【创新设计】（江西版）高考化学总复习 热点回头专练11 物质结构与性质综合题(1).doc

热点回头专练11物质结构与性质综合题1铜锰氧化物(cumn2o4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(hcho)。(1)锰元素位于第四周期第b族。基态mn2的核外电子排布式为_。no3的空间构型为_(用文字描述)。(2)hcho中含有的键和键数目之比为_。(3)火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时zns比hgs先析出，原因是_。(4)cu3n形成的晶体结构如图所示。则与同一个n3相连的cu有_个，cu的半径为a pm，n3的半径为b pm，则cu3n的密度为_ gcm3。(阿伏加德罗常数用na表示，1 pm1010 cm)解析(1)mn2核外有23个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或ar3d5。no3中n无孤电子对，空间构型为平面三角形。(2)hcho的结构简式为，1个双键中含有1个键和1个键，则hcho中含有3个键和1个键。(3)zns、hgs均为离子晶体，zns的晶格能大于hgs，因此zns先析出。(4)与1个n3相连的cu有6个。该晶胞的边长为(2a2b)pm，1个晶胞中含有3个cu，1个n，则cu3n的密度为 g(2a2b)1010 cm3 gcm3。答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)平面三角形(2)31(3)二者均为离子晶体，zns的晶格能大于hgs，故zns先析出(4)62(2013石家庄二模)现有a、b、c、d、e、f原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。b元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；d元素原子的l电子层中只有两对成对电子；e元素与f元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且e元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)e元素基态原子的核外价层电子排布式为_。(2)用元素符号表示b、c、d三种元素的第一电离能由低到高的排序：_。(3)a元素与b、c元素可形成化合物b2a4、c2a4。b2a4的结构式为_；下列有关c2a4的说法，正确的是_(填字母)。a一个该分子中含有4个键 b该分子可作为配位体形成配位键c该分子是极性分子 d1 mol该分子最多可形成4 mol氢键e该分子的稳定性与氢键无关 f该分子中n的原子轨道是sp3杂化(4)b单质的一种晶体结构如图甲所示，e单质的一种的晶体结构如图乙所示。则图中的单质b的名称为_，图甲中b原子的配位数与图乙中e原子的配位数之比为_。e元素与d元素形成的ed晶体与nacl晶体一样，欲比较ed与nacl的晶格能大小，需考虑的数据是_ _。(5)据最新资料显示，f单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为_。解析根据信息推断出a为h、b为c，c为n、d为o、e为fe、f为cu。(1)注意是书写“价电子层”电子排布式，不能写成电子排布式。(2)注意第一电离能在aa的反常性，故顺序为con。(3)c2h4就是乙烯乙烯的结构式为，n2h4的结构式为，故该分子含5个键，a错误；该分子呈对称结构，故为非极性分子，c错误；该分子中4个h可与另外分子的n形成4个氢键，另外该分子中2个n可与别的分子的h形成2个氢键。故最多能形成6个氢键，d错误。(4)图甲是金刚石的晶胞；图甲中配位数为4，图乙中配位数为8，故比值为12；晶格能与离子的半径及所带电荷数多少有关。(5)六方紧密堆积与面心立方堆积都是密置层的堆积，原子空间利用率相同，密度也相同。答案(1)3d64s2(2)con(3)bef(4)金刚石12离子的半径与离子所带的电荷数(5)113(2013黄冈模拟)原子序数依次增大的x、y、z、g、q、r、t七种元素，核电荷数均小于36。已知x的一种12型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；z的l层上有2个未成对电子；q原子的s能级与p能级电子数相等；r单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；t处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。(1)y原子核外共有_种不同运动状态的电子，t原子有_种不同能级的电子。(2)x、y、z的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(3)由x、y、z形成的离子zxy与xz2互为等电子体，则zxy中x原子的杂化轨道类型为_。(4)z与r能形成化合物甲，1 mol甲中含_ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_。(5)g、q、r氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为_ _。氟化物g的氟化物q的氟化物r的氟化物熔点/k9931 539183(6)向t的硫酸盐溶液中逐滴加入y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为_。(7)x单质的晶胞如右图所示，一个x晶胞中有_个x原子；若x晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，则晶体中最近的两个x原子之间的距离为_ cm(用代数式表示)。解析根据信息推断出x为c、y为n、z为o、g可能为f也可能为na、q为mg、r为si、t为cu，而结合(5)中信息可知f为na。(1)原子中每个电子的运动状态都不相同，n原子有7个电子，故有7种运动状态不同的电子；cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，共有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个不同的能级。(2)注意第一电离能的反常性。(3)co2中c采取sp杂化，故ocn中c也采取sp杂化。(4)1 mol sio2含4 mol sio键，sio2与hf反应生成的sif4与ccl4的空间构型一致，均为正四面体形，而生成的h2o为v形。(6)氨水过量后，生成的是配离子cu(nh3)42。(7)晶胞中原子数8648；两个c原子间最近距离是5个c构成的四面体体心到顶点的距离，即a(a为四面体棱长)，根据上述思路可计算。答案(1)77(2)con(3)sp杂化(4)4正四面体形、v形(5)naf与mgf2为离子晶体，sif4为分子晶体，故sif4的熔点低；mg2的半径比na的半径小、电荷数高，晶格能：mgf2naf，故mgf2的熔点比naf高(6)cu22nh3h2o=cu(oh)22nh4cu(oh)24nh3=cu(nh3)422oh(7)8或4(2013三明质检)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铬原子的价电子排布式为_。(2)cro2cl2和naclo均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备cro2cl2的反应为k2cr2o73ccl4=2kcl2cro2cl23cocl2。上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。常温下cro2cl2是一种易溶于ccl4的液体，则固态cro2cl2属于_晶体。