高中化学 1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课件 鲁科版必修2.ppt

目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 1 2 1 填写下表 熟悉第3周期元素 目标导航 预习导引 1 2 目标导航 预习导引 1 2 目标导航 预习导引 1 2 2 si p s cl原子半径逐渐减小 得电子能力逐渐增强 与氢气化合越来越容易 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 预习交流根据所学知识解释si p s cl得电子能力逐渐增强的原因是什么 答案 si p s cl电子层数相同 原子序数依次增大 核电荷数依次增大 原子半径依次减小 导致原子核对核外电子吸引能力依次增强 因此得电子能力逐渐增强 问题导学 即时检测 一 二 一 同周期金属元素原子性质递变规律 以第3周期元素为例 活动与探究提供下列试剂与仪器 设计一个简单实验证明钠 镁 铝三种金属失电子能力的强弱 提供的试剂 钠粒 镁带 铝片 蒸馏水 稀盐酸 酚酞溶液 石蕊溶液 naoh溶液提供的仪器 试管 小烧杯 镊子 滤纸 酒精灯 试管夹 小刀 砂布 1 实验中必须用到的仪器有 试剂有 2 简单的实验步骤 3 结论 问题导学 即时检测 一 二 答案 1 试管 酒精灯 试管夹 镊子 滤纸 小刀 砂布钠粒 镁带 铝片 蒸馏水 稀盐酸 酚酞溶液 2 切一小块钠 用滤纸吸干表面上的煤油 放入洁净试管中 向试管中加入3ml蒸馏水 并滴2滴酚酞溶液 观察现象 取两小段镁带 用砂布擦去表面的氧化膜 放入洁净试管中 向试管中加入3ml蒸馏水 并滴2滴酚酞溶液 观察现象 然后 加热试管至沸腾 观察现象 取一小片铝和一小段镁带 用砂布擦去表面的氧化膜 分别放入两支洁净试管 再加入2ml稀盐酸 观察发生的现象 3 金属失电子的能力由强到弱的顺序 钠 镁 铝 问题导学 即时检测 一 二 迁移与应用例1下列叙述能肯定金属a比金属b更活泼的是 a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换h 生成的h2比1molb从酸中置换h 生成的h2多d 常温时 a能从水中置换出氢 而b不能 问题导学 即时检测 一 二 解析 a项只指出a b两种元素原子的最外层电子数的多少 因而不能确定a b的金属性的强弱 b项只说明了a b原子电子层数的多少 但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱 c项说明了等物质的量的a b金属与酸反应生成h2的多少 未说明与酸反应的快慢 同等条件下 与酸反应越剧烈 放出h2越快 则金属越活泼 与放出h2的多少无关 d项正确 因为只有很活泼的金属 如k ca na 才能在常温下与水反应放出h2 而较不活泼的金属在常温下与水不反应 答案 d 问题导学 即时检测 一 二 迁移训练1下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是 a 金属间发生的置换反应b 1mol金属单质在反应中失去电子的多少c 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱d 金属元素的单质与水 或酸 反应置换出氢气的难易程度解析 金属单质在反应中失去电子的多少 不能作为判断金属性强弱的依据 如1molal与酸反应失去的电子比1molmg与酸反应失去的电子多 但al的金属性比mg的弱 答案 b 问题导学 即时检测 一 二 元素原子失电子能力强弱的判断方法1 根据物质的性质 1 比较元素的单质与水 或酸 反应置换出氢的难易程度 置换反应越容易进行 元素原子的失电子能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 一般来说 碱性越强 元素原子失电子的能力越强 3 比较金属阳离子氧化性强弱 一般来说 对主族元素而言 最高价金属阳离子的氧化性越强 则金属元素原子失电子能力越弱 特别注意 fe属于 族元素 不适合该规律 4 金属单质间的置换反应 在水溶液里若xn y x ym 则y比x失电子能力强 问题导学 即时检测 一 二 2 根据元素周期表同一周期从左到右 元素原子失电子能力逐渐减弱 同一主族从上到下 元素原子失电子能力逐渐增强 友情提示 元素原子失电子的能力即元素的金属性 原子易失电子 元素的金属性强 反之则弱 问题导学 即时检测 一 二 二 同周期非金属元素原子性质的递变规律 以第3周期元素为例 活动与探究小明同学查阅了si p s cl四种元素的相关性质如下表 问题导学 即时检测 一 二 请你认真分析对比表中的信息 你能总结出哪些规律 得出什么结论 答案 规律 与h2反应越来越容易 气态氢化物的稳定性越来越强 最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强结论 随着原子序数的递增 同周期的si p s cl得电子能力逐渐增强 非金属性逐渐增强 问题导学 即时检测 一 二 迁移与应用例2甲 乙两种非金属 甲比乙容易与h2化合 甲原子能与乙阴离子发生置换反应 甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时 甲原子得电子数目比乙的多 甲的单质熔 沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是 a b 只有 c d 思路点拨 解答本题 要抓住两点 一是 非金属性 就是 得电子的能力 二是 强 就是 易得 不要与得到的多少相混淆 问题导学 即时检测 一 二 解析 非金属元素原子得电子能力越强越容易与h2化合 其最高价氧化物对应的水化物酸性越强 所以 正确 非金属元素原子得电子能力强的置换非金属元素原子得电子能力弱的 正确 得电子数目的多少 单质熔 沸点的高低与得电子能力的强弱无关 错 错 答案 c 问题导学 即时检测 一 二 迁移训练2能说明cl元素的非金属性比s元素的非金属性强的是 a 含氧酸的酸性 hclo3强于h2so4b cl元素的最高正价比s元素的最高正价要高c 气态氢化物溶于水后的酸性 hcl比h2s强d cl2能与h2s水溶液反应 生成s单质解析 比较酸性时 应比较最高价含氧酸 a不能 化合价越高 元素的非金属性不一定越强 如i元素的最高正价比s元素的最高正价高 但非金属性s i 故b不能 氢化物的稳定性能用于比较非金属性的强弱 但其酸性不能 c不能 d项说明氧化性cl2 s 故得电子能力cl s d能说明 答案 d 问题导学 即时检测 一 二 元素原子得电子能力强弱的判断方法1 根据物质的性质 1 比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性 一般说来 反应越容易进行 生成的气态氢化物越稳定 元素原子得电子的能力越强 2 比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 一般说来 酸性越强 元素原子得电子的能力越强 3 非金属单质间的置换反应 一般得电子能力强的物质能把得电子能力弱的物质从其盐溶液中置换出来 4 非金属阴离子还原性的强弱 非金属阴离子还原性越强 元素的得电子能力就越弱 5 与同一种金属单质反应 其剧烈程度或金属化合价的高低 问题导学 即时检测 一 二 2 根据元素周期表同一周期从左到右 元素原子得电子能力逐渐增强 同一主族从上到下 元素原子得电子能力逐渐减弱 友情提示 元素原子得电子的能力即元素的非金属性 原子易得电子 元素的非金属性强 反之则弱 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 1 下列叙述不正确的是 a na mg al最外层电子数依次增多b na mg al失电子能力依次减弱c na mg al对应的氢氧化物的碱性依次减弱d na可以从alcl3溶液中置换出金属al解析 根据同周期元素的原子性质递变规律可知a b c正确 na还原性比al强 但由于与水剧烈反应 故不能从alcl3溶液中置换出金属al 答案 d 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 2 下列元素的单质中 最易与氢气反应生成氢化物的是 a 硼b 氮c 氟d 碳解析 推断已知元素与氢气化合的难易其实质是比较元素原子的得电子能力的强弱 根据同一周期从左到右元素原子的得电子能力逐渐增强 可知它们与氢气反应生成氢化物由易到难的顺序为f n c b 即元素原子得电子能力越强 与氢气化合越容易 答案 c 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 3 下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是 a sio2b n2o5c p2o5d co2解析 元素的非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 显然其非金属性强弱的顺序为n p c si 答案 b 问题导学 即时检测 1 2 3 4 5 6 4 下列事实不能作为实验判断依据的是 a 钠和镁分别与冷水反应 判断金属性强弱b 铁投入cuso4溶液中 能置换出铜 钠投入cuso4溶液中不能置换出铜 判断钠与铁的金属活动性强弱c 酸性h2co3 h2so4 判断硫与碳的非金属性强弱d 根据br2和i2分别与h2反应的剧烈程度 判断溴与碘的非金属性强弱解析 a项符合根据金属与水反应难易判断金属性强弱的依据 因na的金属性太强 与cuso4溶液反应时会先与h2o反应 故b项不能作为判断依据 c项 h2co3 h2so4都是最高价含氧酸 由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳的强 d项所述符合根据非金属单质与h2反应难易判断非金属性强弱的依据 答案 b 1 2 3 4 5 6 问题导学 即时检测 5 下列各组物质的性质比较 不正确的是 a 酸性 hclo4 h3po4 h2so4b 氢化物稳定性 hf h2o nh3c 碱性 naoh mg oh 2 al oh 3d 氧化性 f2 o2 n2解析 同周期元素随原子序数递增 元素的金属性减弱 非金属性增强 稀有气体元素除外 答案 a 1 2 3 4 5 6 问题导学 即时检测 6 在第3周期中 从水或酸中置换氢能力最强的元素的符号为