸碱性，比较它们的酸碱性强弱程度.生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论)在图1.1.5中，_柠檬、食醋_的水溶液是呈酸性的，_纯碱、肥皂、食品干燥剂_的水溶液是呈碱性的，_生理盐水_呈中性.（PPT）教师演示：（正确使用pH试纸测定物质的酸碱性的方法）撕取一张pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取无色食醋，滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，确定食醋呈酸性.运用同样的方法，用pH试纸测定澄清石灰水与蒸馏水的pH.（PPT）活动3：练习使用pH试纸测试未知溶液的酸碱性（学生分组实验）.器材：A、B、C三瓶无色未知溶液（与活动1的药品一样）、pH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿.操作：撕取一张pH试纸，用洁净玻璃棒蘸取A溶液滴在试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，记录pH.同样操作测定出B、C两种未知溶液的pH.（记录结果如下）A溶液B溶液C溶液测得的pH生：(学生根据实验现象，通过相互交流与讨论，得出结论) A溶液呈_酸_性，B溶液呈_酸_性，C溶液呈_碱_性；A、B、C三瓶无色未知溶液中酸性最强的是_A_.分析比较：（提问）石蕊试液、酚酞试液和广泛pH试纸三种常用酸碱指示剂在使用和功能上的区别？（学生交流讨论，归纳整理出结论）.（PPT）石蕊试液酚酞试液pH试纸使用将指示剂滴入待测液中，观察溶液的颜色变化用洁净玻璃棒醮取少量待测液，涂在pH试纸上，观察试纸的颜色，与标准比色卡对照，读出pH功能能辨别酸性、中性、碱性溶液能辨别碱性溶液不但能辨别溶液的酸碱性，而且能判定物质的酸碱性强弱程度（酸碱度）3了解精密pH试纸、酸度计(pH计)师：为了更加精确地测定溶液酸碱性强弱程度，我们还会用到更为精密的器材.常用的有：精密pH试纸、酸度计（PPT，教师介绍）.资料1：市售PH试纸分为广泛试纸和精密试纸，通常所用的是广泛试纸，此试纸测量范围是114，它只能是大致测量水的酸碱性.要精确到十分位的话就要用精密试纸，精密试纸是按测量区间分的，有0.55.0，0.1-1.2，0.8-2.4等.超过测量的范围，精密PH试纸就无效了.精密pH试纸的比色卡是每隔0.2一种颜色，这明显比广泛pH试纸更准确，我们称之为精密试纸.资料2：酸度计也称为pH计，是一种常用的仪器设备，比精密pH试纸效果更好，现基本上都是数字式的，很容易读出pH的大小.主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，广泛用于工业、农业、科研、环保、教学等许多领域.主要有台式、便携式、笔式三大类别.4了解溶液酸碱性在生产、生活中的重要意义师：（提问）我们认识了较多的酸与碱，也学会了如何辨别溶液的酸碱性.了解与认识溶液的酸碱性对于我们的生产与生活有何重要的意义呢？阅读教材：让学生阅读教材第5页上面小字部分.（让学生充分体会科学知识在生活中的广泛应用.）资料3：什么叫酸雨？酸雨有什么危害？通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，无危害.当人类排放的二氧化硫等气体过多时，就易形成pH小于5.6的酸性降水，称之为酸雨.酸雨对很多植物的生长不利，影响水生生物的生长，也危害人们的健康.（PPT）资料4：人体中几种重要体液的正常pH范围.人的体液有一定的酸碱性，而且变化极小.胃液的pH在0.9-1.5之间，在这样有利于消化食物，但胃本身却能安然无恙.因为在胃粘膜表面有一层保护膜，用来保护胃.健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，如果体液pH超越正常范围，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”.（PPT）资料5：植物生长与土壤的酸碱性.大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长.（PPT）资料6：PH与智商.近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系.在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高.科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液pH大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多.回顾所学内容，让学生自主进行归纳总结后，抽部分学生进行小结.提高学生归纳综合能力.四课堂练习1无色的甲溶液不能使无色酚酞试液变色，但能使紫色石蕊试液变成红色，则甲溶液显_性；无色的乙溶液既能使无色酚酞试液变红色，又能使紫色石蕊试液变蓝色，则乙溶液显_性.2参照图示中一些常见物质的pH进行判断，下列说法正确的是 ( ) A厨房清洁剂比厕所清洁剂碱性强 B肥皂水能使紫色石蕊溶液变红 C白醋能使无色酚酞溶液变红 D橘子汁比西瓜汁的碱性强3下列溶液都显酸性的是 ( ) A自来水和蒸馏水 B食盐水和汽水 C石灰水和肥皂水 D胃酸和食醋 A茶树 B西瓜 C玉米 D甘草5用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较五家庭作业1（家庭小实验）自制酸碱指示剂：取卷心菜、紫萝卜、红萝卜或紫罗兰花的有色部分洗净捣碎后，用少量的水或酒精浸泡，浸出液便可能是一种指示剂，取家庭中的酸性与碱性物质，通过实验观察指示剂变色情况，写出实验报告.2完成作业本上相应作业.重要的酸第一课时一 教学目标l.认识目标:了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质.掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸及盐酸的用途.2.技能目标:闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法.3.思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验,接受辩证唯物主义教育.二 教学重点与难点教学重点: 浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释.教学难点: 浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释.三 教学准备 浓硫酸(分析纯), 浓盐酸2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶工业用盐酸),水,石蕊试液,酚酞试液,蔗糖, ,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴,试管2支 四 教学方法学生课前准备：在图书馆或上网等途径查阅资料，收集酸的用途.五 教学过程创设情景，激发兴趣，并引入课题：在某市中级法院里，犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：.法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段.