（新课标通用）高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第七章第二节.doc

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第七章第二节1一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应x(g)2y(g)2z(g)一定达到化学平衡状态的是()x、y、z的物质的量之比为122x、y、z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol yabc d解析：选c。根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，故错误；对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，故、正确；但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比，错误，故选c。2实验室用4 mol so2与2 mol o2进行下列反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)h196.64 kj/mol，当放出314.624 kj热量时，so2的转化率为()a40% b50%c80% d90%解析：选c。根据放出314.624 kj的热量可知参加反应的so2的物质的量为：23.2 mol，故so2的转化率为：100%80%。3(2013石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应a(s)2b(g)c(g)d(g)已达平衡状态的是()a混合气体的压强b混合气体的密度cb的物质的量浓度d气体的平均相对分子质量解析：选a。解答该题，首先明确：反应条件定温定容，反应特点a为固体，气体体积不变。气体的体积不变，则反应过程中压强始终不变，a不能说明；气体的密度，气体的相对分子质量r，v、n不变，反应未达到平衡时气体的m发生变化，、r随之发生变化，平衡时m不变，、r不变，b、d能说明；c项属于根本标志，能说明。4已知：h2(g)i2(g)2hi(g)h400b平衡时，c(ch3och3)1.6 moll1c平衡时，反应混合物的总能量减少20 kjd平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大解析：选b。正向反应放热，升温k减小，a错；根据所给时刻各物质的浓度，可求算甲醇的起始浓度为3.28 mol/l，若c(ch3och3)1.6 mol/l，则c(ch3oh)为0.08 mol/l，400，b正确；根据b的结果，转化的甲醇物质的量为3.2 mol，由此求算出放热40 kj，c错；因反应前后气体物质的量不变，故加入甲醇后甲醇转化率不变，d错。7(2013安徽皖南八校联考)在恒温条件下，将一定量no2和n2o4的混合气体通入一容积为2 l的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示：下列说法正确的是()a图中的两条曲线中，y是表示no2浓度随时间的变化曲线b前10 min内，用v(no2)表示的化学反应速率为0.06 mol(lmin)1c在25 min时，反应改变的条件是增大了no2的浓度da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态解析：选c。依据2no2n2o4可知no2与n2o4的浓度变化之比为21，x、y分别表示no2、n2o4，a错误；前10 min内，v(no2)0.04 mol(lmin)1，b错误；在25 min时，no2的浓度瞬间增大，n2o4的浓度不变，c正确；a点不处于平衡状态，d错误。8已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数如表中所示：t 7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()a该反应的化学方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得co2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态 d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 解析：选c。根据平衡常数的表达式可知a项正确；由表中数据可知该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，b项正确；利用化学反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式得值不等于该温度时的平衡常数，可知该反应没有达到平衡，c项不正确；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数k，所以d项正确。9(2013南昌高三模拟)将co2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h0，co2的浓度与时间的关系如图所示：该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，co2的起始浓度为2.0 moll1，则平衡时co2的浓度为_moll1。下列措施中能使平衡时增大的是_(填序号)。a升高温度b增大压强c再充入一定量的co2d再加入一定量铁粉解析：(1)目标反应可由上述两个反应相减得到，hh1h2，k，随温度升高，k1增大，k2减小，所以增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应。(2)平衡时c(co2)0.5 moll1，c(co)1 moll1，k2。设平衡时c(co) a moll1，则平衡时c(co2)(2a) moll1，则k2，解得a2/3。升高温度，平衡正向移动，a正确。增大压强，平衡不移动，b错误。充入一定量的co2，最终得到的是等效平衡，c错误。铁粉浓度不影响平衡的移动，d错误。答案：(1)h1h2吸热(2)2.00.67(或2/3)a850 时物质浓度的变化11(2013广州高三测试)在一体积为10 l的密闭容器中，通入一定量的co和h2o，在850 时发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0。co和h2o浓度变化如图。(1)04 min的平均反应速率v(co)_ mol/(lmin)。(2)850 时，平衡常数k_。