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文档简介
以分离提纯为目的的工艺流程 01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 原料 杂质 流程 产品 一 题型例析 转解析 v2o5 2h 2vo2 h2o sio2 0 5 fe oh 3 al oh 3 碱 k 返回原题 二 方法指导 1 物质分离提纯的原则 1 不增 不引入新的杂质 2 不减 不减少被提纯的物质 3 易分离 被提纯物与杂质易于分离 4 易复原 被提纯的物质易恢复原来的组成 状态 2 明确常用的提纯方法 1 水溶法 除去可溶性杂质 2 酸溶法 除去碱性杂质 3 碱溶法 除去酸性杂质 4 氧化剂或还原剂法 除去还原性或氧化性杂质 5 加热灼烧法 除去受热易分解或易挥发的杂质 6 调节溶液的ph法 如除去酸性铜溶液中的fe3 等 明确目的分析流程 三 典例剖析 转解析 2fe3 pb so42 pbso4 2fe2 取a中红色溶液 向其中加入铅粉后 红色褪去 ab 向pbo粗品加入一定量的35 naoh溶液 加热至110 充分溶解后 趁热过滤 冷却结晶 过滤得到pbo固体 解析 1 由题意可知 过程 中 在fe2 催化下 pb pbo2和h2so4反应生成pbso4和h2o pb与pbo2在酸性条件下发生氧化还原反应 pb为还原剂 pbo2为氧化剂 pbso4既是氧化产物又是还原产物 化学方程式为pb pbo2 2h2so42pbso4 2h2o 2 催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变 但参加反应 反应特点是先消耗再生成 且消耗与生成的量相等 fe2 为该反应的催化剂 又知反应 中fe2 被pbo2氧化为fe3 则在反应 中fe3 与pb反应生成fe2 离子方程式为2fe3 pb so pbso4 2fe2 a实验证明发生反应 生成fe3 则b实验需证明发生反应 fe3 转化为fe2 实验方案为取a中红色溶液 向其中加入铅粉后 充分反应 红色褪去 3 过程 的目的是脱硫 化学方程式为pbso4 2naoh pbo na2so4 h2o 滤液1中含有未反应的naoh和少量溶解的pbo 经处理后可重复利用减少pbo的损失 同时能提高naoh的利用率 利用pbo不同温度下在不同氢氧化钠溶液中的溶解度曲线 可向pbo粗品中加入35 的naoh溶液 加热至高温 110 充分溶解后 趁热过滤 冷却结晶 过滤可得pbo固体 返回原题 四 解题模板 工艺流程题解题程序1 读流程图 1 箭头 箭头进入的是投料 反应物 出去的是主产物或副产物 生成物 2 三线 出线和进线均表示物料流向或操作流程 可逆线表示物质循环 2 解题要点 1 审题要点 了解生产目的 原料及产品 了解题目提供的信息 分析各步的反应条件 原理及物质成分 理解物质分离 提纯 条件控制等操作的目的
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