被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：1、 当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；2、 我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶水泼在原告的身上；并立即打救护电话；介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑.原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措施泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害.教师：作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？学生1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？学生2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？学生3：为什么泼了硫酸后再泼水会对人增加伤害？学生4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？学生5：硫酸与盐酸有什么用途？.板书 第二节 重要的酸盐酸 HCL和硫酸 H2S04 提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象.思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格.一、浓盐酸的物理性质： 演示: 分析纯盐酸1、 盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%.2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法.3、区分：演示: 分析纯盐酸、工业用浓盐酸.辨别颜色,.记录幻灯: 纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾盐酸小液滴.提问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?讨论得出: 质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变.认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸，揭开它神秘的面纱二、浓硫酸的物理性质： 演示: 一瓶浓硫酸幻灯:1、 纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾.演示: 在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾.讨论:怎样稀释浓硫酸?学生结合课文,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案.幻灯:稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里.演示: 浓硫酸稀释的正确操作三、浓硫酸的吸水性板书 浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂.议论: 浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样?学生得出: 浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加.四、浓硫酸的脱水性演示: （1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字. （2）. 用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上. （3）. 把一根火柴梗浸入浓硫酸.（4）在小烧杯中放5克蔗糖,再倒入5mL浓硫酸.板书 从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化).强腐蚀性.讨论:.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理?如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液.五、用途：阅读: 课文P8图l.2.3了解硫酸和盐酸的用途.并叫学生交流课前的准备资料.讲述: 硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用.关于硝酸：1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.小结：1、 这节课你收获了什么？还有什么想知道的？2、 思考分析：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？课后练习.重要的酸第二课时一、教学目标 l.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质. 2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加.3.思想情感目标:二、教学重点与难点教学重点: 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质.教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质.三、教学准备 镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉边讲边实验法五 教学过程 引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！ 实验内容现象与结论化学反应方程式问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体；加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2OFe203+3H2S04=Fe2(S04)3+3H20问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。NaOH + HCl= NaCl + H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石和碳酸钠溶液。加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。CaC03 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2CaC03+H2SO4=CaSO4 +H2O+CO2Na2C03 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2Na2C03+H2SO4=CaSO4 +H2O+CO2小结：1 通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？2 思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？