【决胜】（预测题）中考化学 专题16 综合计算（含解析）.doc

专题16 综合计算综合计算题目一般综合性较强，解题时要注意：1、化学计算题的依据是题目中所蕴含的化学知识，数学知识只是完成化学计算的方法。2、此类题目的解题关键在于是否能从表格中找出正确解题的相关化学反应及数据。3、可能过数据（或数据组）对比，找出数据间的规律性。进一步找出解题相应的数据。预测题1某兴趣小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别加入一定质量氯化钙溶液；将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：烧杯烧杯烧杯加入氯化钙溶液的质量（g）50.0110.0150.0白色固体的质量（g）5.010.010.0（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)（2）求所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数？【答案】（1）96.4%（2）80g【解析】试题分析：（1）由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反应最多生成10.0g碳酸钙。可根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量；（2）比较和次的数据可知，烧杯中的氯化钙完全反应，可先根据化学方程式中碳酸钙与氯化钙的质量关系，求出氯化钙的质量，再求出氯化钙溶液的溶质质量分数。具体解题过程如下：解：（1）设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为xna2co3 + cacl2 = caco3+ 2nacl 106 100x 10.0g 106:100 = x：10.0g解得x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为：100%=96.4% （2）设生成5.0g碳酸钙需要氯化钙的质量为yna2co3 + cacl2 = caco3+ 2nacl 111 100y 5.0g 111：100=y：5.0gy=5.55g 所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%=11.1%答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；。（2）所加入的氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1% 。2某同学为了测定nacl和mgcl2固体混合物中mgcl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的naoh溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入naoh溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：表中m的值为 ；原固体混合物中mgcl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【答案】（1）5.8（2）71.25%【解析】试题分析：（1）从表中数据可知：第一次生成沉淀为2.9g，第二次加入氢氧化钠钠溶液的质量是第一次的2倍，则生成沉淀的质量也是第一次的2倍。应为2.9g2=5.8g。（2）比较三、四两次的数据可知，第三次反应已经完全发生。可知：最终生成沉淀的质量为8.7g。可利用mgcl2与mg(oh)2的质量关系进行求解。具体解题过程如下：解：设原固体混合物中mgcl2的质量为x mgcl2 + 2naoh=mg(oh)2 + 2nacl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中mgcl2的质量分数为：100%=71.25% 答：原固体混合物中mgcl2的质量分数为71.25%3某同学为了测定nacl和mgcl2固体混合物中mgcl2的质量分数，进行如下实验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的naoh溶液，获得如下实验数据：实验次数一二三四固体混合物的质量（g）20202020加入naoh溶液的质量（g）20406080生成沉淀的质量（g）2.9m8.78.7问：（1）表中m的值为 ；（2分）（2）原固体混合物中mgcl2的质量分数是多少？（要求写出计算过程）【答案】（1）5.8（2）71.25%【解析】试题分析：（1）从表中数据可知：第一次生成沉淀为2.9g，第二次加入氢氧化钠钠溶液的质量是第一次的2倍，则生成沉淀的质量也是第一次的2倍。应为2.9g2=5.8g。（2）比较三、四两次的数据可知，第三次反应已经完全发生。可知：最终生成沉淀的质量为8.7g。可利用mgcl2与mg(oh)2的质量关系进行求解。具体解题过程如下：解：设原固体混合物中mgcl2的质量为x mgcl2 + 2naoh=mg(oh)2 + 2nacl 95 58 x 8.7g 95:58=x:8.7g x=14.25g 原固体混合物中mgcl2的质量分数为：100%=71.25% 答：原固体混合物中mgcl2的质量分数为71.25%4某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？【答案】（1）32.5%（2）9.8%【解析】试题分析：分析表中数据可知：第五次时时反应已经完成。在合金中铜不反应，所以剩余固体的质量为铜的质量，可求出锌的质量。再根据锌与硫酸反应的化学方程式求出硫酸的质量，进一步求其溶液中溶质的质量分数。 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g 黄铜样品中锌的质量分数为100%=32.5% 设稀硫酸中溶质质量为x zn + h2so4 = zn so4 + h2 65 98 3.25g x 65：98=3.25g：xx=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为100%=9.8% 答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8% 。