cocl2分子中所有原子均满足8电子结构，则cocl2分子中键和键的个数比为_。(3)nio、feo的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中ni2和fe2的半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm，则熔点：nio_feo(填“”、“”或“”)。(4)cucl的盐酸溶液能吸收co生成复合物氯化羰基亚铜cu2cl2(co)22h2o，其结构如图。下列说法不正确的是_(填字母序号)。a该复合物中只含有离子键、配位键b该复合物中cl原子的杂化类型为sp3c该复合物中只有co和h2o作为配位体dco与n2的价电子总数相同，其结构为co(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu(nh3)42配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。解析(1)基态铬原子核外有24个电子，价电子排布式为3d54s1。(2)反应中非金属元素为c、o、cl，电负性大小顺序为oclc。常温下cro2cl2为液体，且易溶于ccl4，则固态cro2cl2属于分子晶体。cocl2的结构式为，根据单键为键，双键含1个键、1个键可得，分子中键和键的个数比为31。(3)离子半径：ni2fe2，则nio中离子键比feo中离子键强，熔点niofeo。(4)a项，题给复合物中还含有共价键，错误；b项，题给复合物中cl的成键电子对数为2，孤电子对数为2，杂化类型为sp3，正确；c项，题给复合物中配体有cl、co和h2o，错误；d项，co与n2互为等电子体，结构相似，因此co的结构为co，正确。(5)电负性：fnh，nf3中共用电子对偏向f原子，偏离n原子，n原子上孤电子对很难与cu2形成配位键。答案(1)3d54s1(2)oclc分子31(3)(4)ac(5)n、f、h三种元素的电负性：fnh，nf3中共用电子对偏向f原子，偏离n原子，使得n原子上的孤电子对很难与cu2形成配位键5(2012全国，27)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，c的1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：(1)元素a为_，c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子为_。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，非直线形的是_(写2种)。(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_，离子晶体的是_，金属晶体的是_，分子晶体的是_(每空填一种)。(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_。解析a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，且a的最外层电子数为其周期数的二倍，可推知a为c；b和d的a2b型氢化物均为v形分子，可推知b为o，d为s；c的1价离子比e的1价离子少8个电子，可推知c为na，e为cl。(2)由上述元素形成的双原子分子有co、o2、cl2。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是co2、cs2，非直线形的是so2、o3、scl2、clo2等。(4)这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，属于离子晶体的nacl，属于金属晶体的是na，属于分子晶体的是co、o2、cl2。(5)符合要求的化合物为co2和na2o2，它们反应的化学方程式为2co22na2o2=2na2co3o2。答案(1)cna(2)co、o2、cl2(3)co2、cs2so2、o3、scl2、clo2等(任写两种)(4)金刚石naclnaco(或o2、cl2)(5)2co22na2o2=2na2co3o26(2013海南化学，19)图a所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图b所示。回答下列问题：(1)图b对应的物质名称是_，其晶胞中的原子数为_，晶体类型为_。(2)d中元素的原子核外电子排布式为_。(3)图a中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)图a中的双原子分子中，极性最大的分子是_。(5)k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)。解析(1)每个a原子周围有4个键，则图b对应的物质为金刚石；该晶胞中的原子数为：8648。(2)a为c，则b为h2、c为o2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为cl2。cl原子核外有17个电子，其排布式为：1s22s22p63s23p5或ne3s23p5。(3)除a、b、c、d外，f为co，g为co2，i为hcl，而k与水反应生成co2与盐酸，判断k为cocl2。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其他都是气体；h2o中，中心原子o形成2条共价键，2对孤电子对，故o采取sp3杂化，形成v形分子。(4)所有双原子分子中，只有h、cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)cocl2中c原子含有3个键，1个键，故c原子采取sp2杂化。答案(1)金刚石8原子晶体(2)1s22s22p63s23p5或ne3s23p5(3)h2o分子间形成氢键v形(或角形)sp3杂化(4)hcl(5)cocl2sp2杂化极性7有a、b、c、d、e五种元素，其相关信息如下：元素相关信息aa原子的1s轨道上只有1个电子bb是电负性最大的元素cc基态原子的2p轨道中有3个未成对电子dd是主族元素且与e同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子ee能形成红色(或砖红色)的e2o和黑色的eo两种氧化物请回答下列问题：(1)写出e元素原子基态时的电子排布式_。(2)c元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)ca3分子中c原子的杂化类型是_。(4)a、c、e三种元素可形成e(ca3)42，其中存在的化学键类型有_(填序号)；配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若e(ca3)42具有对称的空间构型，且当e(ca3)42中的两个ca3被两个cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则e(ca3)42的空间构型为_(填序号)。a平面正方形 b正四面体c三角锥形 dv形(5)b与d可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中d离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_ cm3(写出表达式即可)。解析由题意知a为h、b为f、c为n、e为cu，d为第4周期的主族元素，最外能层上有2个电子，所以为ca。(1)见答案。(2)n的2p轨道半充满比较稳定，其第一电离能大于o的。(3)nh3中n的最外层有5个电子，其中3个与h形成3个键，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，为sp3杂化。(4)cu(nh3)42中存在铜