湖北省枣阳市高级中学高二化学下学期期末考试试题.doc

湖北省枣阳市高级中学2014-2015学年度高二下学期期末考试化学试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（60分）评卷人得分一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）1依据右图分析，下列叙述不正确的是a氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 b氯化钠的电离方程式为：nacl na+ + clc氯化钠的电离过程需要通电才能完成d氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子2在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是 a溶液中na+浓度增大，有o2放出b溶液的碱性不变，有h2放出c溶液中na+数目减少，有o2放出d溶液的碱性不变，有o2放出3科学家冶炼出了纯度高达999999的铁，你估计它不会具有的性质是 a在潮湿的空气中放置不易生锈 b硬度比生铁大 c与2moll盐酸的反应生成氢气 d在冷的浓h2so4溶液中可钝化4常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ）a在ph=0的溶液中：i-、ca2+、no3-、nh4+b存在大量fe2的溶液：scn、na、no3、so42c在由水电离出的c（oh）=1013moll1的溶液中：clo、na+、so32、cld在c（oh-）=1010-13 moll1的溶液中：na+、s2-、alo2-、so32-5证明浓hno3的氧化性比浓h2so4的氧化性强的事实是（ ）a.浓硝酸加热能放出氧气b.浓hno3跟浓盐酸可配制成王水c.hno3跟金属反应可生成价态不同的氧化物d.浓hno3跟铜剧烈反应且不需加热6下列说法中不正确的是 a共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键b充电电池的化学反应原理是氧化还原反应c一定条件下，将1 mol n2与3 mol h2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol nh3d质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子7下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是a摩尔是一个单位而非物理量b摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物c1mol任何气体所含气体的分子数目都相等d05mol氦约含有12041024个电子8银在周期表中的表示如右所示，下列叙述不正确的是（ ）a.银的原子序数为47 b.银的摩尔质量为107.9c.银为过渡金属元素 d.银原子最外层有1个电子9下列表示水解的离子方程式正确的是ach3coo + h2och3cooh + oh bnh4+ + h2onh4oh + h+cs2 + 2h2o h2s+2oh dhco3 + h2o h3o+co3210下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是 aal和 naoh溶液 bnaoh溶液和alcl3溶液 cna和o2 dnaoh溶液和co211在图中a、b两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体。若将中间活塞打开如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）a此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程b此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出c此过程从有序到无序，混乱度增大d此过程是自发可逆的12下列说法中正确的是（ ）ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28；cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个；d单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子13在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.2mol的co和0.2mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)；ha kj/mol(a0)反应达到平衡后，测得c(co)c(co2)32。下列说法正确的是( )a.反应放出的热量为0.2a kjb.平衡时h2o的转化率为40%c.若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动d.若将容器的体积压缩为1l，有利于该反应平衡正向移动14有a、b、c、d四块金属片，进行如下实验：a、b用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，a极为负极；c、d用导线相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，电流由d导线c；a、c相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，c极产生大量气泡；b、d相连后，同时浸入稀h2so4溶液中，d极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 aabcd bacdb ccabd dbdca15设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）a1 mol nh4+ 所含质子数为10na b常温常压下,1.06g na2co3含有的na+离子数为0.01nac标准状况下，22.4 l so2所含原子数为na d常温常压下，32 g o2和o3的混合气体所含原子数为2na16一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a(s)+2b(g)c(g)+d(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时混合气体的总物质的量不再变化时 b的物质的量浓度不再变化时混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 当v正(b) = 2v逆(c)a b c d只有17短周期元素x、y、 z、w在元素周期表中的位置如下表,且z族元素的化合物种类最多。