【志鸿优化设计】高考化学二轮复习 专项训练 专题四 化学反应中的能量变化.doc

专题能力训练四化学反应中的能量变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有1个选项符合题意)1.(2014安徽池州联考)下列各图所表示的反应属于吸热反应的是()2.(2014天津红桥期末)已知:2zn(s)+o2(g)2zno(s)h=-701.0 kjmol-12hg(l)+o2(g)2hgo(s)h=-181.6 kjmol-1则反应zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)的h为()a.-519.4 kjmol-1b.+259.7 kjmol-1c.-259.7 kjmol-1d.+519.4 kjmol-13.(2014宁夏银川一中二模)下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()a.0.01 moll-1 nh4al(so4)2溶液与0.02 moll-1 ba(oh)2溶液等体积混合:n+al3+2s+2ba2+4oh-2baso4+al(oh)3+nh3h2ob.一定条件下,将0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g),放热19.3 kj,其热化学方程式为:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-38.6 kjmol-1c.溴乙烷中滴入agno3溶液检验其中的溴元素:br-+ag+agbrd.co(g)的燃烧热是283.0 kjmol-1,则co2分解的热化学方程式为:2co2(g)2co(g)+o2(g)h=+283.0 kjmol-14.(2014天津南开期末)根据下列热化学方程式:c(s)+o2(g)co2(g)h1=-393.5 kjmol-1h2(g)+o2(g)h2o(l)h2=-285.8 kjmol-1ch3cooh(l)+2o2(g)2co2(g)+2h2o(l)h3=-870.3 kjmol-1可以计算出2c(s)+2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)的h为()a.+244.1 kjmol-1b.-488.3 kjmol-1c.-996.6 kjmol-1d.+996.6 kjmol-15.下列说法中正确的是()a.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能b.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒c.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体d.已知氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2的值均大于零):h2(g)+cl2(g)2hcl(g)h=-q1 kjmol-1h2(g)+br2(g)2hbr(g)h=-q2 kjmol-1则q1q26.根据碘与氢气反应的热化学方程式:i2(g)+h2(g)2hi(g)h=-9.48 kjmol-1i2(s)+h2(g)2hi(g)h=+26.48 kjmol-1下列判断中正确的是()a.254 g i2(g)中通入2 g h2(g),反应放热9.48 kjb.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc.反应的产物比反应的产物稳定d.物质的量相同时,反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低7.下列说法中正确的是()a.已知co的燃烧热h=-283 kjmol-1,2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1,则图甲表示co与h2o(g)反应生成co2和h2的能量变化图甲b.图乙表示某一放热反应,若使用催化剂e1、e2、h都会发生改变图乙c.已知25 时:hf(aq)+oh-(aq)f-(aq)+h2o(l)h=-67.7 kjmol-1h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1则氢氟酸电离的热化学方程式为:hf(aq)f-(aq)+h+(aq)h=+10.4 kjmol-1d.表示h2燃烧热的热化学方程式为:2h2(g)+o2(g)2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1二、非选择题(共4小题,共58分)8.(12分)(1)(2014湖南六校4月联考)工业上通常采用co(g)和h2(g)催化合成甲醇ch3oh(g)。已知在某温度和压强下:2co(g)+o2(g)2co2(g)h=-566.0 kjmol-12h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-12ch3oh(g)+3o2(g)2co2(g)+4h2o(g)h=-1 275.6 kjmol-1则在相同的温度和压强下,co(g)与h2(g)合成ch3oh(g)的热化学方程式是。(2)(2014甘肃张掖三诊部分)利用甲烷催化还原nox:ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g)h1=-574 kjmol-1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h2=-1 160 kjmol-1甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为。(3)(2014福建三明质检)已知:x(s)+o2(g)xo2(g)h=-393.5 kjmol-1h2(g)+o2(g)h2o(g)h=-242.0 kjmol-1xh4(g)+2o2(g)xo2(g)+2h2o(g)h=-802.0 kjmol-1则xh4气体分解成氢气和x固体的热化学方程式为。9.(15分)(1)下图是金属镁与卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为25 时的稳定状态)。由图可知mg与卤素单质的反应均为(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是;推测化合物的热稳定性顺序为mgi2mgf2(填“”“=”或“”)。依上图数据写出mgbr2(s)与cl2(g)反应的热化学方程式。此温度下mg与氯气生成19 g mgcl2,则产生的热效应为 kj。(2)已知:.断裂1 mol nn键吸收167 kj热量,形成1 mol nn键放出942 kj热量。.n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.2 kjmol-1则:n4(g)+6h2(g)4nh3(g)h= kjmol-1(已知n4分子为正四面体结构,n原子之间全部以共价单键相连,n原子最外层均达到8电子稳定结构)10.(16分)随着世界工业经济发展、人口剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2引起了全世界的普遍重视。(1)右图为c及其氧化物的变化关系图,若变化是置换反应,则其化学方程式为 ;图中变化过程哪些是吸热反应(填序号)。