高考化学能力加强集训8.doc

2013高考化学能力加强集训8一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()a.稀硫酸b.硫酸铜溶液c.氢氧化钠溶液 d.氯化铝溶液2.下列反应中，产物有氧化铁的是()a.加热蒸干fecl3溶液，并将得到的固体灼烧b.fe在纯o2中燃烧c.灼热的fe与水蒸气反应d.加热蒸干fe2(so4)3溶液3.称取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液x。某同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中含有fe2，应选用()a.kscn溶液和氯水b.铁粉和kscn溶液c.浓氨水d.酸性kmno4溶液4.在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()a.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2b.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，可能含有cu2和fe3c.若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3和fe2，一定不含cu2d.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe35.(2012三亚模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是()a.将铁粉加入到fecl3溶液中：fefe3=2fe2b.feo加入硝酸中：feo2h=fe2h2oc.将fecl3溶液与氨水混合：fe33nh3h2o=fe(oh)33nhd.将铁粉加入稀硫酸中：2fe6h=2fe3 3h26.(2012聊城模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()a.在ph13的溶液中：nh、k、clo、clb.在滴加石蕊试液显红色的溶液中：k、nh、co、soc.有no存在的溶液中：h、ba2、cl、sod.在c(h)1.01013 moll1的溶液中：na、k、so、al(oh)47.(预测题)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释a向ki淀粉溶液中加入fecl3溶液，溶液变蓝fe3能与淀粉发生显色反应b把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成fe(oh)3c向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明fe置换出溶液中的氢生成了氢气d新制fe(oh)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明fe(oh)2易被o2氧化成fe(oh)38.(2012杭州师大附中模拟)往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()a.该实验表明fecl3有还原性b.白色沉淀为baso3c.该实验表明so2有漂白性d.反应后溶液酸性增强9.(易错题)2.8 g fe全部溶于一定浓度、100 ml的hno3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 l，测得反应后溶液的ph为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是()a.反应前hno3溶液的浓度为2.0 moll1b.1.12l的气体全部为noc.反应后溶液中c(no)1.6 moll1d.反应后的溶液最多还能溶解1.61 g fe10.某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为()a.111b.131c.338 d.114二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(2011大纲版全国卷改编)如图中，a、b、c、d、e是单质，g、h、i、f是b、c、d、e分别和a形成的二元化合物。已知：反应cgbh能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；i是一种常见的温室气体，它和e可以发生反应：2ei2fd，f中e元素的质量分数为60%。回答问题：(1)中反应的化学方程式为：_；(2)1.6 g g溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；_。(3)c与过量naoh溶液反应的离子方程式为：_，反应后溶液与过量化合物i反应的离子方程式为：_；(4)e在i中燃烧观察到的现象是：_。12.(12分)(探究题)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图1、图2所示装置进行实验。(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：能更好地吸收有毒气体so2，防止其污染环境；_。(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止so2气体逸出而防止污染环境；二是。(3)能说明有so2气体产生的实验现象是_。(4)反应一段时间后，用滴管吸取a试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能： ：只含有fe3；：只含有fe2；：既有fe3又有fe2。为验证、的可能性，选用如下试剂，填写下列空格： a.稀盐酸溶液b.稀硫酸溶液c.kscn溶液d.kmno4溶液e.naoh溶液f.淀粉ki溶液g.h2o2溶液验证：取试样，先滴加少量的(填试剂字母，下同)，振荡，再滴加少量的，根据溶液颜色的变化可确定假设是否正确。验证：步骤1. 取试样，滴加少量的(填试剂字母)，溶液的颜色变_色，则试样中含有fe3，发生反应的离子方程式为_。步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂字母)，若溶液，则试样中含有fe2。13.(14分)硫酸亚铁晶体(feso47h2o)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法是：取样，先滴加kscn溶液，再滴加，该过程的现象为：_。(2)步骤加入过量h2o2的目的是：_。(3)步骤中反应的离子方程式是：_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。(6)该小组有些同学认为用kmno4溶液与滤液反应也能进行铁元素含量的测定：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需。上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸答案解析1. 【解析】选b。a项，由于每溶解56 g的fe，溶液中析出2 g 的h2，所以溶液质量增重；b项，由于每溶解56 g的fe，溶液中析出64 g的cu，所以溶液质量减轻；c项，fe与naoh溶液不发生反应；d项，fe与alcl3溶液不发生反应，故选b项。2.【解析】选a。fecl3溶液蒸干得到fe(oh)3，灼烧得到fe2o3，a正确；b、c最终得到的都是fe3o4，不正确；fe2(so4)3溶液蒸干得fe2(so4)3固体，d项不正确。3. 【解析】选d。溶液中已经有3价铁离子，选a会造成干扰，选c会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别。而fe2能使酸性kmno4溶液退色，故应选d。4. 【解析】选d。