书生苑高考适应性考试模拟题.doc

书生苑教育： 电话：2864977书生苑高考适应性考试模拟题一选择题。1下列叙述正确的是A某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有大量CO32B煮沸MgCO3悬浊液，得到Mg(OH)2沉淀，说明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度C在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液(CuSO4溶液)的pH逐渐升高D欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸2. 下列说法中，正确的是A离子化合物的熔点一定高于共价化合物B由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素 C共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键D第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高3.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是A原溶液中c(K+)为3 mol / L B上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到的Cu的质量为32 g D电解后溶液中c(H+)为2mol / L4下列说法中，正确的是 A用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上B CO2、CCl4和NH3都是非极性分子C做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低D在无透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四种离子能大量共存5下列离子方程式正确的是 A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+D含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCOOHBa2+ =BaCO3H2O6. 某温度下，将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡时溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是A曲线为醋酸稀释时溶液pH变化曲线B加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多Ca点时，加入少量相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A常温常压下，1molC2H5-所含的电子总数为17NAB常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4NAC1mol OH参与电解，反应过程中转移的电子数为4NAD常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA8. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列说法正确的是 A若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe+4H+ NO3Fe3+NO+2H2OB碳酸氢钙溶液中加入过量澄清的石灰水溶液：Ca2+ + 2HCO3- + 2OHCaCO3 + CO32- + 2H2OC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4 NH4+2H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+6H+ +2MnO45SO42+2Mn2+ + 3H2O10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)二，非选择题。11.（14分）、下列装置可用于某种气体（或物质）的制备、干燥、性质的验证和尾气处理（加热及夹持、固定装置已略去），请回答下列问题（仪器可任选，必要时可重复使用）：（1）、若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。当仪器连接顺序为ADBBC时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 ，证明氢气有还原性的现象是： _ 。、检查好装置的气密性后，在加热B之前必须进行的操作是 _ 。(2)、若圆底烧瓶中盛装MnO2、分液漏斗中盛装浓盐酸，B是纯铁粉，则可选用上述装置制取纯净的FeCl3（FeCl3遇水蒸气产生白雾）。、按气流方向由左向右流动的方向，选择适当的仪器与A相连进行试验，按装置的连接顺序完成下表：仪器编号作用A制取氯气、装置A中所发生的离子反应方程式为： _、实验过程中，A、B两处均需要加热但不能同时加热，应该先加热A一段时间后再点燃B处的酒精灯，这样做的理由是： _、设计一种实验方案，验证实验结束后，B装置内的固体仍存在一定量的铁单质：_12.(14分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为 M的化学式为 （2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为： （3）写出的化学方程式_（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_后者（用“”、“”或“=”表示）。（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_（写出计算式即可）13.（14分）Na2O2是常见的氧化剂,某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。 【实验步骤】I. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。石灰水A B CII. 将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入A装置中的反应容器，在靠近反应容器口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。III. 用酒精灯微微加热A装置中的反应容器。【实验现象】A装置中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在A装置中方框内的仪器可以选用 ，（从中选出所需要的装置，使仪器装置图完整）（2）装置B的作用是 （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C = Na2CO3+X，X物质的化学式是 。（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53 g Pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。常温，若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7，该盐酸的物质的量浓度为 。 CH2OH nCH3CDAAg(NH3)2+、OH-H+FNE（扁桃酸）HCN/OH-H2O/H+ CHCOOHOH化合物B浓H2SO4 SOCl2化合物M酸催化 CH2OH nCH3OHHCN/OH-H2O/H+ SOCl2ROH（6）写出Na2O2的一种重要用途 .14镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（ ）的合成路线如下：已知：RCHO RCHCOOHRCOOH RCOCl RCOOR（1）A的含氧官能团的名称是 。（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是 。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是 。（4）A发生银镜反应的化学方程式是 。CHCOOHOH（5）扁桃酸（ ）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有 种，写出其中一个含亚甲基（CH2）的同分异构体的结构简式_。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。15 （14分） 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式： 。（5）下列关于G的说法正确的是 a能与溴单质反应 b.能与金属钠反应c1molG最多能和3mol氢气反应 d分子式是C9H7O3（6）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有几种： 种16（14分） 有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素在所在周期中原子半径最大：A与B、C分别构成电子数相等的化合物X、Y，A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾。 （1）画出E的原子结构示意图 ，X分子的空间构型为 。 （2）化合物X与化合物W在空气中相遇后产生的现象是 。 （3）在同主族氢化物的性质中，Y的沸点反常，原因是 。 （4）写出X催化氧化的化学方程式_ 。 （5）Z是由3种元素构成的分子，Z与X按物质的量1：2反应生成尿素CO（NH2）2和化合物W则化合物Z的电子式为 17（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： (1)元素B在周期表中的位置是 。(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是 。(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是 。18（16分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物后经测定已确定不存在FeOI某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有Fe0除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水你认为要完成该实验所选择的试剂是 ，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论： 。II测定混合物中Fe2O3的含量实验室可用多种方法测出上述样品中Fe2O3的质量分数现有学生准备用题27图各装置按一定顺序连接成一套完整的组合装置来进行实验以测定Fe2O3的质量分数请根据题意回答下列问题： （1）装置的连接顺序是 （填字母，每个装置只能用一次） （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物达到充分反应外，还有一个重要作用是_ （3）下列各项措施中，能提高测定准确度的是_ （填标号） a在加入盐酸之前，应该排尽装置内的CO2气体 b快速加入盐酸 c在B中装入浓硫酸 d在B中装入NaOH溶液 eD之后增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 （4）实验室准确称取26.0g固体样品装入D中，充分反应后，测得A中沉淀质量为19.7g，则样品中Fe2O3的质量分数为 . （5）在进行实验方案评价时，有学生认为不必测定A中的沉淀质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将_（填“偏高”、“偏低”、“不变”）19（15分）工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ; NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂及其作用是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从a管通入 气体 ；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 （3） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。20（13分）用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下。(1) 在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是。(2) 反应4将Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。(3) 加入氧化锌调节至pH=4.5，反应5的离子方程式为。(4) 锌粉不在反应4之前加入的原因是。(5) 若用石墨做电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有。书生苑高考适应性考试模拟题答案1答案。A2答案C 3答案.B4答案.C5答案D6答案D7答案.C8答案.D9答案.D10.答案.C11、（14分）（1）、无水硫酸铜（1分） 左侧的硬质玻璃管B中固体由黑色变成红色（或右侧硬质玻璃管中固体由白色变成蓝色）（1分）、检验氢气是否纯洁或装置中的空气是否排尽（1分）（2）、F除去挥发出来的HClD干燥氯气B制备氯化铁C或D防止水蒸气进入B中导致氯化铁变质E吸收没有反应完的氯气，防止污染空气（其他答案合理即可，每行1分，共5分）、（2分）、先用氯气排除装置内的空气，防止加热时氧气氧化单质铁（2分）、取出装置B中的固体，用吸铁石靠近它，吸铁石上有固体粉末出现（3分，合理即可）+13 2 8 312.（14分 每空2分）（1） FeS （2）2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3 H2（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 （5）NH3(2分)NaAlO(2分)(4)NH4NO3（或NH4NO2) (5) HCO3+ OH= H2O + CO32 (6) CH4O+ H2O6e =CO2+ 6H+1