习题（见课件）重要的酸第三课时一 教学目标l.认识目标:通过自己动手做实验，进一步深化对酸的化学性质的了解2.技能目标:在做实验的过程中，掌握溶液间相互反应的操作,及滴管使用3.思想情感目标:通过酸的化学性质的实验,接受辩证唯物主义教育.二 教学重点与难点教学重点: 培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理.教学难点: 培养学生动手能力及熟练掌握实验步骤、现象分析，和对突发事件的处理.三 教学准备镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉学生课前准备：认真仔细的预习上一节课课堂中探究的各个实验.五 教学过程大家在做实验之前，我们先对上节课的内容进行复习分析.接下来我们来进行实验：实验一：酸与金属反应 盐酸和镁条、锌粒、铜片反应 实验现象_ 化学方程式_ _ _ 硫酸和镁条、锌粒、铜片反应 实验现象_ 化学方程式_ _ _ 结论：_实验二：酸与金属氧化物反应 盐酸和锈铁钉（氧化铁Fe2O3）反应 实验现象_ 化学方程式_ 硫酸和锈铁钉（氧化铁Fe2O3）反应 实验现象_ 化学方程式_ 结论：_实验三：酸与碱反应 盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）反应 实验现象_ 化学方程式_ 硫酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）反应 实验现象_ 化学方程式_ 结论：_实验四：酸与盐反应 盐酸和石灰石（CaC03）、碳酸钠（Na2C03）反应 实验现象_ 化学方程式_ _ 硫酸和石灰石（CaC03）、碳酸钠（Na2C03）反应 实验现象_ 化学方程式_ _ 结论：_六 小结： 通过这节实验课的学习，认真仔细地做好这些实验，对于实验中一些操作技巧要熟练掌握.如果碰到一些突发事件要懂得如何处理才是正确，安全的.重要的酸第四课时一 教学目标1. l.认识目标:能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl和BaSO4是不溶于稀硝酸的白色沉淀2.技能目标：熟练少量试剂的滴加，掌握常用的几个化学方程式. 3.思想情感目标:通过稀盐酸和稀硫酸的区别，学会用对比的方法看问题.二 教学重点与难点教学重点:氯离子和硫酸根离子的鉴别教学难点：氯离子和硫酸根离子的鉴别三 教学准备稀盐酸，稀硫酸，硝酸银，稀硝酸，硫酸钡，胶头滴管，试管若干四 教学方法五 教学过程设疑引入课题，激发学生求知欲：现有3瓶无色液体，分别是水，盐酸和硫酸，请同学们把它们一一区分开来.学生回答：（可以用紫色石蕊试液，先区分出水和酸）教师设问：在区分盐酸和硫酸前，先回顾一下它们的共同点学生回答：1：都能使酸碱指示剂变色 2：都能与金属反应，有气体生成（举例说明并用化学方程式表示） 3：都能与金属氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示） 4：都能与氢氧化物反应，生成盐和水（举例说明并用化学方程式表示）教师肯定学生的回答，指出以上五点是酸的通性.在以上的基础上问学生：分别用物理方法和化学方法如何区分盐酸和硫酸？学生讨论，回答.物理方法：1、闻气味 2、把液体分别滴在滤纸上，加热，观察颜色的变化（可以回顾浓硫酸的一些性质）化学方法，在学生讨论的基础上，演示：实验1：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入硝酸银和稀硝酸，观察现象现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀盐酸 稀硫酸中无白色沉淀.化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（告诉学生此反应可以用来检验盐酸）实验2：在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中分别滴入氯化钡和稀硝酸，观察现象现象：有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成的是稀硫酸 在稀盐酸中无明显现象.化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （告诉学生此反应可以用来检验硫酸）用氨水，小苏打（碳酸氢氨）溶液，或肥皂水等弱碱性溶液，可以止痒小结：通过本节课的学习，盐酸和硫酸有哪些相似点，又有哪些不同点？课后练习：1：化学方程式的书写 2：思考P12-13页练习九年级科学（上）1.4常见的盐第一课时教学目标：1 介绍生活中一些常见的盐及其性质、用途2 区分食盐和广义上的盐3 了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质、用途教具准备：仪器：试管若干、滴管、试管架、废液瓶、镊子药品：（1）固体：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体（2）液体：氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸氢钠溶液（3）指示剂：无色酚酞试液、紫色石蕊试液教学重点和难点：重点：从生活实际出发认识常见的盐及其性质和用途；区分食盐晶体和亚硝酸钠.难点：了解石灰石、纯碱和小苏打等盐及其性质.教学设计：（一） 创设生活情境，引出常见的盐（1）提出问题：盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应会生成什么？让学生自由发挥，教师适时点拨.溶液中自由的离子分析，盐酸溶液跟氢氧化钠溶液反应，生成水的同时，溶液中存在钠离子和氯离子，蒸发溶液时这两种离子以晶体形式析出，就是生活中食用的食盐晶体.它就是一种最常见的盐.（2）小组自主学习方式：让学生自由发挥例举其它生活中的常见盐，教师适时点拨归类，营造良好的师生互动课堂氛围.小结：盐是电离时能产生金属阳离子或酸根阴离子的化合物.盐是酸跟碱中和反应的产物，酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成.（二） 合作交流，探究新知活动一：教师呈现食盐晶体和外观酷似食盐的亚硝酸钠，让学生想办法区分？方案：学生设计实验方案交流评估实验：教师用实验验证上述方案优劣资料：介绍误食亚硝酸钠中毒相关事件展示：食盐晶体、亚硝酸钠晶体、大理石、碳酸钠晶体、碳酸氢钠、硫酸铜晶体、石英晶体点拨：有的晶体不属于盐，有的晶体属于盐；盐并不仅仅是食盐晶体.活动二：各学习小组交流课外阅读或网上查找有关盐的信息（文字、图片）学生：各组代表汇报交流盐的信息资料教师：必要的补充，恰当的点评小结：硝酸银有感光性，是制造胶卷的原料之一石膏（硫酸钙），骨折后用石膏可起固定作用钡餐（硫酸钡）可在透视时帮助医生观察肠胃有无疾病硝酸铵、碳酸钾、普钙（磷酸二氢钙）等，它们组成中都含有农作物生长必要的氮、磷、钾元素，都可用作化肥碳酸铅显黄色，硫化锌显白色，可配出没油漆和颜料的色彩活动三：探究常见的一些盐的性质1 纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）展示：碳酸钠晶体、碳酸钠溶液滴入无色酚酞试液、已部分风化的碳酸钠晶体点拨：让学生比较为主小结：碳酸钠晶体是白色易溶于水的固体，其溶液显碱性，俗名纯碱或苏打，属于盐.碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O,其相对分子质量为286，属于纯净物