则下列说法正确的是xyzwaz单质的熔点是四种单质中最低的by的最高价氧化物的水化物酸性最强c碳元素可与w形成直线型分子dzy4是由极性键形成的极性分子18据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2ch3oh + 3o2+ 4oh2co32- + 6h2o，则下列说法错误的是 a充电时每生成1 mol ch3oh转移6 mol电子 b充电时电解质溶液的ph逐渐增大 c放电时负极的电极反应为：ch3oh6e8oh co32- + 6h2od放电时ch3oh参与反应的电极为正极19下列有关实验原理、操作或现象不正确的是a图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬b实验室用图2所示装置制取少量氨气c实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcld用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路20已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h1akjmol1 h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h2bkjmol1c(s)+1/2o2(g)=co(g) h3ckjmol1c(s)+o2(g)=co2(g) h4dkjmol1 下列说法错误的是a氢气的燃烧热为h=akjmol1 bcdc一氧化碳的燃烧热为h=（dc）kjmol1 d0.5ab21将一定量的na、na2o、na2o2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a l混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中na、na2o、na2o2的物质的量之比可能为 （ ）a2：1：1 b1：1：2 c1：2：1 d4：3：122已知短周期元素（118号元素）的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）a原子半径：abcd b原子序数：dcbac单质的还原性：abdc d离子半径：cdba23下列有关化学用语正确的是ao原子的电子排布图为 b氯化钠的分子式：naclccl的结构示意图：dca原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d224已知某溶液中c(na)02 mol/l，c(mg2)025 mol/l，c(cl)04 mol/l，如果溶液中还有so42，那么c(so42)应是a01 mol/l b03 mol/l c015 mol/l d05 mol/l25以下说法正确的是a金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键b原子或离子间相互的吸引力叫化学键c非金属元素间只能形成共价键d共价化合物内部可能有极性键和非极性键26设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a与足量fe反应转移电子数一定为3nab标准状况下，224l nh3中含有共价键的数目为nac10l 的水溶液中含有的氧原子数为3nad46g na完全转化成的混合物，混合物中阴离子总数为01na27甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是甲a元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b元素乙在周期表中的位置为第2周期，via族c元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸d4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲28下列离子方程式中，正确的是 a.大理石溶解于醋酸 caco3 + 2h+ = ca2+ + co2+ h2o b.澄清石灰水中加入cuso4溶液混合 2oh- + cu2+ = cu(oh)2 c. nahso4溶液和na2co3溶液混合 2h+co32-=co2+ h2od.nahso4溶液中加入ba(oh)2 ba2+ + so42- = baso4 29设na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关的叙述中正确的有a. 12g金刚石中含4个c-c共价键b2l 0.5 moi盐酸溶液所含的hci分子数目为c.标准状况下，2.24l含有的原子数为0.5d. 7.1 g与5.6 g fe反应，转移的电子总数为0,230常温下，01moll-1某一元酸(ha)溶液ph = 3，下列叙述正确的是( )该溶液中由水电离出的c(h+)=110-3 moll-1用ph=3的ha溶液与ph=4的hcl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为v1和v2，其关系为10v1mncr，所以图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬，正确；b.浓氨水与生石灰混合，由于cao吸收水分，反应放热，加速一水合氨的分解，产生氨气，但是氨气的密度比空气小，可以用向下排空气的方法收集，但是试管口不能堵塞，因此收集错误；c氯气与水发生的反应是：cl2h2ohclhclo，当水中含有nacl时，既可以是平衡逆向移动，减小氯气的溶解反应，也可以除去其中的杂质hcl，因此可以在实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcl，正确；d淀粉分子直径达到胶体颗粒的大小，因此淀粉溶液属于胶体，具有胶体的性质。用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路，正确。考点：考查实验原理、操作或现象的正误判断的知识。