5 “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.8g152.8g148.8g请回答下列问题：（1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数【答案】（1）丙 0.2g（2）32.5%【解析】试题分析：（1）甲与丙相比可知丙中金属已完全反应；乙与丙相比可知丙中稀盐酸已完全反应，即丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g148.8g=0.2g；（2）设：黄铜样品中参加反应锌的质量为xzn+2hcl=zncl2+h2 65 2x 0.2g65：2=x： 0.2gx=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数：100%=32.5%答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%6欲测定cuzn合金及cuag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为能测出铜的质量分数的是_ 合金。（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。【答案】（1）cuzn（2）合金中铜的质量分数为60%【解析】试题分析：（1）在铜银合金中，两种金属的活动性均在氢的后面。所以都不能和酸发生反应。因此无法测出其中的成分。在铜锌合金中，铜不与酸反应，锌能与酸反应生成氢气。所以可通过测量生成氢气的质量（或固体与酸充分反应后的减少的质量），得知金属锌的质量。进一步求出铜的质量分数。 即现有条件下能测出铜锌合金中铜的质量分数。（2）已知量：氢气的质量为0.4g；未知量：铜在合金中的质量分数。解题思路：可根据锌与硫酸反应的化学方程式，利用锌和氢气在反应中的质量关系求解出合金中含锌的质量。进一步求出铜的质量及其中合金中的质量分数。具体解题过程如下：【解】设合金中zn的质量为x。zn+h2so4 znso4+h2 65 2 4g x = 13 g 合金中铜的质量= 32.5g 13g = 19.5g合金中铜的质量分数为：60% 答：合金中铜的质量分数为60%。（其它合理解法均可）考点：根据化学方程式的计算7.用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液 g。【答案】40考点：中和反应、根据化学方程式的计算8某兴趣小组分别向80.00 g 10%的naoh溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。实验测得，向80.00 g10%的naoh溶液中加入80.00 ml盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如下表所示：（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是： ；（2）向80.00 g 10%naoh溶液中加入盐酸的体积为100.00 ml时，最后所得固体的质量仍为11.70 g，其原因是： ，（3）列式求出向80.00 g 10%naoh溶液中加入40.00 ml盐酸时，最后所得固体中nacl的质量分数（小数点后保留两位）。【答案】（1）防止局部温度过高而使液体飞溅。（2）当向80.00 g 10%naoh溶液中加入盐酸的体积为100.00 ml时，虽然多加了20.00 ml稀盐酸，但并没有参与反应。当加热时，由于盐酸有挥发性，在加热时成为了气体，所以最后所得固体仍为11.70 g的氯化钠。om（3） 52.47%【解析】试题分析：（1） 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。（2）根据题意可知：向80.00 g 10%naoh溶液中加入盐酸的体积为80.00 ml时，二者恰好完全反应，最后所得固体氯化钠的质量为11.70 g，当向80.00 g 10%naoh溶液中加入盐酸的体积为100.00 ml时，虽然多加了20.00 ml稀盐酸，但并没有参与反应。当加热时，由于盐酸有挥发性，在加热时成为了气体，所以最后所得固体仍为11.70 g的氯化钠。om（3）根据题意可知：当加入80.00 ml稀盐酸时，与80.00 g 10%naoh溶液中的溶质8.00 g naoh溶液恰好完全反应生成11.70 g氯化钠。可知当加入40.00 ml盐酸时，所反应的氢氧化钠的质量为4.00 g，生成氯化钠的质量为5.85 g。当加热时，剩余的4.00 g氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠。所以最后所得固体为氯化钠和碳酸钠的混合物。已知量为4.00 g氢氧化钠；求知量为生成碳酸钠的质量。解题思路：可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体过程如下：设生成碳酸钠的质量为x，2naoh+co2=na2co3+h2o80 1064.00 g x80：106=4.00 g：xx=5.30g所得固体中nacl的质量分数为：100%52.47%答：所得固体中nacl的质量分数为52.47%考点：综合计算9实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后，称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1） 该样品中碳酸钙的质量为_。（2） 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程。【答案】（1）10g （2）4.4g【解析】试题分析：（1）大理石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应，剩余固体则是杂质。根据题意可知：碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量12.5g-2.5g10g。（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x 设未知量caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 写出反应的化学方程式100 44 标出二者的质量关系10g x 标出二者的实际质量100：4410g：x 根据标出的量列比例式 解得x4.4g 求解未知量答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g。 写出答案考点：考查根据化学方程式进行的有关计10实验室欲测定一瓶标签破损的稀h2so4的溶质