初三化学溶解度专题复习题(答案).doc

学习资料收集于网络，仅供参考溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 BA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： 气体的性质 温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。1、下列关于溶液的说法：溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液中只含有一种溶质；溶液是无色的纯净物。其中错误的是( )A.B. C.D.2、下列物质中属于溶液的是 （ ）A石灰水 B液氧C牛奶 D冰水3、下列清洗方法中，利用乳化作用的是( )(A)用自来水洗手(B)用汽油清洗油污 (C)用洗涤剂清洗油腻的餐具(D)用盐酸清除铁锈4、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）A 食盐B硝酸铵 C生石灰D氢氧化钠固体5、如右图所示，向小试管里分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A、浓硫酸 B、食盐C、生石灰 D、烧碱6、使不饱和溶液变为饱和溶液，下列方法中最可靠的是 （ ） A.升高温度B.加入溶质 C.降低温度 D.倒掉一部分溶液7、下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是( ) A. 增加水的质量B. 在水中增加硝酸钾的质量 C. 升高水的温度D. 降低水的温度8、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是( )A. 日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B. 日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和C. 日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 D. 日晒风吹使水分蒸发晶体析出9在20时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20时，A的溶解度为（ ）A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算10现有40时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40时KNO3的溶解度是( )A 32gB 64gC 40.5gD 21.5g11将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是( )A 溶液质量不变B 溶剂质量发生变化C 溶液为饱和溶液,浓度不变D 有晶体析出,溶剂质量不变 12. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是（ ） A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl溶液 13. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶剂量 B. 充分振荡 C. 降低温度 D. 升高温度 14、. 在20时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20时，所得食盐饱和溶液（ C ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g 15、. 20时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是（ ） A. 难溶 B. 易溶 C. 可溶 D. 微溶16.、 25时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50时，100g水中最多能溶解10 g N晶体，则M和N的溶解度相比（ ） A. MN B. MN C. MN D. 无法比较17. t时，在m g水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和，t时该物质的溶解度计算式正确的是（ ） A. B. （g） C. D.（g） 18、 t时，M物质的溶解度为S g，则b g M物质在t时，可配成的饱和溶液的质量是 （ ） A. B.（100Sb）g C. D. 19、 有A、B、C三种物质，20时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ）A. A B C B. BAC C. B C A D. C BA20、20时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( )A.20时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克B.20时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液D.7.4克氯酸钾可以溶解在100克水里。21、.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量22.30时KClO3的溶解度为10g，424g KClO3溶液中加入10g KClO3和6g水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( )A.200g B.400g C.390.8g D.394g23.在温度不变的情况下，将t的KNO3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO3的溶解度是( )A.7.5克 B.80克 C.90.3克 D.100克24.将某物质溶液蒸发50g水后，温度降到t，析出8g该物质晶体(不含结晶水)；再蒸发50g 水，仍保持t，又析出10g晶体，那么原溶液欲达到t时的饱和溶液，至少应( )A.蒸发掉10g水 B.加入2g该物质C.蒸发掉15g水 D.加入8g该物质25.t时，Mg某物质A的饱和溶液，A溶解的量一定达到了最大值W，该物质在t时溶解 度可表示为( )A.g B. g C. g D.g26.某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( ) A.溶质质量+溶剂质量溶液质量 B.C. D.27.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60降到20时，溶液保持不变 的是( )A.溶液的质量 B.溶质的质量C.溶液的浓度 D.溶剂的质量28同一温度下，从100 mL饱和食盐水中取出10 mL，下列说法正确的是( )A溶液变稀B溶液由饱和变为不饱和C仍为饱和溶液D以上均不对29生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( )A打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出B烧开水时沸腾前有气泡逸出C喝下汽水感到有气味冲到鼻腔D夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面30测定某温度下某物质的溶解度时所用溶液必须是( )A浓溶液B稀溶液C饱和溶液D不饱和溶液31、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据此判断下列说法不正确的（ ）A.t2时，甲、乙的溶解度相等B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液C乙的溶解度受温度影响很小 Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度32、X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示、则下列说法中正确的是（）A100g水中溶解80gX即可得到X的饱和溶液B溶解：YXZCt时，X、Y、Z的饱和溶液中，溶质的质量分数相等D当X中含有少量Z时，可通过降温结晶来提纯X33、下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是（）A、t2时，得到M的饱和溶液 B、t2时，得到N的不饱和溶液C、温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D、温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液34、下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A20时，M的溶解度大于N的溶解度BM、N都是易溶物质CP点表示t时M、N的溶解度相等D阴影处M为饱和溶液35、可以证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（ ）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10g水，有硝酸钾品体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到30，再加入硝酸钾晶体能继续溶解36、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1） t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。（2） t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。（3） 将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。12、下图为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线。（1）当温度为10时，碳酸钠的溶解度为；（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏日晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏日晒盐”“冬日捞碱”。37、下图为A、B、C三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图。请回答下列问题： （1）40时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ；请通过比较A、B两种物质的溶解度曲线，说明这两种物质溶解度变化的共同特点： 。（2）若A为硝酸钾，60，将120gA放入100g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 g。38、右图是物质甲、乙、丙三物质的溶解度曲线。试根据图象回答：（1）M点的意义是（2）t3时一定量的甲、乙、丙分别溶解在100g水里达到饱和，冷却到t1，析出晶体较多的是_。39、市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与 有关。40.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 （ ）At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABacD、10时分别取等质量的溶剂配成的b.c饱和溶液，再加热到70，若两溶液仍保持饱和状态，最多还能溶解b的质量小于析出c的质量44、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度为30时，硝酸钾的溶解度(填“”、“(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(3)易溶45、一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。(1)70C时，在l00g水中加入ll0g硝酸钾固体，所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”)。(2)将上述溶液降温到l0时，析出的晶体质量是_g。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的是_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，叉含有硝酸钾，且两者都达到饱和（1）把20时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20时，氯化钾的溶解度?设：20时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g 解得x=34g答：20时氯化钾的溶解度为34克（2）20时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20时，氯化钠的溶解度?设：20时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g 解得x=36.4g2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则：（1）若配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20时的饱和溶液，需水质量为z。 溶质 溶剂 溶液 24g （10024）76g 100g x y 350g 78g z （78+z）g 解得x=84g，y=266g 解得z=247g 例1 已知氯化铵在30时的溶解度为45.8克。30时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和?（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?解析：（1）30时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g x （x+68.7）g解得x=150g，此时饱和溶液的质量68.7g+150g=218.7g400g，是不饱和溶液。（2） 需蒸发水的质量400g218.7g=181.3g 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x. 30时，溶质 溶剂 溶液 45.8g 100g 145.8g 68.7g+x 400g+x 解得x=83.0g方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30时，溶质 溶剂 45.8g 100g x 181.3g 解得x=83.0g例2 t时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ）A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g解析： t时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200g10=20g，m（H2O）=200g90=180g，设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x。小小的船儿 长长的尾巴 金色的阳光溶质 溶剂 溶液氵三点水（江 河 沙） 日 日字旁（明 暗 晚） 25g 100g 125g臭（香） 丑（美） （东）（西） （合）（分） 20g +x 180g 20