20a【解析】试题分析：a、不正确，燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的能量，氢气的燃烧热为h=kjmol1 ；b、碳不完全燃烧，放热少，cd，正确；c、-得co(g) +1/2o2(g)= co2(g) h=h4h3（dc）kjmol1 ，c正确；d、水由液体变成气体要吸热，所以0.5 ab，d正确；选a考点：反应热和焓变21a【解析】略22d【解析】试题分析：短周期元素的离子：aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且a、b在周期表中c、d的下一周期，原子序数：abdca、a、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：abdc，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：bacd，故a错误；b、aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：abdc，故b错误c、aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，所以单质的还原性：ba，故c错误；d、aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数abdc，所以离子半径cdba，故d正确；故选d。考点：原子结构与元素周期率的关系点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。23c【解析】试题分析：a、o原子的2s能级的2个电子的运动方向应该相反，错误；b、氯化钠是离子化合物，nacl只是化学式，不是分子式，错误；c、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，正确；d、ca的电子排布式应是1s22s22p63s23p64s2，错误，答案选c。考点：考查对化学用语的判断24c【解析】试题分析：根据溶液呈电中性的特点，各离子满足电荷守恒，则c(na)+2 c(mg2)= c(cl)+2 c(so42)，所以c(so42)=（02+2025-04）mol/l/2=015mol/l，答案选c。考点：考查电荷守恒规律的应用25d【解析】试题分析：a、金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如氯化铝中，错误；b、使原子或离子相结合的作用力叫化学键，错误；c、非金属之间也可能形成离子键，如铵盐中全部是非金属，但含有离子键，错误；d、只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物内部可能含有极性键，可能含有非极性键，如过氧化氢，正确，答案选d。考点：考查化学键的判断26d【解析】试题分析：a 1mol的cl2与足量fe反应转移电子数一定为2na，错误；b标准状况下，224l nh3的物质的量是1mol，由于每一个分子中含有3个共价键，所以其中含有共价键的数目为3na,错误；c10l 10mol/l的na2sio3水溶液中除了溶质含有o元素外，溶剂水中也含有o元素，所以含有的氧原子数为大于3na，错误；dna的物质的量是02mol,由于产生的两种氧化物中阳离子与阴离子的个数比都是2:1，所以根据元素守恒可得混合物中阴离子总数为01na，正确。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。27c【解析】试题分析：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为o、乙为f、丙为n、丁为s。a、非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性hfh2o，故a错误；b、丁为s，在周期表中的位置为第3周期a族，故b错误；c、硝酸、硫酸都属于强酸，故c正确；d、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径n3-o2-f-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，则离子半径s2-n3-，故离子半径s2-n3-o2-f-，故错误。考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 28c【解析】a 错 醋酸是弱酸，写分子形式b 错 生成的硫酸钙是微溶物，离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成c 对 硫酸氢钠为强酸的酸式盐，全部电离，d 错 应为： ba2ohhso42=baso4h2o29d【解析】试题分析：金刚石是原子晶体，平均每个碳原子形成2个碳碳单键，12g金刚石含有1mol碳原子，含有2个c-c共价键，a不正确；氯化氢溶于水完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，b不正确；标准状况下，四氯化碳不是气态，不能适用于气态摩尔体积，c不正确；d中氯气不足，铁是过量的，所以反应中转移2mol电子，d正确，答案选d。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。30c【解析】试题分析：常温下，01moll-1某一元酸(ha)溶液ph = 3，则该酸是弱酸。c(h+)=10-3, c(h+)(水)=c(oh-)=10-14/10-3=10-11ha是弱酸，部分电离；hcl是强酸。完全电离。用ph=3的ha溶液与ph=4的hcl溶液分别中和等浓度等体积的氢氧化钠溶液所耗去酸液的体积分别为v1和v2，其关系为10v1小于v2。ph=3的ha溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后所得溶液含有生成的盐及未电离的酸分子。c(h+) +c(na+)=c(a-)+c(ha)。错误。01moll-1ha溶液与005moll-1naoh溶液等体积混合后所得溶液为naa和ha等浓度的混合液。物料守恒得c(ha)+c(a-)=2c(na+)电荷守恒得：c(a-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+),然后综合一下就可以得出这个等式。选项为：。考点：考查弱电解质的电离及溶液中各种离子浓度大小的比较的知识。31（1）16 g/mol；（2）3.011023、5，11.2；（3）64:85（3分）（其余均2分）【解析】3217、（1）no2 1 （2）2co+2non2+2co2 （3）fe3 、na、oh；100ml容量瓶al(oh)3+4oh=alo2-+2h2o 含有 0.1mol/l【解析】试题分析：（1）反应ch4+2no2 n2+co2+2h2o中甲烷中碳元素的化合价由-4价生成到co2 中的+4价，失电子，作还原剂，no2 中氮元素化合价由+4价降低到0价，得电子，作氧化剂，