高考化学大一轮复习 第28讲 化学平衡 考点2 化学平衡的移动优选课件.ppt

化学反应速率和化学平衡 第七章 第28讲化学平衡 栏目导航 1 概念可逆反应达到平衡状态以后 若反应条件 等 发生了变化 平衡混合物中各组分的浓度也会随之 从而在一段时间后达到 这种由 向 的变化过程 叫做化学平衡的移动 考点二化学平衡的移动 浓度 温度 压强 改变 新的平衡状态 旧平衡 新平衡 3 化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 1 v正 v逆 平衡向 方向移动 2 v正 v逆 反应达到平衡状态 发生平衡移动 3 v正 v逆 平衡向 方向移动 正反应 不 逆反应 4 影响化学平衡的因素若其他条件不变 改变下列条件对平衡的影响如下 正反应 逆反应 气体体积减小 气体体积增大 不 吸热反应 放热反应 不 5 勒夏特列原理 平衡移动原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 如温度 压强以及参加反应的化学物质的浓度 平衡将向着能够 的方向移动 减弱这种改变 关于勒夏特列原理的两点说明 1 平衡移动原理不仅能用于判断化学平衡的移动方向 也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向 可以说 平衡移动原理对所有的动态平衡都适用 如电离平衡 水解平衡等 2 平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向 但不能用来判断建立新平衡所需要的时间 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 增大任何一种反应物的量 化学平衡一定正向移动 2 改变化学反应速率 化学平衡一定会发生移动 3 对一个可逆反应而言 改变温度 化学平衡一定会发生移动 4 其他条件不变 增大体系的压强 对一个有气体参与的可逆反应而言 平衡一定会发生移动 5 起始加入原料的物质的量相等 则各种原料的转化率一定相等 6 通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动 转化率一定增大 a 解析焓变是一个状态函数 与反应发生的途径无关 a项错误 温度升高 正逆反应速率均增大 因该反应是吸热反应 故平衡正向移动 分解率增大 b项正确 该反应是气体体积增大的反应 增大压强平衡逆向移动 逆向反应是放热反应 会使体系温度升高 c项错误 体系中注入h2 体系将向h2浓度降低的方向移动 但最终h2的浓度增大 d项错误 b 一分析化学平衡移动的一般思路和思维模型 2 思维模型 ad 解析a项 正反应是放热反应 所以升高温度 平衡向逆反应方向移动 故平衡常数减小 正确 b项 该反应是反应前后气体体积不变的反应 因此减小压强 平衡不移动 故n co2 不变 错误 c项 催化剂只能影响反应速率 不能影响平衡移动 故更换高效催化剂 co转化率不变 错误 d项 温度和压强不变时 充入一定量的氮气 容器体积增大 该反应是反应前后气体体积不变的反应 因此平衡不移动 所以n h2 不变 正确 二化学平衡移动和反应物转化率的变化 b 解析正反应为吸热反应 升温则平衡正向移动 反应物转化率提高 正确 恒容时 通入惰性气体 反应物与生成物浓度不变 平衡不移动 错 增加co浓度 平衡逆向移动 反应物转化率降低 错 正反应为气体分子数增大的反应 减压时平衡向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 催化剂只能改变反应速率 不能改变平衡状态 错 恒压时 通入惰性气体 容器体积增大 反应物与生成物浓度降低 平衡向气体分子数增加的方向移动 即向正反应方向移动 反应物转化率提高 正确 答题送检 来自阅卷名师报告 解析 由于在平衡后加入1molz g 相当于增大压强 各组分体积分数不变 说明是等效平衡 则反应前后气体物质的量相等 即m 2 a项正确 化学平衡常数k只与温度有关 b项正确 反应后n x 3mol 30 0 9mol n y 3mol 60 1 8mol 二