(3)850 时，若向该容器中充入1.0 mol co、3.0 mol h2o，则co的平衡转化率为_。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填选项序号)。a容器中压强不变b混合气体中c(co)不变cv正(h2)v逆(h2o)dc(co2)c(co)e容器中气体密度不变f1 mol hh键断裂的同时断裂2 mol ho键解析：(1)达到平衡时一氧化碳的浓度变化量为0.12 mol/l，所用时间为4 min，因此co的反应速率为0.03 mol/(lmin)；(2)达到平衡时，体系中各物质的浓度分别为c(co2)c(h2)0.12 mol/l、c(h2o)0.18 mol/l、c(co)0.08 mol/l，带入平衡常数表达式k，求出k1；(3)平衡常数只与温度有关，当温度不变时平衡常数不变，改变反应物的起始浓度，重新达到平衡时k不变，设co平衡转化率为，co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h0 0.1 0.3 0 0 0.1 0.1 0.1 0.1 0.10.1 0.30.1 0.1 0.1将平衡浓度代入平衡常数表达式k1，求出75%；(4)平衡状态标志的判断，要注意该平衡体系中物质均为气体，体积不变，密度始终不变，可逆反应左右两边气体化学计量数之和相等，压强始终不变，因此只有b、c、f三个选项能作为平衡状态的标志。答案：(1)0.03(2)1(3)75%(4)b、c、f12(2012高考新课标全国卷)光气(cocl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下co与cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；(2)工业上利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，已知ch4、h2和co的燃烧热(h)分别为890.3 kjmol1、285.8 kjmol1和283.0 kjmol1，则生成1 m3(标准状况)co所需热量为_； (3)实验室中可用氯仿(chcl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_；(4)cocl2的分解反应为cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的cocl2浓度变化曲线未示出)。计算反应在第8 min时的平衡常数k_；比较第2 min反应温度t(2)与第8 min反应温度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度t(8)下重新达到平衡，则此时c(cocl2)_moll1；比较产物co在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物cocl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。解析：首先根据燃烧热写出热化学方程式，再根据盖斯定律可计算出ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)的反应焓变，进而计算出生成1 m3 co所需热量。有关化学图像的分析，明确图像的意义，找出图像变化的条件，然后对反应速率进行比较。(1)实验室制备cl2的化学方程式为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)首先写出热化学方程式：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1()2得ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h247.3 kjmol1故标准状况下生成1 m3 co所需热量为247.3 kjmol15.52103 kj。(3)h2o2具有氧化性，反应过程中被还原为h2o，根据氧化还原反应原理写出反应的化学方程式为chcl3h2o2=cocl2h2ohcl。(4)根据图像得出以下数据：cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kj/mol开始/(moll1) 0.055 0.095 0.078 min/(moll1) 0.04 0.110.085k0.2342 min和8 min时反应都处于平衡状态，在4 min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故t(2)v(23)v(1213)。分析图像可知反应在56 min和1516 min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v(56)v(1516)。答案：(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)5.52103 kj(3)chcl3h2o2=cocl2hclh2o(4)0.234v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大13(2013南京市江宁高级中学模拟)如图所示，甲、乙之间的隔板k和活塞f都可左右移动，甲中充入2 mol so2和1 mol o2，乙中充入2 mol so3和1 mol he，此时k停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：(1)达到平衡后隔板k是否可能处于0刻度_(填“可能”或“不可能”)。若k最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于_。(2)若平衡时，k最终停留在左侧刻度1处，则甲中so3的物质的量为_mol，乙中so3的转化率_50%(填“”、“”或“”)，活塞f最终停留在右侧刻度_处(填下列序号：66)。(3)若一开始就将k、f固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中so3的物质的量分数是甲_乙(填“”、“”或“”)；测得甲中so2的转化率为w%，则乙中so3的转化率等于_。(4)平衡后将甲容器的混合气的1.0%通入足量ba(no3)2溶液，生成的baso4质量为_g。解析：(1)由于为恒温恒压，甲中随着反应的进行，物质的量减小，体积减小，不可能在0处，完全反应则生成2 mol so3，故体积最小为4，则a一定小于2。 (2)若a1时物质的量减小0.5 mol，则生成so3 1 mol，故乙中so