由于先发生反应：fe2fecl3=3fecl2，后发生反应：fecucl2=fecl2cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，可能含有cu2，一定不含fe3；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe3，故a、b、c项均错误，d项正确。5.【解析】选c。a项电荷不守恒；b项，fe2有还原性，可以被硝酸氧化，正确的离子方程式为：3feono10h=3fe35h2ono；d项，不符合客观事实，铁与稀硫酸反应生成fe2和氢气。6. 【解析】选d。ph13的溶液显碱性，nh与oh不能大量共存，a错；滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，h、co不能共存，b错；no、h、so因发生氧化还原反应不能共存，c错；常温下，c(h)1.01013 moll1的溶液显碱性，na、k、so、al(oh)4能够共存，d对。7.【解析】选d。a2fe32i=i22fe2 碘单质使淀粉溶液变蓝错误b铁锈的主要成分是fe2o3错误c铁与稀硝酸反应生成的气体为no，不能得到氢气错误d4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3正确8. 【解析】选d。so2通入混合液中，发生反应：so22h2o2fecl3=h2so42fecl22hcl，溶液由棕黄色变为浅绿色，fecl3作氧化剂，表现氧化性，so2表现还原性；h2so4与bacl2反应得到baso4白色沉淀和hcl，故a、b、c选项均不正确，d项正确。【方法技巧】so2与bacl2的有关溶液反应所得白色沉淀问题(1)so2与bacl2和hno3混合液，得baso4沉淀；(2)so2与bacl2、fecl3混合液，得baso4沉淀；(3)so2与bacl2和nh3h2o混合液，得到baso3沉淀；(4)so2与bacl2和h2o2混合液，得到baso4沉淀；(5)so2与bacl2和溴水混合液，得到baso4沉淀；(6)so2与bacl2、naclo混合液，得到baso4沉淀；(7)so2与bacl2、kmno4混合液，得到baso4沉淀。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)当hno3过量时，铁与hno3反应生成fe(no3)3；(2)除剩余的hno3能溶解铁外，生成的fe(no3)3仍能溶解铁。【解析】选a。由于反应后溶液的ph为1，说明hno3过量，所得溶液为fe(no3)3溶液，则n(反应前hno3)n(未被还原hno3)n(被还原hno3)n(剩余hno3)30.1 moll10.1 l0.21 mol，所以反应前hno3溶液的浓度为2.1 mol/l，故a项错误；由fefe3知，0.05 mol的fe反应时失去0.15 mol电子，则hno3得到0.15 mol电子生成0.05 mol 气体，所以该气体全部为no，故b项正确；反应后溶液中n(no)3n(fe)n(剩余hno3)30.05 mol0.1 moll10.1 l0.16 mol，所以反应后溶液中c(no)1.6 mol/l，故c项正确；根据：3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o知，剩余的0.01 mol hno3能溶解0.003 75 mol fe，根据fe2fe3=3fe2得，生成的0.05 mol fe3能溶解0.025 mol fe，所以反应后溶液总共溶解0.028 75 mol fe，即1.61 g fe，故d项正确。【方法技巧】铁与硝酸的反应规律(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。(2)铁与稀硝酸的反应：硝酸过量时：fe4hno3=fe(no3)3no2h2ofe过量时：3fe8hno3=3fe(no3)22no4h2o铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：当时，按反应进行，产物仅有fe(no3)3，hno3可能有剩余。当时，按反应进行，产物仅有fe(no3)2，fe可能有剩余。当时，则反应均发生，产物为fe(no3)2和fe(no3)3。10.【解题指南】解答本题应注意以下三点：(1)fe与fe(no3)3、cu(no3)2、hno3反应的先后顺序；(2)横、纵坐标及曲线各折点表示的意义；(3)hno3反应生成的fe3和溶液中的原有fe3均与fe发生反应。【解析】选d。由于先发生反应：fe4hno3=fe(no3)3no2h2o，再发生反应：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2，最后发生反应：fecu(no3)2=fe(no3)2cu。由图像知，1 mol fe与hno3发生反应，则需hno3 4 mol，生成fe(no3)3 1 mol；由图像知，1 mol fe与fe(no3)3发生反应，则需fe(no3)3 2 mol，所以原溶液中含有fe(no3)3 1 mol；由图像知，1 mol fe与cu(no3)2发生反应，则需cu(no3)2 1 mol，所以原溶液中含有cu(no3)2 1 mol，故选d项。11. 【解题指南】本题主要考查mg、al、fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式的计算。解题时注意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、co2是最常见的温室气体等。【解析】(1)铝热反应应用于铁轨的焊接，由可知c为al、g为fe2o3、b为fe、h为al2o3，反应的化学方程式为2alfe2o32feal2o3。co2是最常见的温室气体，由可知e为mg、i为co2、f为mgo、d为c。综上可知a为o2。(2)fe2o3与盐酸反应的离子方程式为fe2o36h=2fe33h2o，fecl3与铜粉完全反应的离子方程式为2fe3cu=2fe2cu2，可知n(cu)n(fe2o3)0.01 mol，需铜粉的质量为0.01 mol64 gmol10.64 g。(3)al与过量naoh溶液反应的离子方程式为：2al2oh6h2o=2al(oh)43h2，反应后溶液为naal(oh)4，与过量co2反应的离子方程式为：al(oh)4co2=al(oh)3hco。(4)mg在co2中燃烧的化学方程式为：2mgco22mgoc，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。答案：(1)2alfe2o32feal2o3(2)fe2o36h=2fe33h2o，2fe3cu=2fe2cu2，n(cu)n(fe2o3)0.01 mol，至少需铜粉的质量为0.01 mol64 gmol10.64 g(3)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2 al(oh)4co2=al(oh)3hco(4)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体12. 【解析】(1)图2中铁丝可抽动，这样便于控制反应的进程。(2)导气管e与空气相通，由于加热时试管a中气体逸出，停止加热后，其中压强减小，b中液体易发生倒吸，连有e管可防止倒吸。(3)品红溶液退色证明有so2生成。(4)在没有干扰离子的情况下，检验fe2可利用其不与kscn显色，而被氧化后可与kscn显色的性质。在含有fe3的情况下检验fe2的存在可以利用其还原性(如能使kmno4溶液退色)。答案：(1)便于控制反应的发生和停止(2)停止加热时，防止倒吸或平衡压强(合理答案均可)(3)品红溶液退色(4)验证： cg 验证：步骤1：c(或f)红(或蓝)fe33scn=fe(scn)3(或2fe32i=2fe2i2) 步骤2：d浅红色退去或变浅13. 【解析】(1)证明步骤滤液中含有fe2的方法是：取样，先滴加kscn溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液