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10-11学年高明区纪念中学高三级化学科学案 执笔: 李作清 审核: 备课组长签名: 低价出售百度文库财富值帐号 实力见证一切 联系旺旺 whx0910专业销售爱问共享资料积分帐号 价格公道合理 联系QQ1747-88632课 题课型课时讲 学 时 间班级姓名一、基本概念和理论：离子反应1复习210年8月 日【学习目标】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。【学习重、难点】离子方程式的书写步骤和书写、离子共存判断。【预习检测】请预习资料第2226页，并成完成相应例题。.【探讨内容】【例1】.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2【解析】注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质，因为电解质和非电解质必须都是化合物，。答案为D。【例2】.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【解析】强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。强电解质中部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。强弱电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3H2O易溶于水，但属于弱电解质。答案为A。【例3】. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+Cl O ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 【解析】对于A选项，由于H2S与HClO能发生氧化还原反应，因而会使次氯酸的浓度减小。CaCO3能与HCl反应而使Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正移，使HClO的浓度增加，同时还要注意，因HClO是比H2CO3还弱的酸，所以CaCO3不能与HClO H+ClO 电离的H+结合，因此不会使次氯酸的浓度因平衡正移而减小。故应选B。对于D，NaOH与H+中和，因而可使两个都正向移动，结果会使HClO浓度减小。【达标练习】一.选择题（每小题只有一个正确选项）1. 关于强、弱电解质的叙述不正确的是A、强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B、导电能力强的溶液其电解质是强电解质C、同一弱电解质溶液，温度不同时，其导电能力也不同 D、强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2. 氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH浓度增大，应加入的物质是A、NH4Cl 固体 B、硫酸 C、NaOH D、水3. 将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A、溶液中c（H+）、c（OH）都减小 B、溶液中c（H+）增大 C、醋酸电离度减小 D、溶液PH增大4. 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变5. 下列物质中导电性最差的是A、熔融的NaOH B、石墨棒 C、盐酸 D、氯化钠晶体6. 医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是A、是难溶的共价化合物 B、是离子化合物 C、是一种强电解质 D、是一种弱电解质7下列叙述正确的是 ( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质 B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质8下列说法正确的是 ( )A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H+OH =H2O 表示9. 下列电离方程式中正确的是A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43B、NaHSO4熔化： Na HSO4 = Na+ + H+ + C、HF溶于少量水中：HFH+ + FD、(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + 10.（09年宁夏理综11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 答案：D11. 下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是常温下NaNO2 溶液的PH大于7 ；用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗；HNO2和NaCl不能发生反应； 0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1。A、 B、C、D、12. 用0.01mol/L的NaOH溶液完全完全中和PH=3的下列各溶液100ml，需NaOH溶液体积最大的是A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸13. 有等体积、等PH的 Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是A、V1V2 V3 B、V1=V2=V3 C、V3 V2= V1 D、V1=V2 V314. 已知：（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的 Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。则下列有关结论不正确的是A、HIO是强酸 B、HIO3是强酸 C、HMnO4是强电解质 D、HIO是弱酸15根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 二、选择题（每小题有2个正确选项）16. 把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是A、水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液17. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A、NaOH固体 B、H2O C、NH4Cl固体 D、CH3COONa固体18. 欲使醋酸溶液中的C(CH3COO)浓度增大，可加入A、NaOH B、NaHSO4 C、CH3COOK固体 D、H2O答 题 表 题号12345678910答案题号1112131415161718答案三.填空题16.已知：某种硫酸盐（MSO4）难溶于水，也难溶于硝酸溶液，却可以溶解于某种铵盐溶液中（NH4 B），形成无色的溶液。在所形成的无色溶液中通入H2S气体，有黑色沉淀生成（已知HB是一种易溶于水的弱电解质），有关离子方程式可表示为（未知离子可用M2+、B表示） 17.根据电离平衡移动的原理，设计两种实验方法，证明氨水是一种弱碱。除氨水外，限从以下范围内选用试剂：蒸馏水、酚酞指示剂、石蕊指示剂、氯化铵晶体、消石灰，浓盐酸、醋酸铵晶体（水溶液呈中性）。方法1 方法2 16、MSO4 +2B=MB2 + SO42- MB2+H2S = MS + 2HB17、方法1、取氨水少许，滴放几滴酚酞指示剂，溶液显红色，然后加入醋酸铵晶体，溶液的颜色变浅，说明氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH4+ + OH，NH4+使平衡左移，则氨水是一种弱碱。方法2、取少量NH4Cl晶体溶于水，滴入石蕊指示剂，溶液显红色，说明NH4Cl溶液显酸性，NH4+发生了水解，NH4Cl为强酸弱碱盐，氨水是一种弱碱。18某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另三种离子。如果加一定量_（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属_（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有_，可用来灌溉农田。Cl-、OH- 、K+； 铁粉；Ag ；Fe3+、Ag+ 、OH-、Cl- ；K+。课 题课型课时讲 学 时 间班级姓名一、基本概念和理论：离子反应2复习210年8月 日【学习目标】1.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。2.学会分析离子共存的先决条件。提高知识运用能力，深化对概念的理解。【学习重、难点】离子反应的应用。【预习检测】请预习资料第2226页，并成完成相应练习【探讨内容】【例1】1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2+ + 4H+ + NO3= Fe3+ + 2H2O + NOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；答案为A。【例2】（2010天津高考卷5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 【解析】B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先将KMnO4还原。)，D错。答案：A【例2】下列离子组一定能大量共存的是（2010上海卷）A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。答案：D【达标练习】一 、选择题（每小题有1个正确选项）1.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（2010安徽卷）A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-2能在溶液中大量共存的一组离子是（2010广东理综卷）ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-3下列反应的离子方程式正确的是（2010上海卷）A苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ +2HCO3 + 2OH = CaCO3+ CO32-C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I+O2 +2H2O = 2I2 + 4OH-4下列离子方程式表达正确的是（2010江苏卷）A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl + 2H2O = Cl2+ H2+2OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH=2AlO2 + H2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH + 2NO2= NO3+ NO+ H2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO + CO2+ H2O5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（2010江苏卷）APH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2+ 、NO3- 、SO42- 、Na+ B由水电离的C(H+)=110-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3CC(H+)/C(OH-)=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO3-、Cl-DC(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN6. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（2010浙江卷）A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=90.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3 H= 38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4 7.下列离子方程式书写正确的是 （2010四川理综卷）A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4+AlO2- + 2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 +2H+ = Fe2+ + 2H2OC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+ + OH = NH3H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH + OH = CH2BrCOO + H2O8. 某钠盐溶液中可能含有NO2 、SO32、 CO32 、Cl 、I等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：（2010浙江卷）用pH计测得溶液pH大于7。加入盐酸，产生有色刺激性气体。加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 9下列鉴别方法可行的是（2010天津卷）A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO二.选择题（下列各题有2个合理答案）10下列反应的离子方程式书写正确的是A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O4OH+O2B氨水中通入过量二氧化硫： NH3H2O + SO2 = NH4+ +HSO3 C澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + OH + HCO3 = CaCO3 + H2OD将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O 11下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I= 2Fe2+ + 6H2O + I2C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O322Cl23H2O2SO