(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:方法一co(g)+2h2(g)ch3oh(g)方法二co2(g) +3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)在25 、101 kpa下,1 g甲醇完全燃烧放热22.68 kj,写出甲醇燃烧的热化学方程式:;某火力发电厂co2的年度排放量是2 200万吨,若将此co2完全转化为甲醇,则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是 kj(保留三位有效数字)。(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:tio2(金红石)+2c+2cl2ticl4+2co已知:c(s)+o2(g)co2(g)h=-393.5 kjmol-12co(g)+o2(g)2co2(g)h=-566 kjmol-1tio2(s)+2cl2(g)ticl4(s)+o2(g)h=+141 kjmol-1则tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)ticl4(s)+2co(g)的h=。(4)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:6ag(s)+o3(g)3ag2o(s)h=-235.8 kjmol-1,已知:2ag2o(s)4ag(s)+o2(g)h=+62.2 kjmol-1,则o3转化为o2的热化学方程式为。11.(15分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有c、h、o三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及co、h2的燃烧热如下:物质甲乙coh2-1 366-5 518-283-286取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g,在足量的o2中燃烧时,放出的热量q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图所示。试求:(1)乙的相对分子质量mr(乙)=。(2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 l o2中恰好完全燃烧,得492.8 l气体,冷却到室温时,还剩余224 l(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中,c、h、o的原子个数比为。甲、乙的分子式为:甲;乙。(3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的o2中燃烧,放出热量2 876 kj,则反应中生成comol。专题能力训练四化学反应中的能量变化1.a解析:如果反应物的总能量高于生成物的总能量,反应就是放热反应,反之是吸热反应,a图表示吸热反应,b图表示放热反应,c、d图不符合事实,答案选a。2.c解析:2zn(s)+o2(g)2zno(s)h=-701.0 kjmol-12hg(l)+o2(g)2hgo(s)h=-181.6 kjmol-1由可求得zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)的h为-259.7 kjmol-1。3.a解析:a项,nh4al(so4)2与ba(oh)2物质的量之比为12,生成baso4、al(oh)3和nh3h2o,正确;b项,因为n2和h2的反应为可逆反应,0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)只能部分反应,无法计算焓变,错误;c项,溴乙烷中含有br原子,不是br-,与agno3溶液不反应,错误;d项,燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧,生成稳定的氧化物所放出的热量,所以co2分解的热化学方程式为2co2(g)2co(g)+o2(g)h=+566.0 kjmol-1,错误。4.b解析:依据盖斯定律2+2-得到2c(s)+2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)h=-488.3 kjmol-1,故选b。5.d解析:生成的co2、h2o也具备能量,a选项错误;明矾可净水,但不能杀菌消毒,b选项错误;溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子的直径大小,c错误;氯气与氢气反应放出的热量多,d选项正确。6.d解析:a选项,此反应为可逆反应,错误;b选项,两式相减得i2(g)i2(s)h=-35.96 kjmol-1错误;c选项,两个反应产物相同,稳定性相同,错误;d选项,因为反应生成物具备的能量相同,放出的热量越多,反应物具备的能量越高,正确。7.a解析:a选项,co(g)+o2(g)co2(g)h=-283 kjmol-1、2h2(g)+o2(g)2h2o(g)h=-483.6 kjmol-1,式减去式可得:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h=-41.2 kjmol-1,正确;b选项,对催化剂e1、e2有影响,但对h无影响,错误;c选项,将式减去式可得:hf(aq)h+(aq)+f-(aq)h=-10.4 kjmol-1,错误;d选项不是表示1 mol h2燃烧,错误。8.答案:(1)co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h=-128.8 kjmol-1(2)ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867 kjmol-1(3)xh4(g)x(s)+2h2(g)h=+75.5 kjmol-1解析:(1)(+2-)得co(g)+2h2(g)ch3oh(g),反应热也根据相应关系相加减,h1=-566.0 kjmol-1+(-483.6 kjmol-1)2-(-1 275.6 kjmol-1)=-128.8 kjmol-1。(2)根据盖斯定律,(+)即得所求方程式,所以甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为ch4(g)+2no2(g)n2(g)+co2(g)+2h2o(g)h=-867 kjmol-1。(3)-2得xh4(g)x(s)+2h2(g)h=-802.0 kjmol-1-(-393.5 kjmol-1)-(-242.0 kjmol-1)2=+75.5 kjmol-1。9.答案:(1)放热反应物总能量大于生成物总能量mgbr2(s)+cl2(g)mgcl2(s)+br2(l)h=-117 kjmol-1128.2(2)-1 066.4解析:(1)mg(s)+cl2(g)mgcl2(s)h=-641 kjmol-1mg(s)+br2(g)mgbr2(s)h=-524 kjmol-1上述两式相减得mgbr2(s)+cl2(g)mgcl2(s)+br2(g)h=(-641+524) kjmol-1;n(mgcl2)=0.2 mol,放出641 kjmol-10.2 mol=128.2 kj;(2)一个n4分子中含有6个nn键,所以n4(g)2n2(g)h=-(9422-1676) kjmol-1=-882 kjmol-1,此式+式2得所求方程式,h=-882 kjmol-1-292.2 kjmol-1=-1 066.4 kjmol-1。10.答案:(1)c+h2oh2+co (合理即可,如与cuo、feo、sio2等反应) (2)ch3oh(l)+o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-725.76 kjmol-1 3.631014 (3)-80 kjmol-1(4)2o3(g)3o2(g)h=-285 kjmol-1解析:(1)由信息可知反