2013北京高三化学复习——反应原理OK.doc

2013高考复习反应原理OK一、选择题（每题3分，共60分。每题有12个正确答案）1现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是( ) A两溶液的H+浓度相同 B两溶液的OH浓度相同 C等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中由水电离的H+浓度不同2常温下，下列叙述正确的是( ) A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断降低 B碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变 C碳酸氢钠溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=2c(NH4+)3一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：0T2时间(min)(mol)甲醇的物质的量T1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是( )A温度T1温度T2 B正反应为吸热反应C若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大 D若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动4铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是( )A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 5已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述不正确的是( )A将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO)始终减小酸电离平衡常数醋酸K i=1.7510-5次氯酸K i=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7B少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClOHCO3+2HClOC少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClOCaSO3+2HClOD25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 溶液中，碱性最强的是Na2CO36向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是( ) Ac(CH3COO-)c(H+) = c(Na+)c(OH-) Bc(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)Cc(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) Dc(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)7可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是( )A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数(A)变化范围为25(A) 0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Ag+、Cu2+、Fe3+的氧化性依次减弱15控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中电极反应为2I-2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零16已知氢气可以在氯气中燃烧。1mol HH键断裂需要吸收Q1 kJ能量，1mol ClCl键断裂需要吸收Q2 kJ能量，形成1mol HCl键时放出Q3 kJ能量。则下列关系式一定正确的是( )AQ1Q2Q3 B：Q1Q22Q317甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g) H= +49.0 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g) H= -192.9 kJ/mol下列说法正确的是( )A1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ18将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是1103 molL1的氨水b L c(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb19下列说法正确的是( )A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(NH3H2O)D已知MgCO3的Ksp = 6.82 106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) c(CO32) = 6.82 10620在100mL H2SO4和CuSO4 的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+物质的量浓度为( ) A. 1molL-1 B. 2molL-1 C. 3molL-1 D. 4molL-1 二、非选择题（共40分）21(8分)在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：Fe(s) CO2(g)FeO(s) CO(g) H其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如右图所示。(1)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率(CO)=_。(2)反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则H 0（填“”、“”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1 K2。(填“”、“”或“=”)。 (3)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 （填写编号）。a(正)先增大后减小 b(正)先减小后增大c(逆)先增大后减小 d(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_（填写图中曲线的字母编号）。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。22（6分）常温下，将0.1000 molL1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。 （1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （2）图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。 a2c(Na+)= c(HA)+c(A) bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH) cc(Na+)c(A)c(H+)c(OH) （3）图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“”、“ ； （1分1答，共2分） (3)c ； b （1分1答，共2分） (4)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变；固体总质量保持不变。（2分）22（6分） （1）（2分）HA+OH=A+H2O （2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分） （3）（2分）23（17分）（1）7.84（2分）（2）-41.8（2分） b（2分） 2.67或（2分）（3）（1分） 在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失。（2分）（4）正（1分） 阳（1分） CH3OH+8OH-+6e-CO32-+6H2O（2分） Ag+ e-Ag（2分）24（9分）（1）BD（2）Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2